第一章第三节化学键（3）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化 学 键（,3,）,第一章 物质结构元素周期律,学习目标：,1,、了解分子间作用力和氢键的涵义。,2,、了解分子间作用力和氢键对物质,熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质,的溶解性的影响。,重点：,分子间作用力和氢键的涵义。,难点：,分子间作用力和氢键对物质熔、沸点,的影响规律。,化学键,：,相邻的,两个或多个,原子,(,或离子,),之间强烈,的相互作用叫做化学键,。,复习,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫,离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫,共价键,问题？,分子间是否存在相互作用呢,？,物质为什么会有三态变化？,不同物质为什么熔、沸点不同？,存在,不同温度下分子具有不同能量,相互作用的大小不同,四、,分子间作用力和氢键,1,、,分子间作用,力,定义：,把分子聚集在一起的作用力叫做,分子间作用力,（也叫,范德华力,）。,（,1,）,分子间作用力比化学键弱得多，是一种,微弱的相互作用,，它主要影响物质的熔、沸点等,物理性质,，而化学键主要影响物质的,化学性质,。,（,2,）,分子间作用力主要存在于由,分子构成的物质,中，如：,多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（,3,）,分子间作用力的范围很小（一般是,300,500pm,）,只有分子间的距离很小时才有。,（,4,）,一般来说，对于,组成和结构相似,的物质，,相对分子质量,越大,，分子间作用力,越大,，物质的熔、沸点,越高。,如卤素单质：,又如气态氢化物：,但是：,为什么,HF,、,H,2,O,和,NH,3,的沸点会反常呢？,讨论：,2,、,氢键,定义：,由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用,氢键,。,（,1,）,氢键,不属于化学键,，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，,（,2,）形成条件：,氢原子与,得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间,。如,HF,、,H,2,O,、,NH,3,等分子间易形成氢键。,（,3,）特征：,具有方向性。,（,4,）结果,1,：,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,思考：,为什么冰会浮在水面上？,雪花为什么是六角形的？,讨论：,如果水分子之间没有氢键存在，,地球上 将会是什么面貌？,（,5,）结果,2,：,氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：,NH,3,极易溶于水。,原子,分子,离子,宏观物质,或范德华力,得失电子,范德华力,氢键,共价键,金属键或共价键,离子键,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,作业：,P.23 1,、,2,思考：,5,小结：,有几种形成方式？,