浏阳三中欧阳子良盐类的水解(教育精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类的水解,问题一：水溶液的酸碱性由什么决定？,问题二：能促进水的电离的因素有哪些？,温故思新,问题三：纯水呈中性，纯水中加酸后显酸性，纯水中加碱后显碱性，纯水中加入盐，是显中性吗？,一、探究盐溶液的酸碱性,小组探究：,1,、用酸碱指示剂,2,、用,pH,试纸,3,、用,pH,计,问题：测定溶液的酸碱性常用方法有哪些？,测定下列溶液的酸碱性，并按形成该盐的酸与碱的强弱，将表中盐进行分类（如强酸弱碱盐，强碱弱酸盐等），并分析结果？,溶液,pH,试纸,颜色,常温,pH,值,溶液,pH,试纸,颜色,常温,pH,值,NaCl,NH,4,Cl,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,NaHCO,3,(NH,4,),2,SO,4,强酸强碱盐：,强酸弱碱盐：,强碱弱酸盐：,=7,7,=7,7,7,现象与结论,结论：,NaCl,Na,2,SO,4,溶液为,中性,NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,溶液为,酸性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,溶液为,碱性,盐的溶液显酸碱性的原因？,学生探究,三个大组根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（注意：水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。,NH,4,+,+OH,-,NH,3,H,2,O,CH,3,COO,-,+H,+,CH,3,COOH,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,C(H,)C(OH,),相对大小,溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关的电离方程式,相关离子方程式,C(H,）,C(OH,）,C(H,）,C(OH,),C(H,）,H,2,SO,3,HFCH,3,COOHH,2,CO,3,H,2,S,HClO,Al(OH),3,3,、规律,H,2,CO,3,与,HCO3,-,的酸性谁强？,NaHCO,3,溶液中存在几个平衡？,H,2,O H,+,OH,-,（中性）,HCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,（水解：碱性）,HCO,3,CO,3,2,+H,+,（电离：酸性）,问题,:,弱酸的酸式盐一定为酸性吗？由什么来确定？,2),弱酸酸式盐溶液的酸碱性：要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。,HCO,3,-,HS,-,HPO,4,2-,以水解为主：其溶液显,碱性,HSO,3,-,H,2,PO,4,-,以电离为主：其溶液显,酸性,水解反应能一直进行下去吗,？,活动探究,当,CH,3,COOH,与,OH,-,浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱,中和反应,，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达一个平衡状态。即水解平衡。,盐类水解是个,微弱,的过程,！,CH,3,COONa=CH,3,COO,_,+Na,+,H,2,O H,+,+OH,_,+,CH,3,COOH,4,、水解反应的特点：,1,）水解和中和是一个动态的,可逆,的平衡体系。,2,）水解过程是,吸热,的。,3,）盐类水解是很,微弱,的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸碱。,注意,例,1.,写出,NH,4,NO,3,水解方程式,例,2.,写出,Na,2,S,水解方程式,例,3.,写出,AlCl,3,水解方程式,练习：,三、盐类水解的离子方程式的书写,（,1,）,盐的离子谁弱写谁，都弱都写，反应物中的水和生成的弱电解质应写成分子式形式,（,2,）,水解反应是可逆过程，因此一般要用“”，且不标“”、“”,（,3,）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。,多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，直接写成一步。,泡沫灭火器的原理,：,Al,2,(SO,4,),3,溶液和,NaHCO,3,溶液反应,现象：立即产生白色沉淀和大量气体。,原因：,Al,3,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,NaHCO,3,溶液显酸性：,HCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,，混合后由于,H,+OH,=H,2,O,，使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，,4,、双水解离子方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，按照,电荷守恒,配平较简单。,注意：,有些离子能相互促进水解完全：,Al,3,与,S,2,、,HS,、,CO,3,2,、,HCO,3,、,AlO,2,；,Fe,3,与,AlO,2,、,CO,3,2,、,HCO,3,书写离子方程式时用,“,=,”,“,”,、,“,”,练习：,下列水解反应的离子方程式：,1,、,Al,3,与,S,2,2,、,Fe,3,与,AlO,2,3,、,Fe,3,与,HCO,3,2Al,3,+3S,2,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,Fe,3,+3AlO,2,+6H,2,O=Fe(OH),3,+3Al(OH),3,Fe,3,+3HCO,3,=Fe(OH),3,+3CO,2,辛苦了，请各位专家同仁不吝指教！,