原电池化学电源（教育精品）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第九章 电化学基础,第一节 原电池 化学电源,原电池的定义：,原电池反应的本质：,构成原电池的条件：,将化学能转化为电能的装置叫做原电池。,氧化还原反应,电解质溶液,两个导体做电极,形成闭合回路,(,或在溶液中接触,),有能自发进行的氧化还原反应,A,CuSO,4,溶液,锌片 铜片,2H,+,+2e,-,=H,2,氧化反应,Zn-2e,-,=Zn,2+,铜锌,原电池,电解质溶液,失,e,-,，,沿导线传递，有电流产生,还原反应,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,原电池的工作原理：,A,B,C,D,E,F,下列哪些装置能构成原电池？,Cu,Zn,酒精,A,硫酸铜,Zn,Zn,A,G,Zn,Cu,稀H,2,SO,4,C,Cu,稀硫酸,Cu,Zn,硫酸铜溶液,稀硫酸,C,Fe,A,食盐水,Fe,C,A,请依据下列,两,个反应分别设计,两,个原电池,并写出电极反应式。,(1)2Fe,3+,+Cu=,Cu,2+,+,2Fe,2+,(2)4A13O,2,6H,2,O4A1(OH),3,A,稀,H,2,SO,4,Mg Al,A,NaOH,溶液,Mg Al,A,浓,HNO,3,Cu Al,碱性锌锰电池,构造示意图,碱性锌锰干电池,负极,(Zn),：,Zn+2OH,-,-2e,-,=Zn(OH),2,正极,(MnO,2,),：,2MnO,2,+2H,2,O+2e=2MnOOH+2OH,-,电池总反应：,Zn+2MnO,2,+2H,2,O=2MnOOH+Zn(OH),2,一次电池,干电池,二次电池,铅蓄电池,放电过程：,负极,(,Pb,),：,Pb-2e,-,+SO,4,2-,=PbSO,4,正极,(PbO,2,),：,PbO,2,+2e,-,+4H,+,+SO,4,2-,=PbSO,4,+2H,2,O,电池总反应：,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,=2PbSO,4,+2H,2,O,充电过程,阴极,(,接电源负极,),：,还原反应,PbSO,4,(s)+2e,-,=Pb(s)+SO,4,2-,(aq),阳极,(,接电源正极,),：,氧化反应,2PbSO,4,(s)+2H,2,O(l)-2e,-,=PbO,2,(s)+4H,+,(aq)+SO,4,2-,(aq),充电过程总反应：,2PbSO,4,(s)+2H,2,O(l)=Pb(s)+PbO,2,(s)+2H,2,SO,4,(aq),下式是爱迪生蓄电池,碱性条件下,充放电时发生的反应,:,Fe+NiO,2,+2H,2,O Fe(OH),2,+Ni(OH),2,试写出放电时正、负极的电极反应式,。,放电,充电,燃料电池,氢氧燃料电池,酸性电解质中,负极,(Pt),：,2H,2,-4e,-,=4H,+,正极,(Pt),：,O,2,+4H,+,+4e,-,=2H,2,O,电池总反应：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,碱,性电解质中,负极,(Pt),：,2H,2,-4e,-,+4OH,-,=4H,2,O,正极,(Pt),：,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,电池总反应：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,如果改用,CH,4,形成燃料电池，,KOH,溶液作电解质溶液，分别写出正负极电,极反应式？,电极反应,:,负极,_,正极,_,