专题复习－金属活动顺序及应用

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,金属活动性顺序及其应用,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,主要应用：,二、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,四、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,一、判断金属的活动性的强弱。,思考题：,1.,为何镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，而铁在空气中却不燃烧。,一、判断金属的活动性的强弱,2.,为何在铁的表面涂上铜可防止铁的生锈。,3.,为何常说“真金不怕火炼”。,二、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢,1,反应条件：,(1),排在氢前面的金属才能置换酸中的氢；,(2),酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。,Fe,和,H,2,SO,4,练习,1,：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是,A,B,C,D,Ag,和,稀,HCl,Zn,和,HNO,3,Al,和浓,H,2,SO,4,A,(,),MgSO,4,练习,2,：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),C,二,反应快慢程度,Mg Zn Fe,Mg,Zn,Fe,反应时间,0,产生,H,2,质量,（）,（）,（）,甲,乙,丙,Mg,Zn,Fe,Cu,盐酸溶液,将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中,同一时间内产生氢气最快的是,2.,反应快慢比较,：,练习,3,：,等质量的,A,、,B,、,C,三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,A,C,),A,B,C,反应时间,判断：,1,活动性最强的金属是,2,活动性最弱的金属是,3,反应不再发生时，最先用完的一种物质是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.,硫酸,产生,H,2,质量,三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应,1,单质金属要排在盐中金属元素前面,反应条件：,2,反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。,3,K Ca Na,除外,。,B,练习,6,：,下列反应的化学方程式中，正确的是,（,）,A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,B.Zn+2AgNO,3,=2Ag+Zn(NO,3,),2,C.2Na+CuSO,4,=Cu+Na,2,SO,4,D.2Fe+3CuCl,2,=2FeCl,3,+3Cu,练习,7,：,将锌片投入下列盐溶液反应后，,使溶液质量减轻的是,（,）,A,.MgCl,2,B,.CuCl,2,C,.Hg(NO,3,),2,D,.Al(NO,3,),3,返回主要应用,C,四、判断金属跟混合盐溶液反应的顺序,反应的先后,顺序,是,：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。,或者说,：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,练习,8,：,将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的,Cu(NO,3,),2,和,AgNO,3,混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣,中只含一种,金属，该金属是,A,.Fe,B,.Cu,C,.Ag,（,）,C,D,练习,9,：,向含有,CuCl,2,，,ZnCl,2,，,HCl,的溶液中撒入,过量的铁粉，反应后溶液中一定有,A,.ZnCl,2,HCl,B,.FeCl,2,CuCl,2,C,.CuCl,2,HCl,（,）,D,.ZnCl,2,FeCl,2,金属活动性顺序表,金属与酸反应,金属与盐反应,金属与混合盐反应,反应条件,反应快慢,有关量计算,反应条件,反应次序,