离子反应及离子方程式(教育精品)

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资源描述
,第讲离子方程式及正误判断,第二节 离子反应,离子反应,条件,发生氧化还原反应,发生复分解反应,概念,本质,反应中某些离子浓度减小,在溶液中有离子参加的化学反应,练习,写出下列反应的离子方程式:,(1),氯化钡溶液中加入稀硫酸,(3),向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸,(,4,)向氯化亚铁溶液中通入氯气,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,HCO,3,-,+H,+,CO,2,+H,2,O,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,写,拆,查,删,1.,关键:,看物质在水溶液中的主要存在形式。,2.,“,拆,”,:,易溶易电离的物质:强酸、强碱、大多数可溶性盐,(,醋酸铅除外)。,3.,“,不拆,”,单质、气体、氧化物、难溶物、弱电解质、多元弱酸酸式酸根离子及非电解质。,4.,微溶物,:,“清液”拆,“浊液”不拆;产物中,不拆。,根据离子方,程式书写的,步骤及注意,事项判断离,离子方程,式的正误,2.,离子方程式书写的关键和正误判断图解,典例分析,例,1,下列化学反应的离子方程式正确的是(),A,锌片插入硝酸银溶液中:,Zn,Ag,Zn,2,Ag,B,用醋酸除去水垢:,CaCO,3,2H,Ca,2,CO,2,H,2,O,C,向,CuSO,4,溶液中滴加,Ba(OH),2,溶液:,Cu,2,2OH,Cu(OH),2,D,向氯化铝溶液中加入过量的氨水:,Al,3,3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,3NH,4,D,例,2,(,2013.,全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是(),A.,浓盐酸与铁屑反应:,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,B.,钠与,CuSO,4,溶液反应,:2Na+Cu,2+,=Cu+2Na,+,C.NaHCO,3,溶液与稀,H,2,SO,4,反应:,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,D.,向,FeCl,3,溶液中加入氢氧化镁,3Mg(OH),2,+2Fe,3+,=2Fe(OH),3,+3Mg,2+,D,活动探究,3.,总结归纳,(1),看离子反应是否符合客观事实,(2),看是否漏掉离子反应,(3),看反应物或产物的配比是否正确,(4),看“,=”“”“”“”,及必要条件是否正确,判断,离子方程式正误,的角度,1,看离子反应原理是否正确,(1),强酸、强碱和可溶性盐写成离子,(2),对于微溶性的强电解质:,“清液”拆,“浊液”不拆,产物中一般不拆,(3),可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式,2,看电解质拆分是否正确,3,看离子方程式是否守恒,(1),原子是否守恒,(2),电荷是否守恒,(3),氧化还原反应中电子得失是否守恒,1,连续型,反应生成的离子因又能跟剩余,(,过量,),的反应物继续反应而跟量有关。,例:可溶性多元弱酸,(,或其酸酐,),与碱溶液反应。如,CO,2,通入,NaOH,溶液中:,CO,2,少量:,_,;,CO,2,过量:,_,。,CO,2,2OH,=CO,3,2,H,2,O,CO,2,OH,=HCO,3,知识扩展,与量有关的离子方程式的三种类型及解法,2,先后型,一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型,NH,4,HSO,4,溶液与,NaOH,溶液的反应:,NaOH,不足:,_,;,NaOH,过量:,_,H,OH,=H,2,O,NH,4,H,2OH,=NH,3,H,2,O,H,2,O,(1)FeBr2,溶液中通入少量,Cl2,_,(2)FeBr2,溶液中通入与其等物质的量的氯气,_,(3)FeBr2,溶液中通入足量,Cl2,_,2Fe2,Cl2=2Fe3,2Cl,2Fe2,2Br,2Cl2=2Fe3,Br2,4Cl,2Fe2,4Br,3Cl2=2Fe3,2Br2,6Cl,离子配比型:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调,(,一般为复盐或酸式盐,),,当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应,(,有剩余或不足,),而跟用量有关。采用“少定多变”法:,“定”量少的反应物,按,1 mol,分析,其离子的化学计量数根据化学式确定。,“变”过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。,
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