高中化学选修四焓变反应热

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1 化学反应与能量的变化,选修 第一章,回忆,一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还通常伴有：,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时：,化学反应,放热反应,吸热反应,归纳总结：,H0,H0,C+H,2,O(g)=CO+H,2,C+CO,2,=2CO,高温,化学反应的,实质,就是反应物分子中,旧键断裂,，,新键,形成，重组成生成物的分子的过程。,旧键,断裂,需要,吸收能量,，新键,形成,需要,放出能量,。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的,总能量是不相等的,，这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。通常表现为,热量变化,。,【温故】,一、焓变 反应热,【阅读与思考】,1、焓变,(1)焓：是表示物质内能,有关,的物理量。,(2)焓变：在一定的条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定。,(1)化学反应过程中所释放或吸收的能量，可以用热量来表述，叫做反应热。,在恒压条件下，此反应热等于“焓变”。,(2)符号 单位：,H,kJ/mol 或 kJmol,-,1,2,.,反应热,3、放热反应和吸热反应与,H的关系,(1)当为放热反应时，反应,体系,释放能量，（H0）,。,体系,HCl,思考,体系与环境,放热反应中能量变化,体系,H,2,+Cl,2,环境,+,H,-,以H,2,与Cl,2,反应为例。实验测得1molH,2,与1molCl,2,反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量。,化学键断裂时吸收总能量=,化学键形成时放出总能量=,679kJ,862kJ,反应热的计算：,H=679kJ/mol 862kJ/mol=,183kJ/mol,【思考与交流】,H,E,(反应物分子键能总和),E,(生成物分子键能总和),（1）从微观方面计算：,H,E,（生成物的总内能）,E,（反应物的总内能）,H,E,(反应物分子键能总和),E,(生成物分子键能总和),（1）从微观方面计算：,（2）从宏观方面计算：,H=化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量,H,2,+Cl,2,HCl,（1）错，两个反应吸收或放出的能量相等。,（2）错，该反应为吸热反应。,（3）正确,H,E,（,生成物,的总能量）,E,（,反应物,的总能量）,【课堂练习】,