(精品)新课标人教版课件系列

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,新课标人教版课件系列,高中化学,必修,2,2024/10/15,第一章物质结构 元素周期律,第一节 （第,2,课时）,2024/10/15,学习目标：,1,、,通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。,2,、,熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。,3,、,培养学生的实践能力和归纳能力。,重点和,难点：,元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。,2024/10/15,复习提问：,1,、元素周期 表中有几个周期？各周期分别有几种元素？,2,、元素周期 表中有几个族？分别位于哪几个纵行？,3,、元素周期 表中哪一族的元素种类最多？,4,、一种元素在元素周期 表中的位置由哪几个因素决定？,2024/10/15,新课标人教版课件系列,高中化学,必修,2,2024/10/15,二、元素的性质与原子结构,科学探究小结：,A,、,最外电子层上都是,1,个电子，但从上到下电子层数依次递增。,1,、碱金属元素,Li Na K,Rb,Cs,Fr,B,、,钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，但钾比钠更活泼。,2,Na(,K,)+2H,2,O=2NaOH(,KOH,)+H,2,2Na(,K,)+O,2,=Na,2,O,2,(,K,2,O,2,),K,+O,2,=KO,2,铷,和,铯,与水反应怎样呢？,为什么？,2024/10/15,物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。,元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。,（,1,）碱金属化学性质的相似性和递变性,碱金属元素的原子最外层上都是,1,个电子，易失去（形成,M,，化合价为,1,价），使次外层变成最外层而达到,8,个或,2,个电子的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，其氢氧化物（,MOH,）都是强碱。,2024/10/15,从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的,金属性逐渐增强,，,单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。,（,2,）碱金属物理性质的相似性和递变性（表,1-1,）,碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。,从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。,2024/10/15,讨论：,通过以上分析可以得出,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,还原性性逐渐增强，我们能不能用实,验来证明或有哪些方法能证明物质的还原性的强弱关系。,2,、最高价氧化物的水化物,氢氧化物的碱性强弱来比较,1,、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度,2024/10/15,原因：,同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。,结论,同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。,2024/10/15,2,、,卤族元素,F,Cl,Br I(VIIA,族）,卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。,2024/10/15,元素名称,元素符号,核电荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,卤族元素,氟,氯,溴,碘,砹,F,9,7,2,Cl,17,7,3,Br,35,7,4,I,53,7,5,At,85,7,6,+9,7,2,+17,2,8,7,+35,2,8,18,7,+53,2,8,18,18,7,+85,2,8,18,32,18,7,VIIA,2024/10/15,思考,根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。,2024/10/15,递,变,核电荷数,电子层数,原子核对最外层电子的吸引能力,得,电子能力,氧化性,非金属性,卤族元素,F,Cl,Br,I,逐,渐,增,大,逐,渐,减,弱,逐,渐,减,弱,逐,渐,减,弱,逐,渐,增,多,逐,渐,减,弱,相 同,最外层,电子数是,7,2024/10/15,在我们所学过的知识里氯气能与哪些物质反应？,那么,F,2,、,Br,2,、,I,2,能否与上述物质反应？,能反应写出反应方程式。,讨论：,回忆：,2024/10/15,1,、与金属反应,2,、与氢气反应,3,、与,水,反应,4,、与,碱,反应。,2Na,Cl,2,2NaCl,点燃,H,2,Cl,2,2HCl,点燃,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,2OH,-,Cl,2,ClO,-,Cl,-,H,2,O,2024/10/15,Br,2,H,2,O=,HBr,HBrO,反应越来越难以发生,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,（,特例）,Cl,2,H,2,O=,HCl,HClO,卤素与水的化学反应方程式,通式：,X,2,H,2,O=HX,HXO,（,X:Cl,、,Br,、,I,）,2024/10/15,名称,反应条件,方程式,生成氢化物的稳定性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,冷暗处爆炸,H,2,+F,2,=2HF,HF,很稳定,光照或点燃,H,2,+Cl,2,=2HCl,HCl,稳定,高温,H,2,+Br,2,=2HBr,HBr,较不稳定,高温、持,H,2,+I,2,=2HI,HI,很不稳定,续加热,500,光照,（,1,）,卤素与氢气的反应,点燃,2024/10/15,实验,现象,方程式,将少量新制的饱和氯水分别加入盛有,NaBr,溶液和,KI,溶液的试管中，用力震荡后再加入少量四氯化碳，震荡、静置。,将少量溴水加入盛有,KI,溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。震荡、静置。,盛有,KI,溶液的试,管，,CCl,4,层变深,紫色。,盛有,NaBr,溶液的试管，,CCl,4,层变橙红色。,盛有,KI,溶液的试,管，,CCl,4,层变深,紫色。,实验,1-1,2024/10/15,（,2,）卤素单质间的置换反应,F,2,2NaCl,（,熔融）,NaF,Cl,2,Cl,2,2NaBr,2NaCl,Br,2,Cl,2,2KI,2KCl,I,2,Br,2,2KI,2KBr,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,氧化性逐渐减弱,2024/10/15,讨论：,通过以上分析可以得出,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,氧化性逐渐减弱，我们能不能用实,验来证明或有哪些方法能证明物质,的氧化性的强弱关系。,2,、最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1,、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度,以及氢化物的稳定性,2024/10/15,原因：,同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。,结论,同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。,2024/10/15,