元素周期表的应用第1课时课件

大,小,大,小,大,小,元素周期表的应用,第,1,课时认识同周期元素性质的递变规律,一、第,3,周期元素原子得失电子能力的比较,1.,钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较,（,1,）实验探究,实验图示：,a.,与水反应：,b.,与酸反应：,置换氢气。,实验,置换氢气的难易顺序,与水反应,Na_Mg,与酸反应,Mg_Al,镁、铝氢氧化物性质的比较（用化学方程式表示）。,a.MgCl,2,溶液中加入,NaOH,溶液：,_,。,b.AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液：,_,_,_,；,_,_,_,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,AlCl,3,+3NaOH=Al,(,OH,),3,+3NaCl,Al,(,OH,),3,+NaOH=NaAl,(,OH,),4,；,离子方程式：,_,_,；,_,_,_,。,Al,（,OH,）,3,具有两性，既能与碱反应，也能与酸反应，如与盐酸反应：,_,_,_,_,_,；,离子方程式,：,_,_,_,。,结论,：碱性强弱顺序为,_,。,Al,3+,+3OH,-,=Al,(,OH,),3,Al,(,OH,),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Al,(,OH,),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Mg(OH),2,Al(OH),3,Al,(,OH,),3,+OH,-,=Al,(,OH,),4,-,2.,钠、镁、铝失电子能力的比较,钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为,_,。,NaMgAl,【,巧判断,】,（,1,）碱性：,NaOHMg,（,OH,）,2,Al,（,OH,）,3,，故还原性：,NaMgAl,。（）,提示：,。由最高价氧化物的碱性,NaOHMg,（,OH,）,2,Al,（,OH,）,3,，可以得出失电子能力,NaMgAl,。,（,2,）熔点、硬度：,AlNa,，故金属性：,NaAl,。（）,提示：,。熔点、硬度属于物理性质，而金属性属于化学性质，二者没有必然的联系。,（,3,）同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。（）,提示：,。原子半径越小，原子核对外层电子的吸引力越大，越不容易失去电子。,3.,硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较,元素,Si,P,S,Cl,单质与,H,2,化合的条件,高温,较高温度,需加热,_,气态氢化物的稳定性,SiH,4,很不稳定,PH,3,不稳定,H,2,S,较不稳定,HCl,稳定,点燃或光照,元素,Si,P,S,Cl,最高价,氧化物,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,最高价氧化物对应水化物的酸性,H,4,SiO,4,或,H,2,SiO,3,弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,最强无机酸,结论,从,Si,到,Cl,，元素得电子能力逐渐,_,增强,【,情境,思考,】,铁在氯气中燃烧生成,FeCl,3,，铁粉与硫粉反应生成,FeS,，请从原子结构角度解释原因。,提示：,由于,S,和,Cl,位于同一周期，电子层数相同，原子半径,r,（,Cl,）,Y,，则气态氢化物的稳定性,H,m,X,一定大于,H,n,Y,。（）,提示：,。同周期元素,X,、,Y,，若半径：,XY,，则原子序数,XY,，因此原子的得电子能力,XY,，故气态氢化物的稳定性,H,m,X,一定小于,H,n,Y,。,知识点一同周期原子结构与元素性质的递变规律,【,重点释疑,】,项目,同周期（从左到右）,原子半径,逐渐减小,主要化合价,+1+7,（,O,、,F,除外），,-4-1,元素原子失电子能力,逐渐减弱,项目,同周期（从左到右）,元素原子得电子能力,逐渐增强,单质,氧化性,逐渐增强,还原性,逐渐减弱,离子,阳离子的,氧化性,逐渐增强,阴离子的,还原性,逐渐减弱,项目,同周期（从左到右）,气态氢化物,稳定性,逐渐增强,还原性,逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物,酸性,逐渐增强,碱性,逐渐减弱,【,易错提醒,】,同周期元素性质递变的几个易错点,（,1,）相对原子质量随原子序数的递增，不呈周期性变化。,（,2,）根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时，必须是最高价含氧酸。,（,3,）在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是左弱右强，上弱下强。如非金属性：,SCl,，酸性：氢硫酸,Cl,，而酸性：氢氟酸（,HF,）,r,（,S,2-,）,r,（,Cl,-,）,r,（,Na,+,）,r,（,Mg,2+,）,r,（,Al,3+,）。,知识点二元素原子得失电子能力的判断依据,【,重点释疑,】,1.,金属性强弱的判断,（,1,）据元素周期表判断。,同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。,同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。,（,2,）据金属活动性顺序判断。,（,3,）据单质及其化合物的性质判断。,金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。,最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。,（,4,）金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来：如,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,，则金属性：,ZnCu,（但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单,质）。,（,5,）据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如氧化性：,Cu,2+,Fe,2+,，则金属性：,CuBr,。,（,4,）据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：,Cl,-,I,。,【,易错提醒,】,正确理解元素的金属性和非金属性,（,1,）元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如,Na,在反应中易失去,1,个电子，,Al,在反应中易失去,3,个电子，但金属性：,NaAl,。,（,2,）不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性越弱。例：,Na,金属性很强，,Na,没有非金属性；,F,非金属性强，它没有金属性。,（,3,）通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。,（,4,）不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例：,He,既难失电子，也难得电子。,【,思考,讨论,】,（,1,）元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性越强吗？为什么？,提示：,不一定。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，若不是最高价态时，酸性不符合该规律。,（,2,）已知,H,2,S+Cl,2,=S+2HCl,，,4NH,3,+3O,2,=2N,2,+6H,2,O,，据此能否确定,N,和,O,、,S,和,Cl,的非金属性强弱？,提示：,能。,H,2,S+Cl,2,=S+2HCl,说明单质的氧化性,Cl,2,S,；,4NH,3,+3O,2,=2N,2,+6H,2,O,说明单质的氧化性,O,2,N,2,，故非金属性,ClS,，,ON,。,（,4,）不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例：,He,既难失电子，也难得电子。,