资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,一定物质的量浓度溶液的配制,01,02,03,04,典例剖析,思维建模,教材 高考,一、教材 高考,3(溯源题)(2021天津理综，9改编)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。,准备标准溶液,a准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。,b配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。,将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。,AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。,假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么配制的AgNO3浓度_(填“偏高、“偏低、“无影响)，那么对c(I)测定结果的影响是_。,250 mL(,棕色,),容量瓶、胶头滴管,防止AgNO3见光分解,偏低,偏高,二、典例剖析,4用“偏大、“偏小或“无影响填空,(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_,(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。,(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。,(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。,(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。,(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。,(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：_。,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏,小,误差分析的依据：,c,=,n,/,V,，错误操作，,n,、,V,如何变，误差？,偏,小,1,误差分析的理论依据,三、思维建模,2,仰视、俯视的分析,仰视、俯视对结果的影响：,仰视刻度线：,俯视刻度线：,由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，,c,偏低。,加水量偏少，溶液体积偏小，,c,偏高。,刻度线,
展开阅读全文