黑龙江省虎林市高级中学高二化学《离子晶体》课件 新人教

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/8/11 星期三,*,第四节 离子晶体,2021/8/11 星期三,1,2,、晶体中存在的微粒：,阴、阳离子,3,、微粒间的作用力：,离子键,4,、哪些类物质属于离子晶体？,大多数盐、强碱、活泼金属氧化物,离子键无饱和性 、无方向性,一、离子晶体,1,、定义：,由,阴、阳离子,通过,离子键,结合而成的晶体。,离子键：,阴、阳离子,间强烈的,静电作用,。,2021/8/11 星期三,2,判断正误：,1,、离子晶体一定是离子化合物。,2,、含有离子的晶体一定是离子晶体。,3,、离子晶体中只含离子键。,4,、离子晶体中一定含金属阳离子。,5,、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。,配位数：,离子晶体中，一个离子周围最邻近的,异电性,离子的 数目。缩写为,C. N.,。,2021/8/11 星期三,3,NaCl,的晶体结构示意图,Cl,-,Na,+,2021/8/11 星期三,4,5,、几种离子晶体,(1)NaCl,晶体,每个,Na,+,周围最近且等距离的,Cl,-,有,个，每个,Cl,-,周围最近且等距离的,Na,+,有,个；在每个,Na,+,周围最近且等距离的,Na,+,有,个，在每个,Cl,-,周围最近等距离的,Cl,-,有,个。,Na,+,和,Cl,-,的配位数分别为,、,。一个,NaCl,晶胞中含,个,Na,+,和,个,Cl,-,。,NaCl,晶体中,NaCl,分子，化学式,NaCl,表示,。,6,6,12,4,4,6,无,12,6,Na,+,和,Cl,-,的最简个数比,2021/8/11 星期三,5,每个,Na,+,周围有六个,Cl,-,2021/8/11 星期三,6,每个,Cl,-,周围有六个,Na,+,2021/8/11 星期三,7,(2)CsCl,晶体,每个,Cs,+,周围最近且等距离的,Cl,-,有,个，每个,Cl,-,周围最近且等距离的,Cs,+,有,个；在每个,Cs,+,周围最近且等距离的,Cs,+,有,个，在每个,Cl,-,周围最近等距离的,Cl,-,有,个。一个,CsCl,晶胞中含,个,Cs,+,和,个,Cl,-,。,Cs,+,和,Cl,-,的配位数分别为,、,。,8,8,6,6,1,1,8,8,2021/8/11 星期三,8,(3)CaF,2,晶体,每个,Ca,2+,周围最近且等距离的,F,-,有,个，每个,F,-,周围最近且等距离的,Ca,2+,有,个；在每个,Ca,2+,周围最近且等距离的,Ca,2+,有,个，在每个,F,-,周围最近等距离的,F,-,有,个。一个,CaF,2,晶胞中含,个,Ca,2+,和,个,F,-,；,Ca,2+,和,F,-,的配位数分别为,、,。,8,4,12,6,4,8,8,4,Ca,2+,F,-,2021/8/11 星期三,9,6,、影响离子晶体结构的因素：,(1),几何因素,(2),电荷因素,(3),键性因素,7,、离子晶体的物理性质,阅读,优化方案,52,页要点二,2021/8/11 星期三,10,二、晶格能,1,、晶格能的定义：,气态,离子形成,1mol,离子晶体,释放,的能量。,3,、晶格能的作用：,晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。,2,、影响晶格能大小的因素：,阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。,阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大。,练习：比较下列晶体熔沸点高低：,(1)NaF KCl NaCl (2)MgO Al,2,O,3,(1)NaFNaClKCl,(2),Al,2,O,3,MgO,2021/8/11 星期三,11,