我认为最好的一节课

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸的性质,酸,：,溶于水后产生的,阳离子,全部是,氢离子,的化合物叫做酸。,如盐酸（,H,Cl,）、硫酸,(,H,2,SO,4,),、硝酸,(,H,NO,3,),、碳酸,(,H,2,CO,3,),。,HCl,=,H,+,+,Cl,-,H,2,SO,4,=,2H,+,+SO,4,2-,HNO,3,=,H,+,+NO,3,-,碱,：溶于水后产生的,阴离子,全部是,氢氧根离子,的化合物叫做碱。,如：氢氧化钠（,Na,OH,）、氢氧化钙,(Ca(,OH,),2,),、氨水,(NH,3,.H,2,O),等,NaOH,=Na,+,+,OH,-,Ca(OH),2,=Ca,2+,+2,OH,-,NH,3,.H,2,O =NH,4,+,+,OH,-,盐,：由,金属离子（或铵根离子）,和,酸根离子,组成的化合物叫做盐。,如：碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸铵,酸根离子,：,酸中除氢离子外剩余部分称为酸根离子,。,常见的酸根离子有硫酸根离子（,SO,4,2-,）、碳酸根离子,(,CO,3,2-,),、硝酸根离子,(,NO,3,-,),、氯离子,(,CI,-,),、硫离子,(,S,2-,),物质,纯净物,混合物,化合物,氧化物,酸,碱,盐,单质,金属,非金属,金属氧化物,非金属氧化物,阅读标签，仔细观察：,盐酸,Hydrochloric,化学式,HCl,相对分子质量,:36.46,外观,合格,密度,(20)1.18g/ml,含量,(,HCl,)36%-38%,腐蚀,硫酸,Suliqric,化学式,H,2,SO,4,相对分子质量,:98.08,外观,合格,密度,(20)1.84g/ml,含量,(H,2,SO,4,)98%,腐蚀,你得到什么信息呀？,盐酸：,氯化氢,气体的水溶液，化学式,HCl,一、酸的性质,1,、浓盐酸和浓硫酸,颜色,状态,气味,密度,g/ml,质量分数,敞口现象,其它,浓盐酸,1.19,37%,38%,工业用的显黄色,浓硫酸,1.84,98%,无色,液体,无味,刺激性,无色,粘稠液体,有白雾,产生,无明显,现象,1.,浓盐酸,无色，有刺激性气味的液体，有强烈的腐蚀性；,具有挥发性，浓盐酸在空气中会生成白雾；,工业用浓盐酸常因含有杂质而略带黄色。,浓盐酸在空气里形成白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸汽结合，形成盐酸小液滴的缘故。,浓硫酸,没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发,；,吸水性、脱水性；,强烈的腐蚀性,。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。,体现了浓硫酸的什么性质,?,浓,H,2,SO,4,溶液,干燥的氢气,H,2,混有水蒸气的氢气,真情点拨,浓硫酸具有吸水性,代表,水,分子,代表,氢,分子,浓硫酸,氢气和水蒸气,的混合气体,氢气,浓硫酸可做某些气体的干燥剂,浓硫酸的脱水性和腐蚀性,友情提示,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？,立即用,大量的水,冲洗,再涂上,3%5%,的碳酸氢钠,溶液,如何稀释浓硫酸？,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。,切不可把水倒入浓硫酸中！,稀释浓硫酸时,一定要把,浓硫酸,沿着器壁慢慢注入,水,中,并用玻璃棒不断的搅拌,.,(,切记：不可将水倒进浓硫酸里！）,友情提示,（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质,1,、浓盐酸的物理性质：,（,1,）浓盐酸无色、刺激性气味的液体,（,2,）浓盐酸有,挥发性,。在空气中会形成白雾,（,3,）浓盐酸有腐蚀性,2,、浓硫酸的物理性质：,（,1,）浓硫酸无色、粘稠、油状的液体,（,2,）浓硫酸具有,吸水性,（,3,）浓硫酸有,强烈的腐蚀性,（,4,）浓硫酸溶于水放热,浓盐酸需密封保存,浓硫酸需密封保存,浓硫酸可做气体的干燥剂,寻求帮助,怎样区分两瓶丢掉标签,的浓硫酸和浓盐酸？,二、酸的化学性质,1,、酸与酸碱指示剂反应,盐酸,使紫色石蕊试液变红，,使无色酚酞不变色，,硫酸呢？,酸碱指示剂：在酸碱性溶液中显示不同颜色的物质。常见的有紫色石蕊和无色酚酞。,二、酸的化学性质,2,、酸与活泼金属反应,Mg,+,2HCl=MgCl,2,+H,2,K Ca Na,Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,Zn,+,2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe,+,2HCl=FeCl,2,+H,2,2Al,+,6HCl=2AlCl,3,+3H,2,置换反应,：,A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应,单质铁,参加的,置换反应,均生成,亚铁,二、酸的化学性质,3,、酸与金属氧化物反应,属于复分解反应,写出硫酸与它们的反应？,CuO,+,2HCl=CuCl,2,+H,2,O,MgO,+,2HCl=MgCl,2,+H,2,O,蓝色溶液,Fe,2,O,3,+,6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+,6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,黄色溶液,二、酸的化学性质,4,、酸与碱反应,中和反应，属于复分解反应,写出硫酸与它们的反应？,Al(OH),3,+,3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Mg(OH),2,+,2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,5,、酸跟某些盐的反应,AgNO,3,+,HCl,=,AgCl,+HNO,3,白色沉淀，难溶于酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=,NaCl,+H,2,O+CO,2,MgCO,3,+2HCl=MgCl,2,+H,2,O+CO,2,小结：盐酸可以跟,银盐、碳酸盐,反应,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,Ba(NO,3,),3,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HNO,3,小结：硫酸可以跟,钡盐、碳酸盐,反应,白色沉淀，难溶于酸,酸跟盐反应的条件,：生成物中必须有沉淀、,气体或水生成，否则反应不发生,复分解反应,：,两种,化合物,相互交换,生成另外两种,化合物,的反应。,书写原则：相互交换，化合价不变。,小结,：不同的酸都能电离出共同的,H,+,，酸性即,H,+,的性质，故,酸的通性,有以下五条：,1,、酸跟酸碱指示剂的反应,2,、酸,+,活泼金属,-,盐,+,氢气,3,、酸,+,金属氧化物,-,盐,+,水,4,、酸,+,碱,-,盐,+,水,5,、酸,+,盐,-,新酸,+,新盐,【,置换反应,】,【,复分解反应,】,归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（,HCl,、,H,2,SO,4,）的性质与变化绘制出下图。图中“,”,两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（）,C,将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。,（,1,）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是,_,（,2,）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是,。,（,3,）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为,Fe,2,O,3,），反应的化学方程式,_,。,乙,浓盐酸有挥发性,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,方程式,稀硫酸,与,生锈铁钉的反应,实验现象,:,铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，有气泡产生,Fe,2,O,3,+,H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+,H,2,O,3,3,Fe +,H,2,SO,4,FeSO,4,+,H,2,+3,-2,（,1,）酸与,酸碱,指,示剂,反应,（,2,）酸与某些,金,属,反应,（,3,）酸与某些,金属氧化,物,反应,（,4,）酸与,碱,反应,（,5,）酸与某些,盐,反应,知识梳理一、酸的化学性质,酸具有相似化学性质的原因：,指金物碱盐,（,记忆方法：,至今无检验）,酸溶液中都含有,H,+,