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,第三节 盐类水解,第,3,课时,溶液中离子浓度大小比较,1.,两个“微弱”电离理论、水解理论,2.,单一溶液中离子浓度大小比较,3.,混合溶液中离子浓度大小比较,电离理论、水解理论,1,(1),强电解质完全电离。,(2),弱电解质微弱电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主。,(3),水极微弱电离。,(4),弱酸弱碱的电离程度大于水的电离程度。,一、电离理论：,两个,“,微弱,”,(1),弱离子的水解一般是微弱的，水解损失是微量的。,(2),多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步为主。,(3),弱酸的酸式酸根既电离又水解。,二、水解理论：,两个,“,微弱,”,单一溶液离子浓度大小比较,2,NH,3,H,2,O OH,-,+NH,4,+,（微弱）,H,2,O OH,-,+H,+,（更微弱）,弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。,1,、单一溶质（酸、碱）溶液：,c(NH,3,H,2,O)c(OH,)c(NH,4,+,)c(H,+,),（,1,）一元弱碱溶液，如：,NH,3,H,2,O,溶液中：,c(OH,)c(NH,4,+,)c(H,+,),（,2,）多元弱酸溶液，电离是分步，主要决定第一步,c(H,2,S)c(H,+,)c(HS,)c(S,2,)c(OH,),弱酸电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。,如：,H,2,S,溶液中：,H,2,S H,+,+HS,（微弱）,HS,H,+,+S,2,（更微弱）,H,2,O OH,+H,+,（极微弱）,c(H,+,)c(HS,)c(S,2,)c(OH,),（,3,）、单一溶液,(,盐溶液）,强酸强碱的正盐溶液，如,NaCl,溶液,一元弱酸的正盐溶液，如,CH,3,COONa,溶液,CH,3,COONa,=,CH,3,COO,-,+Na,+,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,-,很微弱,最微弱,完全电离,练习,NH,4,Cl,溶液中离子浓度大小：,NH,4,Cl,=,Cl,+NH,4,+,（,完全电离,）,NH,4,+,+H,2,O H,+,+NH,3,H,2,O,（,很微弱,）,H,2,O OH,+H,+,（,最微弱,）,c(Cl,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,),多元弱酸正盐水解是分步进行的，主要由第一步决定。,如：,Na,2,CO,3,溶液中：,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,（,很微弱）,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,（,更微弱）,H,2,O H,+,+OH,-,（,最微弱）,Na,2,CO,3,=,2Na,+,+CO,3,2-,（,完全电离）,c(Na,+,),c(CO,3,2-,),c(OH,-,)c(HCO,3,-,)c(H,+,),弱酸酸式盐溶液,水解,电离,碱性,电离,水解,酸性,（,NaHSO,3,NaH,2,PO,4,KHC,2,O,4,等）,（,NaHCO,3,Na,2,HPO,4,KHS,等,),、单一溶液,弱酸酸式盐溶液,例,1 NaHCO,3,溶液,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,（,很微弱）,H,2,O H,+,+OH,-,（,最微弱）,NaHCO,3,=,Na,+,+HCO,3,-,（,完全电离）,HCO,3,-,CO,3,2-,+H,+,（,更微弱）,c(Na,+,),c(HCO,3,-,)c(OH,-,)c(H,+,)c(CO,3,2-,),c(H,2,CO,3,)c(CO,3,2-,),水解,电离,碱性,例,2,NaHSO,3,溶液,酸性,H,2,O H,+,+OH,-,（,最微弱）,NaHSO,3,=,Na,+,+HSO,3,-,（,完全电离）,HSO,3,-,SO,3,2-,+H,+,（,很微弱）,c(Na,+,),c(HSO,3,-,)c(H,+,)c(SO,3,2-,)c(OH,-,),HSO,3,-,+H,2,O H,2,SO,3,+OH,-,（,更微弱）,电离,水解,c(SO,3,2-,)c(H,2,SO,3,),2,、,不同,溶液中,同一离子,浓度比较,对于给定的,相同物质的量浓度,的能够产生同一种离子的溶液，要先看分子内离子的,配比,，再考虑离子,水解、电离,以及其他离子对水解、电离的影响。,练习,（,2,）比较,等浓度,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,SO,4,、氨水、,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,、,(NH,4,),2,CO,3,溶液中,c(NH,4,+,),(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,(NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,Cl CH,3,COONH,4,氨水,（,1,）,等浓度,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,SO,4,、氨水溶液中,c(NH,4,+,),(NH,4,),2,SO,4,NH,4,Cl,氨水,（,3,）,c(NH,4,+,),相同,的下列溶液：,NH,4,Cl,、（,NH,4,),2,SO,4,、,NH,4,HSO,4,、,NH,4,HCO,3,其物质的量由,小到大,的顺序是：,（,NH,4,）,2,SO,4,NH,4,HSO,4,NH,4,Cl,NH,4,HCO,3,（,4,）相同温度下，浓度均为,0.1mol/L,的（,NH,4,）,2,CO,3,、,NH,4,HCO,3,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,中,c(CO,3,2-,),由大到小的顺序为：,Na,2,CO,3,(NH,4,),2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,HCO,3,（,5,）,0.1mol/l,下列溶液,PH,值由大到小的顺序是,_,H,2,SO,4,NH,3,H,2,O NaOH,NH,4,Cl NaCl CH,3,COONa,HCl CH,3,COOH Ba(OH),2,3,、,混合,溶液中离子浓度的比较,首先考虑是否发生反应，若,发生反应,，则比较,剩余,物质浓度,大小，然后综合分析,电离,因素、,水解,因素。,(1),、混合溶液,(,不发生,反应,),等浓度,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,混合溶液,等浓度,NH,4,Cl,与,NH,3,H,2,O,混合溶液,显酸性,显碱性,c(CH,3,COO,-,)c(Na,+,),c(CH,3,COOH),c(H,+,),c(OH,-,),c(NH,4,+,)c(Cl,-,),c(NH,3,H,2,O),c(OH,-,),c(H,+,),.,等浓度,NaCN,与,HCN,混合溶液,(,pH7,),c(HCN)c(Na,+,),c(CN,-,),c(OH,-,),c(H,+,),50mL 0.2mol/LCH,3,COOH,与,50mL 0.2mol/LNaOH,溶液混合,(2),、混合溶液,(,恰好,发生反应,),c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),c(H,+,),CH,3,COOH,+,NaOH=CH,3,COONa,+,H,2,O,0.01 0.01 0.01,将,0.2molL,-1,CH,3,COONa,与,0.1molL,-1,HCl,等体积混合后,(3),、混合溶液,(,发生反应一方过量,),c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),CH,3,COONa+HCl=CH,3,COOH+NaCl,0.2 0.1,0.1 0 0.1 0.1,CH,3,COONa CH,3,COOH NaCl,1 1 1,将,pH=11,的,NaOH,溶液与,pH=3,的,CH,3,COOH,溶液等体积混合后，溶液显,性，在所得的溶液中，下列关系式正确的是,(),A.c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(H,+,),c(OH,-,),B.c(CH,3,COO,-,),c(Na,+,),c(H,+,),c(OH,-,),C.c(CH,3,COO,-,),c(Na,+,),c(OH,-,),c(H,+,),D.c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),c(H,+,),当堂检测,酸,B,将,pH=2,的,HCl,与,pH=12,的氨水等体积混合后，,溶液显,性，,在所得的溶液中，下列关系式正确的是（）,A.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(OH,-,),c(H,+,),B.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(OH,-,)=c(H,+,),C.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(OH,-,),c(H,+,),当堂检测,D,碱,常温下，将,CH,3,COOH,和,NaOH,溶液混合，所得溶液,pH,7,，则此溶液中各离子浓度关系正确的是,(),A.,c,（,CH,3,COO,）,c,（,Na,）,B.,c,（,CH,3,COO,）,c,（,Na,）,C.,c,（,CH,3,COO,）,c,（,Na,）,D.,无法确定,c,（,CH,3,COO,）与,C,（,Na,）的关系,C,当堂检测,c(NH,4,+,)c(OH,-,)c(Cl,-,)c(H,+,),c(NH,4,+,)c(Cl,-,)c(OH,-,)c(H,+,),c(Cl,-,)c(H,+,)c(NH,4,+,)c(OH,-,),HCl,极少量：,拓展：盐酸逐滴滴入氨水过程中：,HCl,较不足：,c(Cl,-,)=c(NH,4,+,)c(OH,-,)=c(H,+,),HCl,稍不足：,c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),恰好反应：,HCl,过量：,呈中性,小结,溶液中离子,浓度大小比较,溶液中离子,浓度大小比较,单一溶液,混合溶液,酸碱溶液,盐溶液,不反应,反应,一方过量反应,恰好反应,
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