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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素电负性的周期性变化,江阴市澄西中学 嵇建国,用电子式表示氯化钠、氯化氢的形成过程,成键原子之间是形成离子键还是共价键，主要取决于：,_,成键原子吸引电子能力的差异,H,离子化合物,共价化合物,为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家,鲍林,于,1932,年首先提出了,电负性,的概念。,电负性是衡量元素在化合物中吸引电子的能力,谁是胜者,?,鲍林（,L.Pauling,19011994,）,与爱因斯坦比肩的世纪伟人，曾,两次,荣获,诺贝尔奖金,（,1954,年化学奖，,1962,年和平奖）,鲍林对中国十分友好，曾两次访问我国。,问世间诺贝尔奖为何物,只教人生死相许,鲍林研究电负性的手稿,学习目标,一、明确电负性的涵义；,二、掌握同主族、同周期元素电负性的递变,规律；,三、掌握电负性在化学中的应用。,2.3,元素电负性的周期性变化,一、电负性,1,、,定义：,2,、符号：,3,、规定：,元素的电负性是相对值，没有单位,4,、意义：,元素的原子在化合物中,吸引,电子的能力,。,氟原子的电负性约为,4.0,以此为标准，确定其他元素的电负性。,用于表示原子在化合物中吸引电子的能力，,电负性越大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力,_,。,电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力,_,。,越强,越弱,思考与交流,阅读教材,P,21,图中元素的电负性回答下列问题：,、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？,随着原子序数的递增，元素的电负性由,_,到,_,，,呈现,_,变化。,、同一周期中，元素的电负性如何变化？,、同一主族中，元素的电负性如何变化？,(,科学探究,),同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐,_,。,同一主族从上到下，元素电负性呈现,_,趋势。,增大,小,大,减小,周期性,科学探究：,图左是用图,2-14,的数据制作的第三周期元素的电负性,变化图，请用类似的方法制作第,A,和,VIIA,族元素的电负,性变化图。,1.8,思考与交流,阅读教材,P,21,图中元素的电负性回答下列问题：,、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？,随着原子序数的递增，元素的电负性由,_,到,_,，,呈现,_,变化。,、同一周期中，元素的电负性如何变化？,、同一主族中，元素的电负性如何变化？,(,科学探究,),同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐,_,。,同一主族从上到下，元素电负性呈现,_,趋势。,增大,小,大,减小,周期性,二、元素电负性的递变规律：,2,、同一周期从左到右，主族,元素电负性逐渐,_,。,3,、同一主族从上到下，元素,电负性呈现,_,趋势,。,1,、随着原子序数的递增，元素的电负性,由,_,到,_,，呈现周期性变化。,4,、电负性最大的元素是,_,，,电负性最小的元素是,_,。,归纳与整理,电负性增大,电负性减小,电负性减小,电负性增大,F,Cs,小,大,增大,减小,三、元素电负性用途,（,1,） 判断元素为金属元素还是非金属元素。一般认为：, 1.8,非金属元素, 1.7,时，形成的化学键为,离子键,。,A,B,| ,B,，则,A,呈负价，,B,呈正价,课堂小结,1.,电负性的概念,2.,电负性的意义,3.,电负性在元素周期表中的变化规律,4.,电负性的用途,课堂练习,1,、下列对电负性的理解不正确的是（ ）,A,、电负性是人为规定的一个相对数值，,不是绝对标准,B,、元素电负性的大小反映了元素对键合,电子引力的大小,C,、元素的电负性越大，则元素的非金属,性越强,D,、元素的电负性是元素固有的性质，与,原子结构无关,D,2,、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于,1,8,的元素为,元素，电负性小于,1,8,的元素是,元素。在短周期元素中电负性最大的是,元素，电负性最小的是,元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律,:,_,。,非金属,金属,F,Na,从左到右，元素电负性逐渐增大,3,、比较下列各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱。并总结出其中的规律,。,(1) Al,、,Si,、,P,；,(2) F,、,Cl,、,Br,；,(3) Na,、,K,、,Cs,。,AlSi,Cl,Br,NaKCs,4,、,电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值,的元素在化合物中吸引电子的能力,，元素的化合价为,值；电负性数值,的元素在化合物中吸引电子的能力,，元素的化合价为,值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。,CH,4,NaH,NF,3,SO,2,H,2,S,ICl,大,强,负,小,弱,正,5,、一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于,1.7,，它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于,1.7,，它们之间通常形成共价化合物。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。,NaF,HCl,NO,MgO,KCl,CH,4,共价化合物：,离子化合物：,在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。,查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。,课后探究,对角线规则,如何查资料？,1,、上网查资料,2,、阅览图书馆陈列的书籍,http:/,/,
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