酸碱中和滴定备课

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2024/11/1,滦平一中 高二化学组,选修4 化学反应原理,酸碱中和滴定,练习：写出下列反应的离子方程式。,1、HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,2、CH,3,COOH+NaOH=CH,3,COONa+H,2,O,3、HCl+NH,3,H,2,O=NH,4,Cl+H,2,O,1、H,+,+OH,-,=H,2,O,2、CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O,3、H,+,+NH,3,H,2,O=NH,4,+,+H,2,O,4、H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,4、H,+,+OH,-,=H,2,O,一、酸碱中和反应,思考1：酸碱中和反应的实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,思考2：酸碱中和反应恰好反应时应满足什么关系？,n,H,+,=,n,OH,-,对于一元酸和一元碱,C,（酸）,V,（酸）,=C,（碱）,V,（碱）,思考3：酸碱发生中和反应一般没有现象，但溶液的什么值要发生很大变化？,溶液的PH,【例题1】用0.20mol/L的HCl溶液中和50.00mL未知浓度,的NaOH溶液，中和完成时，用去HCl溶液25.00mL，则测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,【解】这是一元强酸和一元强碱的中和反应，可以利用,c(HCl),V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，即,c(HCl),V(HCl),V(NaOH),c(NaOH),0.20mol/L,0.02500L,0.0500L,0.10mol/L,练习1：用已知浓度为0.1000mol/L的盐酸去中和未知浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液为20.00ml,总共消耗20.86ml盐酸，恰好完全反应，求该氢氧化钠溶液的浓度为多少？,现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度.请说出有哪些实验方法?,思考：,1.量气法,2.称量生成沉淀质量法,3.测H法,4.酸碱中和滴定法,二、酸碱中和滴定定义,：,利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度方法。,三、酸碱中和滴定的原理,酸碱中和滴定是以,酸碱中和反应,为基础的，反应的实质是：,H,+,+OH,-,=H,2,O,即酸提供的氢离子总数(nH,+,)等于碱提供的氢氧根总数(nOH,-,)。,例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,n,(H,+,)=,n,(OH,-,),一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）,C,酸,.,V,酸,=,C,碱,.,V,碱,问：,到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)？,C,碱,V,酸,=,C,酸,.,V,碱,已知：,0.1mol/L,需测定,量取：,20,即：,=,C(,HCl),V,(HCl),C,(,NaOH,),V,(NaOH),.,待测,现在我们用.1mol/L的HCl标准溶液测定未知浓度的NaOH,你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积,选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。,滴定管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。,四、酸碱中和滴定的关键,（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）,通常借助指示剂的颜色发生突变并且半分钟,不变色即达到中和滴定终点,酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：,HIn H,+,+In,-,溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。,2.变色范围,指示剂,变色范围,酸 色,碱 色,甲基橙,橙色：3.1-4.4,红色：pH3.1,黄色：pH 4.4,石 蕊,紫色：5.0-8.0,红色：pH5.0,蓝色：pH 8.0,酚 酞,粉红色：8.2-10,无色：pH8.2,红色：pH 10.0,五、指示剂的变色原理、变色范围及选择依据,1.变色原理,pH,19.98,19.50,19.00,18.00,15.00,10.00,5.00,0.00,V,NaOH,(mL),pH,V,NaOH,(mL),4.30,3.90,3.60,3.12,1.84,1.48,1.22,1.00,10.40,20.10,12.44,12.30,12.05,11.38,10.30,9.70,7.00,35.00,30.00,25.00,21.00,20.08,20.02,20.00,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，测随V,NaOH,的增大，pH=？,活动,中和滴定过程的pH变化,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,PH,突变范围,中和滴定曲线,甲基橙,12 10 8 6 4 2,酚酞,4.3,9.7,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,PH,突变范围,中和滴定曲线,甲基橙,12 10 8 6 4 2,酚酞,4.3,9.7,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,8.2,10,5,8,3.1,4.4,3、中和滴定指示剂的选择,强碱滴定强酸,强酸滴定强碱,酚 酞,无粉红,红,无,甲基橙,红,黄,黄橙,石蕊因变色范围太大，通常不用作指示剂,无粉红,黄橙,4.3 突跃范围 9.7,2024/11/1,滦平一中 高二化学组,选修4 化学反应原理,酸碱中和滴定,最好用滴定管,，,因为它比较精确,，,滴定管能准确到,0.1ml，,读到,0.01ml,。,在下列仪器中选出能够,准确,量取酸（或碱）体积的仪器？,六、中和滴定实验主要仪器介绍,酸式,碱式,1、滴定管的构造,上端标有：,、,、,；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为,允许估计至,，因此读数的精确度为,mL,。,0.1mL,0.01,0.01,酸式滴定管：,玻璃活塞，不能盛,溶液；,碱式滴定管：,橡胶管+玻璃球，不能盛,和,溶液。,碱性,酸性,强氧化性,检漏：,检查,活塞是否漏水。,洗涤：,先用,自来水或蒸馏水洗，然后,润洗,。,装液：,把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（,不留气泡,).,调零：,并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数V,0,读数：,滴加溶液反应完毕后记录读数,V,1，,则反应消耗溶液的体积为V,1,-V,0,a、滴定管要垂直,b、视线与凹液面最低处保持水平,c、估读到0.01mL,2、滴定管的使用方法,七、中和滴定操作,2.滴定,左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。,读取滴定管刻度并记录。,1.,取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注入一定体积的标准碱液.,操作要点：,用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。,终点判定：,最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即为反应终点。,一次滴定,二次滴定,三次滴定,终点读数,起点读数,用量差值,V,标NaOH,V,待HCl,V,标NaOH平均值,C,待平均,C,HCl,=,C,NaOH,.V,NaOH,V,HCl,中和滴定（NaOHHCl）数据处理表格,3、数据处理,2024/11/1,滦平一中 高二化学组,选修4 化学反应原理,酸碱中和滴定,根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：,指示剂引起的误差,;,滴定操作过程中引起的误差；,读数不准引起的误差。,八、误差分析,一次滴定,二次滴定,三次滴定,终点读数,起点读数,用量差值,V,标NaOH,V,待HCl,V,标NaOH平均值,C,待平均,C,HCl,=,C,NaOH,.V,NaOH,V,HCl,1.00,21.00,用0.1mol/l的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,0.1mol/L,2.00,20.00,a,a-2.00,利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,滴定过程中任何错误操作都有可能导致C,标,、V,标,、V,待,的误差,但在实际操作中认为C,标,是已知的，V,待,是固定的，,所以一切的误差都归结为对V,标,的影响,，V,标,偏大则C,待,偏大，V,标,偏小则C,待,偏小。,误差分析的依据：,滴定前实验准备过程中产生的误差：,错误操作,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定管未用待装液润洗：,装待测液,装标准液,锥形瓶用待测液润洗,偏小,偏大,偏大,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,错误操作,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定管中有气泡，尖嘴未充满，滴定后消失：,装待测液,装标准液,偏小,偏大,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,错误操作,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去：,装待测液,装标准液,偏高,偏低,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,错误操作,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定时漏液,滴定时锥形瓶中液体溅出,滴定结束后，尖嘴挂着余液,滴定过程中产生的误差：,偏高,偏低,偏高,读数引起的误差：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,偏高,1,滴定时,起始读数正确，达到终点后,仰视,刻度线,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,(滴定时),C,待,=,C,标,.V,标,V,待,2,滴定时,起始读数正确，达到终点后,俯视,刻度线,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,偏低,3.,滴定,前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线,先偏大,后偏小,V=V(后)-V(前)，读数偏小,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,偏低,先仰后俯,0,实际读数,正确读数,V=V(后)-V(前)，读数偏大,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,4.,滴定,前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线,先偏小,后偏大,偏高,先俯后仰,0,实际读数,正确读数,归纳总结：,滴定时,读,数不准引,起的误差,所消耗标准液的体积,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定开始读数,滴定结束读数,平视,仰视,平视,俯视,仰视,俯视,俯视,仰视,偏高,偏低,偏低,偏高,取液时,读数不准引起的误差,所取待测液的体积,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定开始读数,滴定结束读数,仰视,平视,平视,俯视,仰视,俯视,平视,仰视,偏高,偏高,偏低,偏高,