第三节第一课时氧化还原反应(修)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第一课时,氧化还原反应,思考与交流,:,1.,请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么,?,分类标准,:,得氧失氧,CuO,H,2,Cu,H,2,O,2Mg +O,2,=2MgO,点燃,氧化反应：,还原反应：,CuO,+H,2,=Cu +H,2,O,分析反应,:,氧化反应和还原反应是分别独立进,行的吗？,为什么？,结论,1:,在同一个反应中,:,氧化反应和还原反应是,同时发生,的。这一类反应统称为,-,氧化还原反应。,问题探究,1,：怎样判断一个反应是不是氧化,还原反应？,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,同时发生,2.,请分析下列,2,个氧化还原反应中各种元素的,化合价,在反应前后有无变化，讨论,氧化还原反应与元素化合价的升降,有什么关系。,思考与交流,:,2CuO +C =2Cu +CO,2,高温,CuO,+H,2,=Cu +H,2,O,+2,-2,0,0,+4,-2,+2-2 0,0,+1,-2,结论,2:,物质所含元素化合价升高的反应是,氧化反应,发生氧化反应的物质是,还原剂,，具有,还原性,生成,氧化产物,物质所含元素化合价降低的反应是,还原反应,发生还原反应的物质,是,氧化剂,，具有,氧化性,生成,还原产物,有元素化合价升降的化学反应,是氧化还原反应,（特征）,氧化还原反应的判断依据,:,是否有,元素化合价,升降,化合价变化本质原因的分析：以,NaCl,为例,+11,+17,+17,+11,Na,+,Cl,-,Na,Cl,Cl,-,Na,+,化合价的升降,电子的得失,问题探究,1,：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的,本质原因,是什么？（阅读教材,36,页）,2Na+Cl,2,=2NaCl,化合价升高，失去电子,化合价降低，得到电子,H,Cl,+17,+1,+1,+17,H,Cl,+1 -1,H,Cl,HCl,化合价的升降的原因：,H,2,+Cl,2,=2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以,HCl,为例,还原剂：氧化还原反应中,失,电子,(,或电子对,偏离,),的物质,还原性：,失,电子,(,或电子对,偏离,),的性质,氧化反应：,失去电子,(,或电子对,偏离,),的反应,氧化剂：氧化还原反应中,得,电子,(,或电子对,偏向,),的物质,氧化性：,得,电子,(,或电子对,偏向,),的性质,还原反应：,得到电子,(,或电子对,偏向,),的反应,氧化还原反应的本质：电子的转移。,即电子的得失,(,或电子对的偏移,),还原剂,失,电子,(,或电子对偏离,),化合价,升,高,氧,化反应,氧化剂,得,电子,(,或电子对偏向,),化合价,降,低,还,原反应,本质,特征,规律：,升,、失、氧；降、得、还,小结,氧化产物,还原产物,Cu+Cl,2,=CuCl,2,CaO,+H,2,O=Ca(OH),2,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,练习,判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,2KClO,3,=2KCl+3O,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,问题探究,2,氧化还原反应与四种基本类型反应有,什么联系？,结论,3,：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,复分解反应,置换反应,化合反应,分解反应,1,化合反应：有,单质参加,的是氧化还原反应。,2,分解反应：有,单质生成,的是氧化还原反应。,3,置换反应：全部是氧化还原反应。,4,复分解反应：都是非氧化还原反应。,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,