元素周期律（第1课时）

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二节,元素周期律,一.核外电子的排布,1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?,原子,原子核,核外电子,质子,中子,2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。,问题：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？,科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫,K、L、M、N、O、P、Q,层。,电子层数（,n）：,n=1，2，3，4，5，6，7,K，L，M，N，O，P，Q,n,越大，电子离核越远，其能量也越高,核外电子是分层排布的。,电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布,K,层；当,K,层排满后，再排布,L,层；当,L,层排满后，再排布,M,层；,那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？,首先研究一下20号元素原子电子层排布的情况,(观察课本12页至13页的表格）找出规律）,第二步：研究稀有气体的核外电子排布？,稀有气体元素原子电子层排布,核电荷数,元素名称,元素符号,各电子层的电子数,K,L,M,N,O,P,2,氦,He,2,10,氖,Ne,2,8,18,氩,Ar,2,8,8,36,氪,Kr,2,8,18,8,54,氙,Xe,2,8,18,18,8,86,氡,Rn,2,8,18,32,18,8,从表中可看出，,K,层、,L,层、,M,层最多能排布的电子数目？,K-2，L-8，M-18,8个（氦原子是2个）,最外层电子数最多有几个？,试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？,次外层不超过多少个？倒数第三层呢？,原子核外电子的排布规律：,各电子层最多容纳的电子数是2,n,2,(n,表示电子层)；,最外层电子数不超过8个(,K,层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。,注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用,根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构图：,请指出,Na,+11 2 8 1,元素符号,原子核,核内质子,电子层,层内电子数,1、判断下列示意图是否正确？为什么？,A、B、,C、D、,+19 2 8 9,+12 2 10,+3 1 2,+54 2 8 18 20 6,2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。,（1）,3,Li、,11,Na、,19,K、,37,Rb、,55,Cs,（2）,9,F、,17,Cl、,35,Br、,53,I,3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）,A、14 B、15 C、16 D、17,4、某元素的原子核外有三个电子层，,M,层的电子数是,L,层电子数的1/2，则该元素的原子是（）,A、Li,B、Si,C、Al D、K,B,B,5、与,OH,-,具有相同质子数和电子数的微粒是（）,A、F,-,B、NH,3,C、H,2,O D、Na,+,6、,C-NMR（,核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，,C,表示的碳原子（）,A、,核外有13个电子,B、,核内有6个质子，核外有7个电子,C、,质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子,D、,质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子,A,D,7、下列四组物质中，,不具有,相同核外电子总数的两种分子是（）,A、H,2,O,2,和,CH,3,OH B、HNO,2,和,HClO,C、H,2,O,和,CH,4,D、H,2,S,和,F,2,8、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）,A、1,对,B、2,对,C、3,对,D、4,对,B,B,本课小结：,原子核外电子运动的特征：,运动速度快、没有确定的轨道，可用电子云形象地表示,原子核外电子排布：,电子层的划分,核外电子的排布规律,各电子层最多容纳的电子数是2,n,2,个(,n,表示电子层）；,最外层电子数不超过8个(,K,层是最外层，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满,K,层，排满,L,层才排,M,层）,