氧化剂与还原剂课件-鲁科版

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,普通高中课程标准实验教科书 化学,1,（必修）,第二章,第三节 氧化剂与还原剂,回顾,、化学反应的类型,(,一,),化学反应基本类型反应,讨论：,1.,用分类方法分析,:,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,属于四种基本类型中的哪种反应？,高温,(,二,),氧化还原反应,反映类型,得氧失氧,的情况,举例,氧化反应,物质,得到氧,的反应,2Cu+O,2,2Cuo,还原反应,物质,失去氧,的反应,Cuo+H,2,H,2,O+Cu,点燃,点燃,初中时所学的氧化还原反应,一、氧化还原反应,(,一,),认识、理解氧化还原反应的概念。,1.,从得氧和失氧的观点认识 （,初步,）,H,2,+ CuO Cu +H,2,O,对,CuO,：,CuO Cu,得到氧，,被氧化,发生氧化反应,对,H,2,：,H,2,H,2,O,失去氧，,被还原,发生还原反应,定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。,交流,研讨,写出下列反应的化学方程,式，标出各元素的化合价,NaCl,与,AgNO,3,溶液反应：,H,2,还原,CuO,：,Zn,与,CuSO,4,溶液反应：,NaCl,+,AgNO,3,=,AgCl,+,NaNO,3,H,2,+,CuO = Cu+H,2,O,Zn,+,CuSO,4,= Cu,+,ZnSO,4,+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2,0 +2,-2,0 +1,-2,0 +2,+6 -2,0 +2,+6 -2,交流 研讨,写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化,.,1,、铜与氧气反应,2,、氧化铜与氢气反应,3,、碳酸钙高温加热,4,、铁与硫酸铜溶液反应,5,、,NaCl,溶液与,AgNO,3,溶液反应,小结,化学反应的又一种分类方法,化学反应,依据：,反应过程中有无化合价变化,氧化还原反应,有,化合,价变化,非氧化还原反应,无,化合,价变化,氧化还原反应：,在反应过程中有元素化合价变化的,化学反应叫做,氧化还原反应,反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应,反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应,(,或者说这种物质被氧化了,),(,或者说这种物质被还原了,),Cu,+,Cl,2,= CuCl,2,CaO,+,H,2,O,= Ca(OH),2,Fe,+,CuSO,4,= Cu,+,FeSO,4,练习,判断下列哪些是氧化还原反应？,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,2KClO,3,=2KCl+3O,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O, ,化合,分解,置换,复分解,交流,探究,问题,在氧化还原反应中，元素的化合,价为什么会发生变化 ？,氧化还原反应的实质,Zn,CuSO,4,溶液,Cu,C,Cu,e,-,e,-,G,e,-,e,-,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,失去,1 2,e,-,，化合价升高,发生氧化反应,得到,1 2,e,-,，化合价降低,发生还原反应,在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？,小结,从,NaCl,的形成看,化合价升降的根本原因是电子的,得失,即氧化还原反应的,实质是有电子的得失,。,4.,实质,:,电子发生转移,(,得失或偏移,),有电子转移的化学反应都是氧化还原反应,3.,氧化反应,失,e,、价升,；还原反应,得,e,、价降,小结,化合价升降是氧化还原反应的,标志,；,氧化还原反应的,实质,是电子转移 ；,失,e- ,化合价升,高, 发生,氧,化反应,得,e- ,化合价降,低, 发生,还,原反应,做一做,Cu + Cl,2,= CuCl,2,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+ H,2,O= HCl + HClO,下列化学反应中，哪些属,于氧化还原反应？为什么？,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价,降低了？指出含有这些元素的具体物质。,2,、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化,还原反应的关系。,反应类型,举例,是否属于氧化还原反应,化合,分解,置换,复分解,2Na,Cl,2,2Na Cl,CaO+H,2,O =Ca(OH),2,是,否,CaCO,3,CaO+CO,2,2KMnO,4,= K,2,MnO,4,+ MnO,2,+O,2,高温,否,是,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,是,否,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,结论,置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应,全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和,有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,复分解反应,氧化还原反应,化合反应,置换反应,分解反应,氧化还原反应与化学反应基本类型的关系,讨论：,判断下列两句话是否正确：,1.,有单质参加的化合反应和有单质生成的,分解反应都是氧化还原反应,2.,没有单质参加的化合反应和没有单质生成,的分解反应一定不是氧化还原反应,AB A + B,下列反应一定属于氧化还原反应的是,A,、化合反应,B,、分解反应,C,、置换反应,D,、复分解反应,变式题：下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是,A Cu,2,(OH),2,CO,3,=2CuO+H,2,O+CO,2,B 2H,2,O=2H,2,+O,2,C 8NH,3,+3Cl,2,=6NH,4,Cl+N,2,D 2KClO,3,=2KCl+O,2,BD,课堂练习,1,：,课堂练习,2,：,下列反应属于氧化还原反应但不属于,置换反应的是 （ ）,A.C + O,2, CO,2,B.Fe,2,O,3,+ 3CO 2Fe + 3CO,2,高温,C.Mg + NH,3, Mg,3,N,2,+ 3H,2,D.NaCO,3,+ Ca(OH),2, CaCO,3,+ 2NaOH,AB,H,2,+Cl,2, 2HCl,Na,2,CO,3,+2HCl ,2NaCl+H,2,O+CO,2,2H,2,O 2H,2,+O,2,CuO+2HNO,3,Cu(NO,3,),2,+H,2,O,2HgO 2Hg+O,2,下列反应中，不是氧化还原反应的是,（ ）,A. B. C. D. ,点燃,电解,课堂练习,3,：,A,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从得失氧角度,从元素化合价升降角度,从电子转移角度,物质得氧的反应,物质失氧的反应,得失氧的,反应,物质所含元素,化合价升高的,反应,物质所含元素,化合价降低的,反应,元素化合价,有升降的反,应,失电子（电子,对偏离）的反,应,得电子（电子,对偏向）的反,应,有电子转移,的反应,氧化还原反应概念的演变,复习提问,1.,氧化还原反应的定义,2.,氧化还原反应的特征,3.,分析氧化还原反应的基本步骤,4.,氧化还原反应与化学反应的四个基本类型的关系,凡是有,化合价变化,的反应，称为,氧化还原反应,反应前后元素的化合价有变化,标出反应中各元素的化合价,抓特征,化合价的变化,确定反应中的氧化剂和还原剂,交流,探究,氧化剂和还原剂,所含元素的,化合价,降低,的,反应物,所含元素的,化合价,升高,的,反应物,说明,: (1),氧化剂和还原剂均是指,反应物质，是一种化学试剂， 不是某一种元素。,(2),氧化剂,本身,被还原，,发生,还原反应，,得到的产物是,还原产 物；,还原剂,本身,被氧化，,发生,氧化反应，,得到的产物是,氧化产物。,Cu + Cl,2,= CuCl,2,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+ H,2,O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧,化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,下列对属于氧化还原反应的进行分析，并,指出氧化剂和还原剂。,A,、,HCl + NH,3,NH,4,Cl,B,、,2FeCl,2,+ Cl,2,2FeCl,3,C,、,NH,4,HCO,3,NH,3,+ H,2,0 +CO,2,D,、,MnO,2,+ 4HCl MnCl,2,+ Cl,2, + 2H,2,O,自我,评价,交流,探究,从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？,还原剂,失,e-,的反应物 所含元素化合,价升,高, 发生,氧,化反应,具有,还原性,氧化剂,得,e-,的反应物 所含元素化合,价降,低,发生,还原反应,具有,氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,练习：,Fe,2,O,3,高温下通,CO,气体，写出化学方程式：,_,指出,_,元素化合价降低，,_,（得、失）电子，,_,发生还原反应,_,是氧化剂，,_,是氧化产物。,_,元素化合价升高，,_,（得、失）电子，,_,发生氧化反应，,_,是还原剂，,_,是还原产物。,Fe,2,O,3,+ 3 CO 2Fe + 3CO,2,高温,Fe,失,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,CO,2,C,得,CO,CO,Fe,分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，并指出氧化剂，还原剂，发生氧化反应元素，发生还原反应元素。,练习,：,电解,2H,2,O 2H,2,+ O,2,Zn + 2HCl ZnCl,2,+ H,2,Fe,2,O,3,+ 3H,2,2Fe + 3H,2,O,2Al +Fe,2,O,3,Al,2,O,3,+2Fe,步骤：,1,、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价,2,、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的,同种元素,连起来，箭头从,反应,物,开始指向生成物,3,、算出化合价变化的数目,4,、在线桥上标出得失电子的总数目,氧化还原反应的表示方法,双线桥法,:,表示的是,同一元素,在反应物转化为生 成物时,电子转移的结果,，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。,注意,：,“,双线桥,”,表示氧化还原反应,双线桥从左指向右，连接不同价态的同种元素；,线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容,(,注意得失电子守恒,),。,电子符号用“,e,-,”,来表示,得失电子总数表示：原子个数,每个原子得失电子数,注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,分析反应（未配平）,：,CO + Fe,2,O,3, Fe + CO,2,+2 +3 0 +4,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,得到,2,e-,，,失去,2e-,，,2,氧化剂：,Fe,2,O,3,还原剂：,CO,1,:,3,练习,:,分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。,Fe,2,O,3,+3CO = 2Fe + 3CO,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+ MnO,2,+ O,2,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,Cl,2,+2FeCl,2,=2FeCl,3,单线桥法,：表示的是,电子转移的情况,，反 映了化学反应的本质。,步骤：,标出有化合价变化的元素的化合价；,用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，,箭尾是失电子的元素,，,箭头是得电子的元素,。注意：桥线只在反应物中，不跨越,“,”,与生成物相连。,在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。,练习,:,分析下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转移的方向和数目，,Fe,2,O,3,+3CO = 2Fe + 3CO,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+ MnO,2,+ O,2,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,Cl,2,+2FeCl,2,=2FeCl,3,交流,探究,元素的化合价与物质的,氧化性、还原性关系,演示实验,KMnO,4,与,KI,的反应,紫色,无色,+,红色,KMnO,4,Mn,（无色）,+7,+2,KI,I,2,（棕红）,-1,0,最高价,只具有氧化性 可作氧化剂,最低价,只具有还原性 可作还原剂,小结,含有最高价态的元素的物质具有氧化性；,含有最低价态的元素的物质具有还原性；,含有中间价态的元素的物质既有氧化性,又有还原性。,做一做,O,2,、,Cl,2,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,、,Fe,3+,Na,、,Cu,、,C,、,H,2,、,S,2-,HCl,、,SO,2,、,H,2,O,2,在一般情况下，下列物质在化学反应中,是氧化剂，还是还原剂？,迁移,应用,常见的,氧化剂,和,还原剂,活泼金属单质,某些非金属单质,含有较低价态元素的氧化物和盐,活泼非金属单质,含有较高价态无素的含氧酸,含有较高价态元素的盐,活泼的非金属单质,：,氧气，氯气,等,高价态的含氧酸,：,硝酸，浓硫酸,等,含高价态元素的盐,:,高锰酸钾，氯化铁,等,KMnO,4,FeCl,3,常见的氧化剂和还原剂：,氧化剂,活泼的金属单质,：,铁，钠，锌,非金属单质,：,氢气，炭,低价态的氧化物和盐,：,CO,， 亚硫酸钠,(Na,2,SO,3,),，,SO,2,硫酸亚铁,(FeSO,4,),还原剂,概括,整合,氧化还原反应对立统,一关系的两根推断线,物质的氧化性和还原性比较,已知：,5PbO,2,+4H,+,+2Mn,2+,=5Pb,2+,+2MnO,4,-,+2H,2,O,根据方程式判断氧化性强弱。,1,、对于氧化还原反应，都满足下列规律：,强氧化剂,+,强还原剂,=,弱还原剂,+,弱氧化剂,氧化性：,PbO,2, MnO,4,-,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性,：,还原剂还原产物,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）,H,2,SO,3,+ I,2,+ H,2,O = 2HI + H,2,SO,4,2FeCl,3,+ 2HI = 2FeCl,2,+ 2H,2,O + I,2,3FeCl,2,+ 4HNO,3,= 2FeCl,3,+ NO + 2H,2,O + Fe(NO,3,),3,（,A,）,H,2,SO,3, I, Fe,2+, NO,（,B,）,I, Fe,2+, H,2,SO,3, NO,（,C,）,Fe,2+, I, H,2,SO,3, NO,（,D,）,NO Fe,2+, H,2,SO,3, I,A,练习,1:,练习,2:,已知,、,2+,、,、,、和,均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序,为,2+,Fe,2+,KMnO,4,MnO,2,；,还原性：,S,2-,SSO,3,一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,4,、从元素化合价高低来判断,根据氧化产物的价态高低判断,当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。,小结：常见氧化剂氧化能力和还原剂还原能力,按顺序排列如下：,氧化还原反应的基本规律,1,、强者优先规律,氧化性（还原性）强者优先反应,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。先强后弱,一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应先强后弱,在含有,Cu(NO,3,),2,、,Zn(NO,3,),2,、,Fe(NO3),3,、,AgNO,3,各,0.01mol,的混和溶液中，加入,0.015mol,的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是,A,铁溶解，没有任何金属生成,B,铁溶解，析出银，且溶液中不含有,Fe3+,C,析出,0.01 mol Ag,和,0.01 mol Cu D,析出,0.01 mol Ag,和,0.005 molCu,2,、化合价,“,邻位丕反应,”,规律,例如，硫元素的主要化合价有,-2,价、,O,价、,+4,价、,+6,价，其中,-2,价与,O,价、,0,价与,+4,价、,+4,价与,+6,价均属于硫元素的邻位化合价，含这种化合价元素的化合物或单质之间不发生氧化还原反应。例如,S,与,S0,2,、,S0,2,与,H,2,S0,4,(,浓,),等物质之间均不发生氧化还原反应。,3,、,“,只靠拢，不相交,”,规律,不同价态的同一元素间的氧化还原反应化合价变化的规律是：化合价,“,只靠拢，不相交,”,。如：判断反应,H2S+H2S04(,浓,),SO2+S+2H20,中的氧化产物和还原产物，根据上述规律，氧化产物是,S,，还原产物是,S02,，如把氧化产物判断为,S02,，还原产物判断为,S,，即出现了化合价的交错，显然是错误的。,该规律可以用数轴表示如下：,-,根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系 例如：,KClO,3,+ 6HCl = KCl + 3Cl,2,+ 3H,2,O,而不是,KClO,3,+ 6HCl = KCl + 3Cl,2,+ 3H,2,O,+5,-1,-1,0,+5,-1,-1,0,得,5e,-,失,6e,-,得,6e,-,失,5e,-,2,、,守恒律,：,化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等,还原剂失去的电子,氧化剂得到的电子,即：,氧化还原反应中，氧化剂得到的,电子总数,与还原剂失去的,电子总数,相等。,24mL,浓度为,0.05molL,1,的,Na,2,SO,3,溶液恰好与,20mL,浓度为,0.02 molL,1,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应。已知,Na,2,SO,3,被,K,2,Cr,2,O,7,氧化为,Na,2,SO,4,，则元素,Cr,在还原产物中的化合价为（ ）,（,A,）,+2,（,B,）,+3,（,C,）,+4,（,D,）,+5,B,(6-x)*2*0.02mol/L*20mL=2*24mL*0.05mol/L,三、铁及其化合物的氧化性和还原性,在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？,哪些具有还原性？,以金属,Fe,、,FeCl,2,、,FeCl,3,为例进行探究。,探究问题,Fe,0,Fe,+3,Fe,+2,只有还原性,既有氧化性,又有还原性,只有氧化性,1,、提出假设,2,、设计实验方案,3,、实验过程,4,、展示结果,步骤,1,、,Fe,、,FeCl,2,、,FeCl,3,三种样品的颜色,特征是什么？,2,、,FeCl,3,如何检验？,FeCl,2,能否与,KSCN,溶液反应，有何现象？,3,、如何证明物质具有氧化性或还原性？,问题,验证物质有,氧化性,，就要验证该物质,与,还原性的物质,发生氧化还原反应。,结论,验证物质有,还原性,，就要验证该物质,与,氧化性的物质,发生氧化还原反应。,1,、,Fe,还原性,Fe,+,H,2,SO,4,、,+ HNO,3,、,+,Cl,2,2,、,FeCl,3,氧化性,FeCl,3,+,Cu,、,+Fe,、,+KI,3,、,FeCl,2,氧化性,FeCl,2,+,Zn,4,、,FeCl,2,还原性,FeCl,2,+,HNO,3,、,+,氯水,方案,FeCl,3,溶液,KSCN,溶液,红色溶液,红色消失,生成,FeCl,2,Fe,3+,具有氧化性,证明,+,Cu,+,Fe,+,Zn,还原剂,验,证,Fe,3+,的,氧,化,性,FeCl,2,溶液,KSCN,溶液,浅绿色溶液,红色溶液,生成,FeCl,3,Fe,2+,具有还原性,证明,+,O,2,+,Cl,2,+,HNO,3,氧化剂,验,证,Fe,2+,的,还,原,性,小结,“,铁三角,”,Fe,0,Fe,+3,Fe,+2,氧化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,1,、为什么工业上利用氯化铁溶液,腐蚀铜箔制印刷线路板？,2,、为什么在,FeSO,4,溶液中常常加入,铁钉或铁粉？,思考,我站在新西兰文化节的演讲台上，声音有一点颤抖。我在宣布一个非常重大的事件，那消息经由我面前的话筒，变成振奋人心的一刻：属于新西兰华人的读书会终于成立，而我是会长之一，带着作家的身份。我的身后是国会议员和文化领事，面前是令我睁不开眼的闪光灯。我闭上眼睛，真怕睁开眼又回到两年前的景象。那时我在新西兰的中餐馆里打工，顶着国内优秀大学毕业生的头衔，人人掠过我的面孔，只关心面前的桌子有没有被我擦得锃亮。没文化的人最易拿金钱为人贴上阶级的标签，那一年我是最落魄也最沉默的那一个，温和软弱，看起来并不需要被赋予什么过多的关怀，又能承受相当的欺侮。我在与朋友讲这段经历的时候，心中还颇有感慨：“人为什么可以这么冷漠？所有人都排挤我，逼得我在午休的时候独守休息室的角落，看完一本又一本书，那成为我每日半个小时的逃离。”直到后来有了些积蓄，不必再去中餐馆用委屈换生存，每当遇到压力，朋友总是说：“去度假吧，去逛街吧，不要这么压榨自己了！”我总是这样回复：“不，给我半个小时读书，那才是我需要的安全。”有多少孤独的时光，书籍赋予我绝对的安全。去上班的巴士上，午休的桌子前，等车的间歇，或找一处清静的角落一本书拨开沉重的孤独，让凌晨和午夜，雨天或晴天，都有了各自的美好。读书先是我的安全，后又成为我的成长。想起一次家庭聚餐，我那正读高中的表妹曾说：“学习有什么用啊？我的同学辍学后去餐馆干活，几个月就当上了经理！每个月工资5000元！这不比考个好大学有用得多吗？一席话令所有人停下杯箸。终于有长辈打破平静：“读书有什么用呢？读书的用途，就在于让你看到，有些人，可能这辈子就只赚那5000元了。”我后来才知道，原来超出5000元的那部分，就是读书可以改变的命运。2有过几年艰苦的时刻，在异乡独自打拼，整个人像浮萍一样四处漂泊，心也失去停靠的地方。没有亲人的拥抱，没有朋友的安抚，我唯一的坚持，就是读书。几年中读过很多本书，很多次阅读都在碎片时间中发生还记得在求学时攒下课间时间飞速翻过几页书，还有在打工结束的夜路中奔回家去，一杯咖啡就着一本书的喜悦。我从那些为自己“偷”出来的阅读时光中，读到了托尼和莫琳的坚持，读到了龙应台的温情，读到了欧亨利的睿智，读到了汪曾祺的真实，读到了卡佛的另类读到了这世间别处的生活，还有那其中的希望。现在回想起来，那为阅读去寻找的时光竟是如此珍贵，令我在几年后读到严歌苓在异国求学时的经历而无比动容她曾因为在巴士上忘情读书而落下为友人买的礼物，而我则是因为读到某个精彩的篇章坐过了一站又一站当哈利遇见萨莉的编剧诺拉埃夫隆谈起阅读曾俏皮地说：“有一种感觉叫深海眩晕，它指的是深海潜水员在海底停留太久而不知道海面在哪一个方向的感觉。浮出水面后，他可能会得潜水病，这是一种从高气压骤然进入低气压环境而致身体一时无法适应的病症。当我从书的深海出到现实的水面时，也会得这种病。”其实，很多美妙的想法是从阅读中来的。我开始重拾写作的梦想，在做餐馆女招待的其他时间，把零碎的想法写在小纸条上，我那第一篇描述异国生活的文字就从阅读中来。无论是那几年读的书，还是坚持把两年没日没夜的拼搏拿去做读文凭的学费，两种读书的形式，都赋予我一定程度的智慧和修养：我的写作事业终于开始，一篇文字变成几篇文字再汇聚成一本书。我不用再做那个手忙脚乱的女招待，我可以成为专心写作的小作者，在艳阳天的沙滩上构思文章，那些年读过的书带我去过另一种人生。我开始看到自己的书出现在畅销书的榜单上，开始接受合集的邀请，开始看到有朋友请我为新书作序，开始听到“杨老师”这样的称呼，开始学习接受新的身份，也开始站在舞台中央，话筒的前面，成为聚光灯下的那个人物这便是文字所给予我的超越那5000元的命运。3无法想象若那些日子里没有知识的填补，现在的自己会过着怎样的人生，是否拎着抹布，拖着扫把，在老板的呵斥下小心翼翼，独自咽下委屈太多人对成功有种狭隘的认识，以为这只是金钱的另一种说法，然而成功却往往有着超越经济层次的意义，读书是性价比最高的成功之道，使人的物质与精神都渐渐走向丰盈，不再对自己所喜爱的事物失去掌控权。有人问：“读了那么多书也记不住，怎么办？”说过：“读过的书，哪怕不记得了，却依然存在着，在谈吐中，在气质里，在胸襟的无涯，在精神的深远。”深以为然。也许读书改变不了全部的命运，但可以改变一部分，请用我们有限的生命，去牢牢抓紧可以为之努力的事情，并且尽力使它成为，得以改变命运的那个部分吧。人生如逆旅，我亦是行人。生活朝起暮落，尽管还有不舍，却没有人能够阻挡它前行的脚步，来不及细细品味，我们已踏上了新的旅程。走过的路，有过迷茫，有过心酸，但都只为了抵达。一个人走过了青山绿水，经过了人情冷暖，体味过了五味杂尘，心中便多了一份厚重。人这一辈子能做到看山是山看，看水是水，一定是经过了一番酸甜苦辣的领悟，卸下鲜衣努马，开始理解生活，化干戈为玉帛，懂得与这世界温柔相待。,无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，我都尽量靠近阳光，喜欢在阳光下眺望，只为寻一抹亮色，只要有阳光在，希望就在。生活难免会有高低浮沉，岁月总会有寒来暑往，请相信命运给予的一切，都是最好的安排。无论是好的坏的，坚持住了，就会变成照亮你前行的灯盏。一个人在尘世中行走，无论多么坚强，都会有孤单无助的时候，于是便渴望被关爱，但生活总是忽明忽暗，缘份总有聚散离合，谁又能真正参透，慢慢的学会了抱紧自己，苦而不言，痛而不语。林语堂说，我们最重要的不是去计较真与伪，得与失，名与利，贵与贱，富与贫，而是如何好好地快乐度日，并从中发现生活的诗意。尽管日子很平淡，却也有闪光的，尽管会有一地鸡毛的琐事，却也会有开心和快乐，人生不如意事十之八九，如若我们不抱怨，湖涂一些，烦恼就会少些，日子即便是平庸，但也活得踏实安不知从什么时候开始，生活多了一些责任。人到中年，与岁月已是隔着几重山水，曾经我们都想活成自己的模样，却不得不向生活妥协，曾经我们都曾想用双手握紧光阴，却也不得不随波逐流。生活实苦，没有谁的天空永远阳光明媚，也许只有熬过了不如意，才能更好地拥抱诗和远方。活着，只要今天比昨天有一点进步，就要懂得满足。如果你没有梅花的清香，牡丹的华贵，那就做一株向日葵，温暖向阳，简简单单，快快乐乐的过好每一天。人生最重要的，保特一份好心情，做一个快乐的人。将美好收藏，不必纠结遗憾，也不要总是后悔彷徨，只有心胸宽广，才能释然，只有懂得取舍，才能接近幸福。岁月深重，阳光满目是日子，大雨倾城也是日子，阴与晴，风景自在人心，微笑是一种力量，能选择微笑时，请一定不要忧伤。一个人，能做到不被环境左右，不被天气变化影响，始终与自己微笑明亮着，就是最好的修行。揽一份从容，一起见证岁月的美，将心停泊在温暖明媚的地方，未来的路上，微笑向暖，安之若素。人生如逆旅，我亦是行人。生活朝起暮落，尽管还有不舍，却没有人能够阻挡它前行的脚步，来不及细细品味，我们已踏上了新的旅程。走过的路，有过迷茫，有过心酸，但都只为了抵达。一个人走过了青山绿水，经过了人情冷暖，体味过了五味杂尘，心中便多了一份厚重。人这一辈子能做到看山是山看，看水是水，一定是经过了一番酸甜苦辣的领悟，卸下鲜衣努马，开始理解生活，化干戈为玉帛，懂得与这世界温柔相待。,无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，我都尽量靠近阳光，喜欢在阳光下眺望，只为寻一抹亮色，只要有阳光在，希望就在。生活难免会有高低浮沉，岁月总会有寒来暑往，请相信命运给予的一切，都是最好的安排。无论是好的坏的，坚持住了，就会变成照亮你前行的灯盏。一个人在尘世中行走，无论多么坚强，都会有孤单无助的时候，于是便渴望被关爱，但生活总是忽明忽暗，缘份总有聚散离合，谁又能真正参透，慢慢的学会了抱紧自己，苦而不言，痛而不语。林语堂说，我们最重要的不是去计较真与伪，得与失，名与利，贵与贱，富与贫，而是如何好好地快乐度日，并从中发现生活的诗意。尽管日子很平淡，却也有闪光的，尽管会有一地鸡毛的琐事，却也会有开心和快乐，人生不如意事十之八九，如若我们不抱怨，湖涂一些，烦恼就会少些，日子即便是平庸，但也活得踏实安不知从什么时候开始，生活多了一些责任。人到中年，与岁月已是隔着几重山水，曾经我们都想活成自己的模样，却不得不向生活妥协，曾经我们都曾想用双手握紧光阴，却也不得不随波逐流。生活实苦，没有谁的天空永远阳光明媚，也许只有熬过了不如意，才能更好地拥抱诗和远方。活着，只要今天比昨天有一点进步，就要懂得满足。如果你没有梅花的清香，牡丹的华贵，那就做一株向日葵，温暖向阳，简简单单，快快乐乐的过好每一天。人生最重要的，保特一份好心情，做一个快乐的人。将美好收藏，不必纠结遗憾，也不要总是后悔彷徨，只有心胸宽广，才能释然，只有懂得取舍，才能接近幸福。岁月深重，阳光满目是日子，大雨倾城也是日子，阴与晴，风景自在人心，微笑是一种力量，能选择微笑时，请一定不要忧伤。一个人，能做到不被环境左右，不被天气变化影响，始终与自己微笑明亮着，就是最好的修行。揽一份从容，一起见证岁月的美，将心停泊在温暖明媚的地方，未来的路上，微笑向暖，安之若素。,