水的电离平衡PPT课件

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,欢,迎各位领导和老师莅临指导！,选修四 第三章 第二节,水的电离和溶液的酸碱性,温故知新,1、溶液导电性强弱主要是由,_决定的。,溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数,2、水是不是电解质？,水是极弱的电解质,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,实验探究：精确的“纯水的导电性实验”,现象:灵敏电流计发生轻微偏转，灯泡不亮,结论:,水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,简写为：,H,2,O H,+,+OH,-,一、水的电离,1、水的电离,水是一种极弱电解质，能微弱电离,H,2,O H,+,+OH,-,电离平衡常数：,K,电离,C(H,+,),C(OH,-,）,C(H,2,O）,C(H,+,),C(OH,-,）,K,电离,C(H,2,O）,K,w,水的离子积常数,室温下1 L水（55.6mol）只有1,10,-7,mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变C（H,2,O）可视为常数。,2、水的离子积（,K,w,）,表达式：,K,w,C(H,+,),C(OH,-,）,25时,，1 L(55.6 mol)纯水中有110,7,mol,水发生电离，则该纯水中,C(H,+,),mol/L；,C(OH,),mol/L；,C(H,+,),C(OH,)（填、）,Kw=,。,110,7,110,7,110,-14,K,w只与,有关，与,无关。,温度,浓度,3、影响水电离平衡的因素,水的电离是,过程，,升高温度，,水的电离,K,w,。,吸热,增大,如：,K,W,25,=110,-14,K,W,100,=110,-12,（1）温度：,促进,（2）加入活泼金属：,促进水的电离,C(H,+,)110,7,PH=7 中性,C(H,+,)110,6,PH=6 中性,问题与讨论,对常温下纯水进行下列操作，填写下表,条件,酸碱性,平衡移动方向,C(H,+,),C(OH,-,）,C(H,+,),C(OH,-,)大小,Kw,加热,加HCl,加NaOH,中性,正向,增大,增大,增大,酸性,逆向,增大,减小,不变,碱性,逆向,减小,增大,不变,（3）,加酸或加碱,：抑制水的电离，但水的离子积保持不变。,H,2,O H,+,+OH,-,在一定条件下向水中加入下列固体盐,问题讨论,水的电离平衡移动方向,C(H,+,)变化,C(OH,-,),变化,K,w,加入,CH,3,COONa,加入,NH,4,Cl,加入,NaCl,正向,减小,增大,不变,正向,增大,减小,不变,不移动,不变,不变,不变,（4）,加可溶性盐：,“弱离子”加入促进水的电离，但水的离子积保持不变。,H,2,O H,+,+OH,-,任,何水溶液中，均存在水的电离平衡。,任何稀的水溶液中都存在,K,w,（是,温度,函数）,K,w,=,c(H,+,)c(OH,-,),4、归纳,C(H,+,)和 C(OH,)指水溶液H,+,和OH,的总浓度,无论,纯水、酸性（或碱性）,溶液，由,水电离产生,的,C,水,(H,+,)=C,水,(OH,),稀酸溶液：,K,w=,c(H,+,),酸,c(OH,-,),水,=110,-14,稀碱溶液：,K,w=,c(H,+,),水,c(OH,-,),碱,=110,-14,练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中,C（H,+,）、C（OH,-,）分别为多少？由水电离出的C,水,（H,+,）、,C,水,（OH,-,）分别为多少？,练习2：常温下，,0.01mol/L氢氧化钠溶液中,C（H,+,）、C（OH,-,）分别为多少？由水电离出的C,水,（H,+,）、C,水,（OH,-,）分别为多少？,连接高考：在由水电离出的C(H,+,)=,10,-12,mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是(),A.K,+,、Fe,3+,、SO,4,2-,、MnO,4,-,B.Na,+,、Cl,-,、NO,3,-,、SO,4,2-,C.Al,3+,、NH,4,+,、Cl,-,、SO,4,2-,D.Na,+,、AlO,2,-,、Br,-,、Cl,-,B,（25,K,w=,110,14,）,中性溶液,C(H,+,)=110,7,mol/L,C(OH,-,)=110,7,mol/L,C(H,+,)=C(OH,-,),酸性溶液,C(H,+,)C(OH,-,),C(H,+,)110,7,mol/L,C(OH,-,)110,7,mol/L,碱性溶液,C(H,+,)C(OH,-,),C(H,+,)110,7,mol/L,C(OH,-,)110,7,mol/L,讨论,：K,W100,=1,10,-12,，,100 时各量如何变化？,二、溶液的酸碱性,1、判断溶液的酸碱性：,判断溶液酸碱性根本依据是,C(OH,-,)与C(H,+,)相对大小,2、溶液酸碱性与pH关系：,二、溶液的酸碱性,当 c(H,+,)=10,-7,mol/L时，pH=7,反之:c（H,+,）=10,-pH,pH=-lg c（H,+,）,a.pH越小，溶液酸性越强，pH越大碱性越强,溶液成中性 pH=7,溶液成碱性 pH7,溶液成酸性 pH7,常温下,(25,0,C),100,0,C,pH6,pH=6,b.使用pH判断溶液酸碱性时要注意,温度,（pH=7溶液不一定是中性）,c.pH的适用范围,为,014,pH适用于c（H,+,）,1 mol/L,通常将c（OH,）的负对数称作pOH:,pOH=lg c（OH,）,当pH=0时，c（H,+,）,；,当pH=14时，c（H,+,）,。,1 mol/L,1 10,14,mol/L,4.也可用pOH表示溶液酸碱性,常温下,pH+pOH=14,3、“pH”的测定方法：,二、溶液的酸碱性,定性测定：酸碱指示剂法（,甲基橙、石蕊、酚酞,）,定量测定：pH试纸、pH计等,pH试纸,（粗略）,广泛pH试纸（,读到整数,）,精密pH试纸（,0.2或0.3,）,pH计（也叫 酸度计）：,读到0.01,（精确）,pH,试纸的使用方法,：,取一小块pH试纸放在,表面皿或玻璃片,上，用沾有待测液的,玻璃棒,点试纸的中部，待,30秒内,与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH（,pH读数只取整数）。,标准比色卡,注意,：,1、,玻璃棒要洁净、干燥,2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸,馏水湿润，否则pH可能,偏大、偏小或不变,计算,1,：单一溶液（强酸,/,强碱）,pH,例1：试计算常温下的,0.005 mol/L H,2,SO,4,溶液pH=,；,0.005 mol/L Ba(OH),2,溶液pH=,。,强酸：,C,酸,C(H,+,),pH,电离,负对数,强碱：,C,碱,电离,C(OH,),Kw,C(H,+,),pH,三、溶液中pH的计算,负对数,2,12,计算,2,：强酸,/,强碱稀释,pH,值,例2：在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH 值等于多少？,解：,pH=lgc（H,+,）,=lg 1.0 10,-5,=5,关键：,稀释酸,溶液相当于,稀释H,+,c（H,+,）=,=1.0 10,-5,mol/L,例3：在25时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？,解：,稀释前：c（OH,-,）,pH=lgc（H,+,）,关键：,稀释碱,溶液相当于,稀释OH,-,稀释后：,c（OH,-,）=,c（H,+,）=,=10,=1 10,-2,mol/L,=1 10,-4,mol/L,=,=1 10,-10,mol/L,溶液的稀释 稀释后所得,溶液的pH,pH=3的稀盐酸加水稀释100倍,pH=2的稀硫酸加水稀释100倍,pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍,pH=12的Ba(OH),2,溶液加水稀释100倍,pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍,pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍,巩固练习,5,4,9,10,约为7,约为7,课堂小结,1.水的电离：,2.水的离子积：,K,w,c(H,+,),c(OH,-,）,3.影响水电离的因素：温度、酸和碱、盐。,4.溶液的酸碱性以及pH的简单计算。,公式：,pH=-lg c（H,+,）,课后作业,：,完成P169 考点一练习题，预习考点二中混合溶液pH的计算。,感谢聆听.,欢迎各位领导老师批评指正!,