物质的量浓度(教育精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,溶液的配制及分析,物质的量浓度,化学：必修,1,专题一第二单元 研究物质的实验方法,一、溶质的质量分数,优点：,1.,配制容易。,2.,知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。,质量分数,(,),：溶质,B,的质量和溶液的质量之比,=,m(aq,),100%,m,B,溶液浓度,思考：,1,、物质间的反应是按怎样的定量关系发生的？,2,、量取溶液的一般方法是什么？,3,、能否建立一个表示溶液组成的新的物理量，可直接联系溶液体积和溶质物质的量？,很多化学反应都在溶液中进行，,对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积,。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的,.,例如：,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,2mol,：,1mol,：,1mol,：,2mol,在化学反应的溶液中是如何体现出反应物,KOH,与,H,2,SO,4,溶质的物质的量之比为,2:1,呢？,能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为,2:1,呢？,答：可以，若知道在一定体积的溶液内所含有溶质物质的量，也就能够知道其物质的量之比为,2:1,【,讲述,】,如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，运算起来很方便,.,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,.,因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量,物质的量浓度,.,二、物质的量浓度,1,、定义：,以,单位体积溶液,里所含,溶质,B,的物质的量,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。用,c,B,表示。,3,、公式：,2,、单位：,常用,mol/L(mol,L,-1,),有时用,mol/m,3,(mol,m,-3,),c,B,=,n,B,V(aq,),n,B,=,c,B,V,c,B,n,B,V=,或,500mL,请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度,:,溶质,溶液,V(aq,),n(mol,),c(mol,/L),20g,NaOH,80g,NaOH,98g,硫酸,49g,硫酸,1.12LHCl,1L,1L,100mL,250mL,(S.P.T),0.5,2,2,5,0.2,0.5,2,1,0.5,0.05,讨 论,1,、将,342g,蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）,溶解在,1L,水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为,1mol/L,？,结论,:,溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,（否）,2,、从,1L 1mol/L,蔗糖溶液中分别取出,100mL,、,10mL,、,1mL,，,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,c(mol,/L),n(mol,),100mL,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0.001,结论,:,溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的,物质的量浓度,是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的,物质的量,不同。,二、计算,1.,基本量的换算,(,按公式计算）,c,B,=,n,B,V,=,m,B,M,B,V,m,B,=,V,M,B,=,m,B,V,M,B,c,B,例,1,、将,5.3gNa,2,CO,3,配成,250mL,溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：,n(Na,2,CO,3,)=m(Na,2,CO,3,)/M(Na,2,CO,3,),=5.3g/106gmol,-1,=0.05mol,c(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,)/VNa,2,CO,3,(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L,答：,溶液的,Na,2,CO,3,的物质的量浓度为,0.2mol/L,。,(106),例,2,：配制,250mL1.6mol/LNaCl,溶液，需要,NaCl,的质量是多少,？,解：,n(NaCl,)=,C(NaCl)VNaCl(aq,),=1.6mol/L0.25L=0.4mol,m(NaCl,)=,n(NaCl)M(NaCl,),=0.4mol58.5g/mol=23.4g,答：需要,NaCl,的质量为,23.4g,。,2,在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。,1,、,2L 1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质的量为,mol,，含,H,+,个，,SO,4,2-,个。,2,2.40810,24,1.20410,24,2,、,0.5 mol/L,的下列溶液,500mL,中含,NO,3,-,数目最多的是：（）；,NO,3,-,物质的量浓度最大的是：（）,A.,硝酸钾,B.,硝酸钡,C.,硝酸镁,D.,硝酸铝,D,D,3,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,溶质的物质的量,(mol),溶液的体积,(L),溶质的质量,(g),溶液的质量,(g),溶质,摩尔质量（,g/mol),溶液,密度（,g/mL,),换算方法：,1,、分别根据物质的量浓度和质量分数,的公式进行求算,2,、换算时注意体积单位：,1L=1000mL,设一法,设,V=1L=1000mL,例：某浓硝酸中溶质的质量分数为,94%,，密度为,1.5g/cm,3,。,计算该浓硝酸中,HNO,3,的物质的量浓度。,解：设有,1000ml,硝酸溶液，则,m(HNO,3,)=,HNO,3,(aq),V,HNO,3,(aq),（,HNO,3,）,=1.5g/cm,3,1000cm,3,94%=1410g,n(HNO,3,)=m(HNO,3,)/M(HNO,3,)=1410g/63g,mol,-1,=22.4mol,答：该硝酸中,HNO,3,的物质的量浓度为,22.4mol/L,思路：,C =n/V,例：,2mol/LNaOH,溶液（,=1.08g/cm,3,）,的溶质的质量分数为：,解：设有,1L,NaOH,溶液，则,m(NaOH,)=2mol/L,1L,40g/mol=80g,mNaOH(aq,)=1.08g/cm,3,1000cm,3,=1080g,NaOH(aq,)=80g/1080g,100%=7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为,7.4%,思路：,=,m,B,/,m(aq,),4.,有关溶液稀释和浓缩的计算,结论：,浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变,C,1,V,1,=C,2,V,2,习题,思路：,稀溶液前后溶质的物质的量相等,有关溶液稀释和浓缩的计算,1,。,将,10,毫升,2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,解：,10mL2mol/L,VH,2,SO,4,(aq)0.5mol/L,2,。,20%,的蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）,溶液,342,克稀释到,1,升，其物质的量浓度将是多少？,解：,342g20%342g/mol,1LC,（蔗）,3,。,配制,500mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.836g/mL,的浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,解,:0.5L1mol/L=V1.836g/mL98%98g/mol,返回,5.,有关两种不同浓度溶液混合的计算,C,3,V,3,=C,1,V,1,+C,2,V,2,（混合前后溶质的物质的量总和不变）,6.,有关溶液反应的计算,见课本,P24,例题,3,习题,习题,不同浓度溶液混合的计算,2 mol/L,的盐酸溶液,200mL,和,4 mol/L,的盐酸溶液,100mL,混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。,C,混,（,0.2,0.1,）,20.2,40.1,返回,有关溶液反应的计算,中和,1,升,0.5 mol/,LNaOH,溶液，需要多少升,1mol/LH,2,SO,4,溶液？,解：,2NaOHH,2,SO,4,2mol 1mol,1L0.5mol/L VH,2,SO,4,（,aq)1mol/L,小结：,一、物质的量浓度,二、有关物质的量浓度的计算,1.,基本量的换算,2,在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,3,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,4.,有关溶液稀释和浓缩的计算,5.,有关两种不同浓度溶液混合的计算,6.,有关溶液反应的计算,前 后,n,1,=,n,2,（,按公式计算,）,按化学式组成,设一法,M,M,N,A,N,A,V,(,溶液体积,),V,m,V,m,总结：,m,、,V,、,N,、,n,、,c,B,之间的关系：,m,n,N,V,c,B,(,气体体积,),V,(,溶液体积,),