蒸馏萃取课件

复习回顾：,1.,SO,4,2-,的检验方法,操作：,先加入稀,HCl,酸化,，,再加入可溶性钡盐（,BaCl,2,）溶液。,现象：,出现不溶于稀酸的白色沉淀,（,BaSO,4,）。,结论：,存在硫酸根离子,。,注意排除,CO,3,2-,等离子的干扰！,（1）BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOHHCl,（2）BaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,HCl,（3）NaOHBaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,注意：,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。,依据：,Na,2,CO,3,必须在BaCl,2,之后，HCl必须在Na,2,CO,3,和NaOH之后。,可溶于水,NaCl（大量）,CaCl,2,MgCl,2,Na,2,SO,4,泥沙(难溶于水)(过滤除去),少量,粗盐,（混合物）,2.,化学方法除杂质,.,化学方法除杂质的原则：,不增,不引入新杂质,不减,不减少被提纯的物质,易分离,被提纯的物质与杂质容易分离,易复原,变化后再回到目标物,.,化学,除,杂的一般方法：,气化法、沉淀法、吸收法等。,。,小结,蒸馏,1 原理：,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。,蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。,2 实验仪器：,蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，尾接管，温度计，铁架台（铁圈,、,铁夹），石棉网等,根据液态物质沸点不同,液态混合物 气（易挥发）液态纯净物,冷凝,烧瓶内液体的容积不超过,2/3,在圆底烧瓶内放有,沸石，防止爆沸,冷凝管横放时,头高尾,低,保证,冷凝液自然下,流,，,冷却水进水通入,与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要,垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,冷凝管,3.蒸馏装置,温度计水银球置于支管处,测量逸出气体的温度,加入硝酸银后，有不溶,于稀硝酸的沉淀生成,烧瓶中水温升高至,100后沸腾,锥形瓶中,收集到蒸馏水.,加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀,自来水中有Cl,-,，蒸馏水中无Cl,-,，通过蒸馏可以除去水中的Cl,-,实验室制取蒸馏水,（1）,Cl,-,的检验方法：,操作：,先加入稀,HNO,3,酸化,，,再加入几滴,AgNO,3,溶液。,现象：,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,（,AgCl,）。,结论：,存在氯离子,。,注意,：加硝酸,排除,CO,3,2-,等,离子的干,扰！,4 思考：,（,2,）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？,（,3,）在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？,使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量,酒精，酒精沸点78，水的沸点是100，沸点低先蒸馏出来,（,4,）从这个实验，大家可以看出蒸馏适用什么类型的混合物的分离？,适用范围：液体混合物中，沸点不同，除去,易挥发、,难挥发或不挥发物质,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯,石油的分馏,海水的淡化,萃取：,根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。,萃取,、分液,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,分液,：,是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法,仪器：,分液漏斗、,铁架台、,烧杯,普通漏斗,分液漏斗,长颈漏斗,实验1-4.,从碘水中,萃取,碘单质并分液,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水,（,如何检查？,）,2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，,再静置,3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由,下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,萃取剂：,如CCl,4,（,无色，有毒，,比水重,，有机溶剂,）、苯（,无色液体，有毒，,比水轻,有机溶剂,）、汽油（比水轻）。,实验用试剂药品,碘水的颜色：,棕黄色,碘的CCl,4,溶液的颜色：,紫色,常,见的萃取剂：苯，四氯化碳，酒精，煤油，直馏汽油，己烷，环己烷。不要忘记，水是最廉价、最易得的萃取剂,。,检漏,装液,振荡,分液,静置,（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，,然后再注入4ml四氯化碳（CCl,4,),盖好玻璃塞。,装液,（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，,分液漏斗转过来用力振荡,，并旋开活塞放气,。,振荡,（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。,静置,（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使,塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液,漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。,分液,（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）,实验步骤,：,（1）,检漏,碘水与,CCl,4,刚刚混合,静置以后,用力振荡,为什么会出现颜色的转变？,I,2,从原先的水层中转移到了,CCl,4,中。,现象,：,思考,1.,分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？,2.,为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？,3.,静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,4.,萃取之后用何方法,将碘从,CCl4,中,分离开来？,1.,2.,使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.,使漏斗内外压强相等，便于液体流出。,下层液体从,下端,放出，上层液体从,上口,倒出,。,关,闭漏斗活塞，向分液漏斗中加蒸馏水，观察活塞是否漏水；若无漏水，盖紧漏斗瓶塞，倒置漏斗，观察是否漏水；若无漏水，正置漏斗，将瓶塞打开、旋转180度盖紧，倒置漏斗，观察是否漏水。若无漏水，则分液漏斗密闭性良好。,4.蒸馏碘的四氯化碳溶液，回收,分析讨论,：如何选择萃取剂？,1、上层液体中的溶剂是（），下层液体,中溶剂是（）,，溶质是（）,2、碘单质（I,2,）在哪种溶剂中的溶解度大？,3、CCl,4,与H,2,O比较有何异同？,H,2,O,CCl,4,四氯化碳（CCl,4,）,都能溶解碘单质（I,2,）；都不与,碘单质（I,2,）反应。,异：,CCl,4,与H,2,O互不相溶；碘单质在CCl,4,中的溶解度大。,同：,结论：萃取剂的选择条件,和原溶液中的溶剂互不相溶,；,溶质,在萃取剂中,的溶解度要远,大,于原溶剂,；,萃取剂不能与原溶,剂,发生,反应,问,：能否用酒精萃取碘水中碘单质？,不能。不满足,问题思索：,1.什么是分液操作？常用仪器是什么？举例说明。,分离,互不相溶,的液体,的操作,。,分液常用,分液漏斗,。例如：,分离汽油 和水。,2.如何进行分液操作？,待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小,孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体,漫漫流出,3.联系生活实际，举例说明萃取操作,。,用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃；如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”等。,【,课堂小结,】,物质的分离、提纯,注意：,不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：,不增、不减、易分、复原。,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离,NaCl,和,KNO,3,的混合物,难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物,互溶液体沸点有明显差异,蒸馏水、石油的分馏,两种互不混溶的液体混合物,CCl,4,和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用,CCl,4,从溴水中萃取溴,一、阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大,都能互溶；碘（,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈,紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,、下列能用分离漏斗分离的是（）,、液溴和l,、酒精和煤油,、al,和a,溶液、苯和蒸馏水,课堂练习,2、,l,能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与,CCl,4,混溶,3,用于分离或提纯物质的已学方法有：,A,萃取,B,分液,C,过滤,D,加热分解,E,蒸发,F,蒸馏,下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合,适,?,（把选用方法的标号填入括号内）,（,1,）除去,Ca,（,OH,）,2,溶液中悬浮的,Ca,（,OH,）,2,颗粒（）,（,2,）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）,（,3,）除去酒精中溶解的微量食盐（）,（,4,）把溴水中的溴提取出来（）,（,5,）用自来水制取医用蒸馏水（）,（,6,）除去氧化钙中的碳酸钙（）,（,7,）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,4、现有三组溶液（,1,）汽油和氯化钠溶液（,2,）酒精和水的混合溶液（,3,）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（）,A,、分液、萃取、蒸馏,B,、萃取、蒸馏、分液,C,、分液、蒸馏、萃取,D,、蒸馏、萃取、分液,C,