《化学反应热的计算》

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学反应热的计算,有些物质反应的途径也是不同的，例如，碳与氧气的反应：,分步完成：,C(s)+1/2O2(g)=CO(g),H1=-110.5,kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),H2=-283.0kJ/mol,一步完成：,C(s)+O2(g)=CO2(g),H3=-393.5kJ/mol,碳的燃烧通过分步完成和一步完成放出的热量一样吗？,？,H1+,H2=（-110.5kJ/mol）+（-283.0kJ/mol）,=-393.5kJ/mol=,H3,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),+,同时,将反应1和反应2合并可以得到反应3,我们发现：,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,盖斯定律,S始态,L终态,H10,盖斯定律的论证：,能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。如果没有物质的变化，就不能引发能量的变化。,H1+,H2 0,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,盖斯定律的应用,H,3,=,H,1,+,H,2,H,1,=,H,3,H,2,B,H,3,A,C,H,1,H,2,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),H,1,=?,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=-283.0kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,3,=-393.5kJ/mol,+,=,，,则,H1+,H2=,H3,所以，,H1=,H3-,H2,=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol,=-110.5kJ/mol,如何测出反应,的反应热,？,P,13,例3,已知下列反应的反应热为：,(1)CH,3,COOH(l)+2O,2,(g)=2CO,2,(g)+2H,2,O(l),H,1,=,-,870.3kJ/mol,(2)C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=,-,393.5kJ/mol,(3)H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l),H,3,=,-,285.8kJ/mol,试计算下列反应的反应热：,2C(s)+2H,2,(g)+O,2,(g)=CH,3,COOH(l),例,1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时),查燃烧热表知：,C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol,C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol,解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,解：,-得：,C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol,例,2已知:,Zn(s)+1/2O2(g),ZnO(s)H=-351.1 kJ/mol,Hg(l),1/2O2(g),Hg O(s)H=-90.7 kJ/mol,则 Zn(s)Hg O(s)=ZnO(s)Hg(l)H 3=？,H 3为多少？,例,3已知：,2C（s）O2(g)=2CO(g)H=-221 kJ/mol,2H2(g),O2(g),2H2O(g),H=-483.6 kJ/mol,则C（s）H2O(g),=CO(g)H2(g)的H为多少?,例4：某次发射火箭，用N,2,H,4,（肼）在NO,2,中燃烧，生成N,2,、液态H,2,O。已知：,N,2,(g)+2O,2,(g)=2NO,2,(g)H,1,=+67.2kJ/mol,N,2,H,4,(g)+O,2,(g)=N,2,(g)+2H,2,O(l)H,2,=-534kJ/mol,假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2,N,2,H,4,(g)+2NO,2,(g)=,3,N,2,(g)+4H,2,O(l)H=-1135.2kJ/mol,例题,5,已知,CO(g)+1/2 O,2,(g)=CO,2,(g)H,1,=283.0 kJ/mol,H,2,(g)+1/2 O,2,(g)=H,2,O(l)H,2,=285.8 kJ/molC,2,H,5,OH(l)+3 O,2,(g)=2 CO,2,(g)+3 H,2,O(l)H,3,=-1370 kJ/mol试计算2CO(g)4 H,2,(g)=H,2,O(l)C,2,H,5,OH(l)的H,【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。,2+4-=所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol,【例1】298K、101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？,二、有关反应热的计算,【例2】乙醇的燃烧热是H=-1366.8kJ/mol，在25，101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？,