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数学活页八年级 上,返回目录,第三单元 物质构成的奥秘,竞赛思维空间,【,例,1】,从下列图片中不能获取的信息是,(),。,A.,硅原子是由原子核和电子构成的,B.,分子之间有间隔,C.,受热水分子运动速率加快,D.,构成物质的粒子有分子、原子和离子,分析：物质是由体积、质量都很小的微粒构成的，这些微观粒子总是在不停地做无规则的运动,(,如氨气在空气中的扩散；温度不同微粒的运动速率不同,),，彼此之间都有一定的间隙,(,如热胀冷缩就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故,),。分子的主要特性可以简记为“两小运间”四个字，即“质量小，体积小，总是在不停地运动，彼此间有间隔”。并且，同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同。物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的，若构成物质的粒子是原子或离子，原子或离子也能保持其化学性质。在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系分子与原子的概念、联系和本质区别来进行思考、分析。,从图片中可以看出苯、水是由分子构成的，硅是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，苯分子、水分子之间有间隔，水受热蒸发的水分子多些，说明温度升高分子运动加快，从图片中不能看出硅原子的结构，故选,A,。,解答：,A,【,例,2】,如图中,A,是碘元素在元素周期表中的信息，,B,E,是四种粒子的结构示意图。请回答。,(1),碘的相对原子质量是,_,；,B,是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为,_,。,(2)B,E,四种粒子中，属于同种元素的粒子是,_(,填字母，下同,),，化学性质相似的粒子是,_,。,分析：质子数,(,即核电荷数,),决定原子的种类和元素的种类。原子的最外层电子数决定其元素的化学性质；根据原子的最外层电子数，把元素分为两类：金属元素、非金属元素,(,包括稀有气体元素,),；稳定结构是指最外层电子数为,8,的,(,只有一层的电子数为,2),，一般来说，最外层电子数大于,4,的原子,(,即非金属元素的原子,),，在化学反应中易得到电子，变成相应的阴离子，最外层电子数小于,4,的原子,(,即是金属元素的原子,),，在化学反应中易失去电子，变成相应的阳离子。,(1),碘的相对原子质量是,126.9,；碘原子最外层电子数是,7,，化学反应过程中容易得到,1,个电子形成带,1,个单位负电荷的离子，碘离子的符号为,I,。,(2)B,E,四种粒子中，属于同种元素的粒子是,CD,，这是因为它们的核内质子数相等；化学性质相似的粒子是,BE,，这是因为它们的最外层电子数相等。,解答：,(1)126.9 I,(2)CD BE,1.(,第三十二届吉安初赛,),科学家用单个分子制成了“纳米车”,(,如图,),，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放。下列有关“纳米车”的说法正确的是,(),。,A.“,纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动,B.“,纳米车”分子不是由原子构成的,C.“,纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的,D.“,纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动,D,【,解析,】,分子都是在不断运动的，故,A,错；分子都是由原子构成的，故,B,错；分子很小，肉眼看不到，故,C,错。,2.(,第三十一届河南初赛,),元素,X,的核电荷数为,a,，它的阳离子,X,m,与元素,Y,的阴离子,Y,n,的电子层结构完全相同，则元素,Y,的核电荷数是,(),。,A.a,m,n B.a,m,n,C.m,n,a D.m,n,a,B,【,解析,】X,m,与元素,Y,的阴离子,Y,n,的电子层结构完全相同，说明这两种粒子的电子数相等，设,Y,元素的核电荷数为,z,，,X,m,的核外电子数为,a,m,，,Y,n,的核外电子数为,z,n,，,a,m,z,n,，,z,a,m,n,。,3.,两种不同的微粒,M,和,N,，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是,(),。,A.M,和,N,可能是两种不同的离子,B.M,和,N,可能是两种不同的分子,C.M,和,N,可能是一种分子和一种离子,D.M,和,N,的中子数也可能相同,C,4.,是某原子的结构示意图，以下说法正确的是,(),。,A.,该原子的元素符号是,x,B.,该原子核外电子总数为,4,C.,该种元素属于金属元素,D.,金刚石中含有该原子,D,【,解析,】,有,3x,2,2x,，,x,2,，所以该原子的质子数为,6,，属于碳元素，元素符号为,C,，,A,错误；原子核外电子总数为,6,个，,B,错误；属于非金属元素，,C,错误；金刚石是由碳元素组成的单质，,D,正确。,5.(,多选,)(,第三十一届“金钥匙”科技竞赛决赛,),南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了,NaN,5,3H,2,O,。该化合物中含有,说法正,确的是,(),。,BC,【,解析,】,6.,法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是,(),。,A.,不显电性,B.,失去一个中子后显,1,价,C.,相当于一个氦原子的质量,D.,周期表中没有该“元素”的位置,B,【,解析,】,中子这种粒子呈电中性，不带电性。,7.(,第二十七届全国复赛,),生物体死亡后，体内含有的碳,14,会逐渐减少,(,称为衰变,),。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳,14,的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳,14,原子核中含,6,个质子与,8,个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是,(),。,A.,碳原子核，含,7,个质子，,8,个中子,B.,氮原子核，含,7,个质子，,7,个中子,C.,碳原子核，含,6,个质子，,7,个中子,D.,氧原子核，含,7,个质子，,8,个中子,B,【,解析,】,碳,14,原子核中含,6,个质子与,8,个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，这时原子核内是,7,个质子、,7,个中子，,7,个质子的原子是氮原子。,8.,反物质与自然界的正物质一旦接触，就会相互抵消而湮灭，并释放巨大能量。欧洲核子研究中心的科学家成功制造出数十个反氢原子，并利用特制的“磁瓶”,(,瓶中存在特殊磁场,),成功地使这些具有一定磁性的反氢原子保存了较长时间，这是人类首次捕获到反物质。反物质是由反粒子构成的，反粒子与正粒子的质量相等，电性相反。下列有关说法错误的是,(),。,A.,反氢原子是由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的,B.“,磁瓶”中的特殊磁场可防止反氢原子撞上磁瓶中的正物质发生湮灭现象,C.,物质与反物质相遇而湮灭所发生的变化属于化学变化,D.,反物质在能源研究领域中前景可观，可能成为未来世界的新能源,C,9.(,第三十一届“金钥匙”科技竞赛决赛,)2019,年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表,150,周年，也被联合国定为“国际化学元素周期表年,(the International Year of the Periodic Table of Chemical Elements)”,，简称“,IYPT2019”,。下列关于元素周期表说法正确的是,(),。,A.,目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现,B.,元素周期表的第一周期有八种元素,C.,元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化,D.,元素周期表中的非金属元素种类多于金属元素,C,10.1911,年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的,粒子轰击金箔，发现：“大多数,粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：,(1)1,个,粒子由,2,个中子和,2,个质子构成，则,粒子带,_(,填“正”或“负”,),电，,1,个,粒子与,1,个,He4,原子构成上的差别是,_,。,(2),甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断,a,_,，,b,_,。,正,粒子中没有电子，,1,个,He4,原子中含有,2,个电子,2,1,(3),根据实验现象中,粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于,Au,原子结构的结论是,_,。,相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上,
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