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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,龋齿,美丽的珊瑚,天然溶洞,1,热水,溶解,NaCl,(s),NaCl,(aq),冷却,结晶,NaCl,(s),至饱和,溶 解,结 晶,溶解,和,结晶,的过程，完全,“,分开,”,？,2,1.,用矿泉水瓶配制半瓶,饱和食盐水,，盖紧。,家庭小实验：,恢复,NaCl,的,“,原貌,”,（,含未溶解,的,NaCl,）,2.,静置至第二天同一时间，观察底部的固体颗粒,。,一天之后,形状不规则,的固体,(,小,),含形状规则,的晶体,(,大,),3.,现象,：,“,长出,”,了一些颗粒较大、形状规则的固体,。,NaCl,(S),Na,+,+Cl,-,溶解,沉积,溶解平衡：,固体质量不变,v(,溶解,)=v(,沉积,),如何进一步通过,实验证明,其存在溶解平衡？,方案：,饱和食盐水中加入适量,浓盐酸,。,NaCl+HCl ,?,思考,1,：,3,难溶的电解质,在水中是否也能溶解？,难溶,微溶,可溶,易溶,0.01 1 10,(,S,g/100g,水,),思考,2,：,若能溶解，是否也存在,溶解平衡,？,4,观察思考,(P90),1.,在装有少量难溶的,PbI,2,黄色固体的试管中，加入约,3mL,蒸馏水，,充分振荡后静置。,2.,待上层液体变澄清后，即得到,PbI,2,饱和溶液,，向其中滴加几滴,0.1molL,-1,的,KI,溶液。,3.,观察现象并解释,。,现象：,上层清液中出现黄色沉淀。,证明：,上层清液中有,Pb,2+,，,解释,：,可以溶解，,存在溶解平衡。,v(,溶解,)=v(,沉积,),5,一,.,沉淀,溶解平衡,3.,平衡特征：,2.,表达式：,1.,概念：,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的,速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。,PbI,2,(s),Pb,2+,(aq),+2I,-,(aq),PbI,2,(s),Pb,2+,+2I,-,简写：,思考,3,：,AgCl(s),Ag,+,+,Cl,-,逆、动、等、定、变,下列方程式各表示什么意义？,AgCl Ag,+,+,Cl,-,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,6,二,.,溶度积常数,难溶电解质达到溶解,平衡,状态时，其,离子浓度,的,次方,的,乘积,。简称为,溶度积,，,用,K,sp,表示。,1.,概念：,2.Ksp,表达式：,PbI,2,(s),Pb,2+,+2I,-,K,sp,=,Pb,2+,I,-,2,3.,影响因素,：,K,sp,只与难溶电解质本身的,性质,和,温度,有关。,练习,1,：,写出以下难溶电解质溶解平衡表达式、,Ksp,表达式,（,1,）,Mg(OH),2,(2)Ca,3,(PO,4,),2,7,4.,K,sp,的,意义：,（,1,）,K,sp,反映了难溶电解质在水中的溶解能力。,K,sp,数值,越大,的难溶电解质在水中的,溶解能力越大,。,当化学式所表示的组成中,阴、阳离子个数比相同时，,表,3-3-1,几种难溶电解质的,K,SP,（,1825,）,沉淀溶解平衡,K,SP,AgCl(s)Ag,+,+Cl,-,Ag,+,Cl,-,=1.810,-10,AgBr(s)Ag,+,+Br,-,Ag,+,Br,-,=5.010,-13,AgI(s)Ag,+,+I,-,Ag,+,Br,-,=8.310,-17,Mg(OH),2,(s)Mg,2+,+2OH,-,Mg,2+,OH,-,2,=5.610,-12,Cu(OH),2,(s)Cu,2+,+2OH,-,Cu,2+,OH,-,2,=2.210,-20,（,1,）,AgCl,、,AgBr,、,AgI,溶解能力：,AgCl AgBr AgI,（,2,）,Mg(OH),2,、,Cu(OH),2,溶解能力：,Mg(OH),2,Cu(OH),2,思考,4,：,8,表,3-3-1,几种难溶电解质的,K,SP,（,1825,）,沉淀溶解平衡,K,SP,AgCl(s)Ag,+,+Cl,-,Ag,+,Cl,-,=1.810,-10,AgBr(s)Ag,+,+Br,-,Ag,+,Br,-,=5.010,-13,AgI(s)Ag,+,+I,-,Ag,+,Br,-,=8.310,-17,Mg(OH),2,(s)Mg,2+,+2OH,-,Mg,2+,OH,-,2,=5.610,-12,Cu(OH),2,(s)Cu,2+,+2OH,-,Cu,2+,OH,-,2,=2.210,-20,K,SP,近似值,金属阳离子浓度,单一饱和溶液中,1.010,-5,1.010,-6,1.010,-8,1.010,-4,1.010,-7,1.010,-10,1.010,-12,1.010,-16,4.010,-12,4.010,-21,AgCl,和,Mg,(OH),2,的,溶解能力哪个大？,溶解能力：,AgCl,Mg(OH),2,方法支持,：比较,单一饱和,溶液中,金属阳离子浓度,，,浓度大,的则,溶解能力大,。,思考,5,：,9,溶解,4.,K,sp,的,意义：,（,2,）比较,Q,与,K,sp,的大小，判断状态。,Q K,sp,，溶液过饱和，有,析出，直至溶液,。,Q=,K,sp,，溶液饱和，沉淀与溶解处于,。,Q K,sp,，溶液未饱和，无,析出。若有沉淀，则会,。,沉淀,饱和,平衡状态,沉淀,练习,2,：,已知,25,AgCl(s)Ag,+,+Cl,-,Ksp=,1.810,-10,则等体积、浓度均为,1.010,-4,molL,-1,的,AgNO,3,和,NaCl,溶液混合，是否有白色沉淀？,10,三,.,影响沉淀溶解平衡的因素,AgCl(s)Ag,+,+Cl,-,移动方向,沉淀质量,Ag,+,Cl,-,K,SP,加 热,加 水,加,AgCl(s),不变,不移动,不变,不变,不变,不变,不变,不变,不变,（,1,）温度：,归纳：,（,2,）浓度：,（,3,）同离子效应：,影响,因素,内因：难溶电解质,本身的性质,外因,升温，朝溶解方向移动。,加水，朝溶解方向移动。,朝沉积方向移动。,(Ca(OH),2,除外,),（含未溶解的,AgCl(s),）,加,AgNO,3,(s),加,NaCl(s),11,练习,3,：,把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：,Ca(OH),2,(s),Ca,2,(aq),2OH,(aq),，加入以下溶液，可使,Ca(OH),2,(s),减少的是,(,),A.NaCl,溶液,B.HCl,溶液,C.NaOH,溶液,D.CaCl,2,溶液,B,12,已知：,Ksp(AgCl)=1.5610,-10,，,Ksp(AgBr)=7.710,-13,，,Ksp(Ag,2,CrO,4,)=9.010,-12,。,某溶液中含有,Cl,-,、,Br,-,和,CrO,4,2-,，浓度均为,0.010mo1,L,-1,，向该溶液中逐滴滴加,0.010mol,L,-1,的,AgNO,3,溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）,A.Cl,-,、,Br,-,、,CrO,4,2-,B.CrO,4,2-,、,Br,-,、,Cl,-,C.Br,-,、,Cl,-,、,CrO,4,2-,D.Br,-,、,CrO,4,2-,、,Cl,-,练习,4,：,C,（,2013,全国卷,）,解析,：该溶液中要生成沉淀,的,最低,Ag,+,分别,为：,Ag,2,CrO,4,:,AgCl,：,AgBr,：,Ag,+,=,Ksp(AgCl),Cl,-,1.5610,-10,0.01,=,=,1.5610,-8,Ag,+,=,Ksp(AgBr),Br,-,7.710,-13,0.01,=,=,7.710,-11,Ag,+,2,=,Ksp(Ag,2,CrO,4,),CrO,4,2-,9.010,-12,0.01,=,=,9.010,-10,Ag,+,=,3.010,-5,13,牙齿表面由一层硬的、组成为,Ca,5,(PO,4,),3,OH,的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,Ca,5,(PO,4,),3,OH(s),5Ca,2+,+3PO,4,3-,+OH,-,，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，出现龋齿，其原因是？,生成的有机酸能中和,OH-,，使平衡向右移动，,加速腐蚀牙齿表面这层硬的物质。,Ca,5,(PO,4,),3,F,是比,Ca,5,(PO,4,),3,OH,更加坚固的物质。为预防龋齿，,市场上推出了多种含氟化物的,牙膏。坚持使用含氟化物牙膏，,可在牙齿表面生成,Ca,5,(PO,4,),3,F,，,可以更好地保护牙齿。,14,
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