酸碱盐在水溶液中的电离

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一课时,酸、碱、盐在水溶液中的电离,学习目标,了解电解质和非电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。,掌握学习电离方程式的书写。,一、电解质与非电解质,1,电解质,在,或,状态下能够导电的,如,NaCl,、,KNO,3,、,NaOH,等,2,非电解质,在,里和,状态下都不导电的,如酒精、蔗糖等,水溶液里,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,电解质小结,1.,电解质划定范围是必须是,化合物,。,2.,电解质的导电条件：水溶液,或,熔化状态。,3.,电解质必须是由于,自身电离,而导电。,概念剖析,经验之谈,5.,酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。,如：,H,2,SO,4,、,HCl,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH;,Ca,（,OH),2,、,NH,3,H,2,O,、,Fe,（,OH,）,3,;CaCO3;,CaO,;,水,4.,能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。,非电解质小结,1.,非电解质划定范围是,化合物,。,2.,非电解质在水溶液,和,熔化状态都不导电。,概念剖析,4.,不能导电的物质不一定全是非电解质。,经验之谈,5.,非金属氧化物、多数有机物、,NH3,都是非电解质。,如：,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,、,CO,、,P,2,O,5,、酒精、蔗糖、,CH,4,3.,并非不是电解质的物质都是非电解质。,为什么电解质在一定条件下可以导电？,以氯化钠的水溶液为例，来研究原因,因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。,思考与交流,结论：电解质在溶于水或熔化状态下发生解离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。,二、酸碱盐的电离,1,、电离：电解质在,中或,下离解成,的过程,水溶液,熔融状态,能够自由移动的离子,2,、电解质分类,强,电解质,弱电解质,强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等,强碱：,NaOH,、,Ba,（,OH,）,2,、,KOH,等,大部分盐：可溶性的盐 难溶性的盐,弱酸：,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,CH,3,COOH,弱碱：,NH,3,H,2,O,、,Fe,（,OH,）,2,、,Fe,（,OH,）,3,、,少部分盐：,Pb(AC,),2,HgCl,2,电解质,2,、电离方程式的书写,生成符号右边离子所带的电荷总数为,0,生成符号两边各元素的原子个数相等,原则：,电离方程式,：,NaCl,=,Na,+,+,Cl,-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号（代表水合离子）,原子团不能分开写，且遵循客观事实,1,、定义：用,离子符号,表示电解质,电离过程,的式子。,三、电离方程式的书写,1,、判断电离方程式的正误并改正,。,MgCl,2,Mg,+2,+,Cl,-,FeSO,4,Fe,2+,+,SO,4,2-,MgCl,2,Mg,2+,+,2,Cl,_,NaHSO,4,=Na,+,+,H,+,+,SO,4,2-,FeSO,4,Fe,2+,+,S,2,_,4O,2,_,+,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,NaHCO,3,=Na,+,+H,+,+CO,3,2-,NaHCO,3,=Na,+,+,HCO,3,-,HCl,H,+,+,Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,HNO,3,H,+,+NO,3,-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（,H,+,）的化合物,。,四、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式,:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH),2,Na,+,OH,-,+,K,+,+,OH,-,Ca,2+,+,2OH,-,碱：电离时生成的阴离子全部是,OH,-,的化合物,。,写出,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,的电离方程式,:,从电离的角度给出碱的定义,写出,FeCl,3,、,Na,2,SO,4,、,NH,4,NO,3,的,电离方程式,:,Na,2,SO,4,FeCl,3,NH,4,NO,3,3,Cl,-,+,Fe,3+,+,2Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,+,NH,4,+,盐,:,电离时生成金属阳离子,(,包括,NH,4,+,),和酸根阴离子的化合物,。,从电离的角度给出盐的定义,