高中化学《化学反应的限度》课件选修

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,高中化学：第二章第二节化学反应的限度课件（鲁科版选修4）,化学反应限度,总结与练习,可逆反应：在,相同条件,下能向正、反两个方向,同时,进行的化学反应称为可逆反应。,注意,；,1,，相同条件下,2,，,3,，不能进行到底，任何时候反应物 和生成物共存,4,，绝大多数反应都有可逆性,温故知新,1,、定义,在,一定条件,下的,可逆反应,中，当,正反应速率和逆反应速率相等,，反应混合物中各组分的,浓度保持不变,的状态。,前提（适用范围）：可逆反应,内在本质：,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,外在标志：反应混合物中各组分,的浓度保持不变,二、化学平衡状态,2,、化学平衡状态的特征,(,),动：动态平衡,（,v,(,正,)=,v,(,逆,)0,）,(2),等：,v(,正,)=v(,逆,),(,),定：反应混合物中各组分的浓度保持定，各组分的含量保持不变。,(,),变：条件改变，原平衡被破坏，在新,的条件下建立新的平衡。,(,),逆,化学反应达到平衡的判断：,（,1,）,v(,正,)=v(,逆,),（,2,）体系中各组分的物质的量浓度或体积分数，物质的量分数保持不变。,（,3,）对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生我能够改变。,（,4,）全是气体参加的前后化学计量书发生改变的可逆反应，压强保持不变。,（,5,）,全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变,3,、影响平衡状态（反应限度,),的因素：,1.,改变,温度、浓度,，化学平衡（反应限度）,一定改变,。,2.,改变,压强,，化学平衡,不一定改变,。,3.,加入,催化剂,只能改变反应速率，但,不改变,化学平衡（反应限度）。,例、下列叙述中可以证明,2HI(g)=H,2,(g)+I,2,(g),已达平衡状态的是,：,单位时间内生成,n mol H,2,的同时生成,n mol HI,不能证明,V,正,=V,逆,错误。,一个,H,H,键断裂的同时有两个,H,I,键断裂,表明,V,正,=V,逆,，正确。,百分组成,HI%=I,2,%,百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。,反应速率,V(H,2,)=V(I,2,)=1/2V(HI),时,不能表明正逆反应速率相等，错误。,HI,H,2,I,2,=2,1,1,时,浓度应说不变，不能说相等，错误。,温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化。,浓度不变说明已达平衡，正确。,温度和体积一定时，容器内压强不再变化。,此反应前后体积相等，温度和体积一定 时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。,条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化,此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡,温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化,温度和压强一定时，混合气体密度不再变化,3,下列反应不属于可逆反应的是,（）,A,工业上利用氮气和氢气合成氨气,B,水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水,C,密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化,D,密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气,4:,在一定温度下,可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g),达到平衡的标志是（）,A.,A,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,同时生,3nmolB,C.,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,D.,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,C,5:,在密闭容器中充入,PCl,5,，发生化学反应：,PCl,5,（,g,）,PCl,3,（,g,）,+Cl,2,（,g,），,反应一段时间后又向其中加入,37,Cl,2,，在重,新达到化学平衡状态后，,37,Cl,原子存在于,A,PCl,5,中,B,PCl,3,中,C,Cl,2,D,三种物质中都有,D,6,一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 （）,化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态可能会被破坏。,A,只有,B,只有,C,只有,D,8:,可逆反应,O,2,2SO,2,2SO,3,的正、逆,反应速率可用各反应物或生成物浓度的,变化来表示。下列各关系中能说明反应,已达到平衡状态的是,A,正,SO,2,2,正,O,2,B,正,O,2,逆,SO,3,C,正,O,2,2,逆,SO,3,D,正,SO,2,逆,SO,3,D,7:,下列哪种说法可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,达到平衡状态,A.1,个 键断裂的同时，有,3,个 键形成,B.1,个 键断裂的同时，有,3,个 键断裂,C.1,个 键断裂的同时，有,6,个 键断裂,D.1,个 键断裂的同时，有,6,个 键形成,N,N,N,N,H,H,N,N,N,N,H,H,N,H,N,H,(),AC,化学平衡计算的一般步骤,:“,三步曲”,1.,写出有关平衡的化学方程式,2.,找出各物质的,起始量 转化量 平衡量,3,根据已知条件列式,反应物的转化率,9:,在密闭容器中充入,4mol HI,在一定温度下,反应,2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),达到平衡时,有,30%,的,HI,分解,则,平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,混合气体总物质的量为多少,?,10:,在合成氨工业中,由,a mol,氮气,b mol,氢气混合反应达到平衡,有,c mol,氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的,体积分数,为,c/(a+b-c)100%,11,高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：,3Fe,（,s,）,4H,2,O,（,g,）,Fe,3,O,4,(s),4H,2,（,g,），,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （）。,A,增加铁的量,B,将容器的体积缩小一半,C,压强不变，充入氮气使容器体积增,D,体积不变，充入氮气使容器压强增大,12,化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是 （）,A,mol/min B,mol/s C,mol/(Lmin)D,mol/(Ls),13,Ba(OH)28H2O,与,NH4Cl,的吸热反应实验中，需要将,Ba(OH)28H2O,与,NH4Cl,晶体在研钵中研细，其作用是 （）,A,提高反应限度,B,降低反应限度,C,加快反应速率,D,减小反应速率,14下列反应中，产生氢气速率最快的是 （）,A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸,C常温下铁与3mol/L的盐酸,D常温下镁与3mol/L的硫酸,15,化学反应,A,（,g,）,3B,（,g,）,2C,（,g,）,2D,（,g,），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （）,A,（,A,）,0.2mol(Lmin),B,（,B,）,0.45,mol(Ls,),C,（,C,）,0.40,mol(Lmin,),D,（,D,）,0.35,mol(Lmin,),16,将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （）,A,从,t1t2,的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高,B,从,t1t2,的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高,C,从,t2t3,的原因是随着反应的进行酸的浓度下降,D,从,t2t3,的原因是随着反应的进行温度越来越低,17:,可逆反应,4NH,3,(g),5O,2,(g)4NO(g),6H,2,O(g),，该可逆反应在,10L,的密闭容器中进行，,30,秒后，水蒸气的物质的量增加了,0.45mol,，请分别用,NH,3,、,O,2,、,NO,、,H,2,O,表示该可逆反应的化学反应速率？,18.H,2,+Cl,2,=2HCl,在下列条件下,化学反应速率是否加快,?,A,在恒温恒体积条件下,通入,N,2,C,在恒温恒压条件下,通入,Cl,2,B,在恒温恒压条件下,通入,N,2,D,在恒温恒体积条件下,通入,H,2,1.,恒温恒体积,条件下,通入与反应无关的气体,压强增大,体积不变,反应物浓度不变,化学反应速率不变,.,2.,恒温恒压,条件下,通入与反应无关的气体,压强不变,体积增大,反应物浓度减小,化学反应速率减小,.,小结,19.H,2,+Cl,2,=2HCl,在下列条件下,化学反应速率是否加快,?,A,在恒温恒体积条件下,通入,N,2,C,在恒温恒压条件下,通入,Cl,2,B,在恒温恒压条件下,通入,N,2,D,在恒温恒体积条件下,通入,H,2,