配合物结构的空间构型

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复习回顾,一、配合物,1定义：,由提供,的配体与,的中心原子以,键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。,2形成条件：,中心原子必须存在,配,位体必须存在,.,二、配合物的组成,内界,外界,中,心,原,子,配,位,体,配位数,新课讲授,用杂化轨道理论表示Ag,+,与NH,3,形成,Ag(NH,3,),2,+,Ag,+,4d,5s,5p,sp,Ag(NH,3,),2,+,sp,2,+1,直线型,活动与探究,试用杂化轨道理论分析下列配合物的空间构型,Zn,（,NH,3,）,4,2+,Ag(CN),2,-,HgI,3,-,Ni(CN),4,2-,总结归纳,三、常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型,新课讲述,四面体型,直线型,平面四边形,正八面体型,四、配合物的同分异构现象,化学式相同而结构不同的化合物互称异构体.配合物的异构现象可分多种.如几何异构、电离异构、水合异构等。下面重点讲讲,几何异构。,含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构型的配合物-顺式和反式。,形成条件：两种或两种以上配位体。,交流与讨论,四、配合物的同分异构现象,几何异构,交,流,与,讨,论,怎样判断顺式和反式？,Pt(NH,3,),2,Cl,2,顺式和反式性质有何差异？,新课讲述,Pt(NH,3,),2,Cl,2,顺反异构体的性质差异并完成下表,极性分子,非极性分子,小,比反式大,Cl,NH,3,Cl,NH,3,Pt,Cl,NH,3,Cl,NH,3,Pt,总结,MA,2,B,2,的平面形存在几何异构，在顺反异构中，,反式为非极性分子，顺式为极性分子,MA,4,B,2,的八面体也存在顺反异构。如,CoCl,2,（,NH,3,）,4,+,+,Co,Cl,Cl,NH,3,NH,3,NH,3,NH,3,顺式,+,Co,Cl,Cl,NH,3,NH,3,H,3,N,H,3,N,反式,MA,3,B,3,的八面体也有顺反异构。如,CoCl,3,（,NH,3,）,3,+,+,Co,Cl,Cl,NH,3,NH,3,NH,3,Cl,顺式,+,Co,Cl,Cl,NH,3,NH,3,Cl,H,3,N,反式,例题讲解,例 设计实验证明CoSO,4,(NH,3,),5,Br(红色)与Co Br(NH,3,),5,SO,4,(红色)（化学式相同）互为同分异构体。,解,：,分别取二种溶液少许，向其中分别滴加BaCl,2,溶液稀硝酸，其中Co Br(NH,3,),5,SO,4,有白色沉淀生成，CoSO,4,(NH,3,),5,Br无明显现象，说明它们虽然化学式相同，但结构不同，因此互为同分异构体。,新课讲述,五配合物的性质：,1.配合物的稳定性主要由其结构决定.,配合物中的配位键越强，配合物越稳定。影响因素有内因和外因.外因有温度、酸度、溶剂的种类的其它离子。内因：配合物的稳定性与中心原子和配体的性质有关。如：Fe,2+,与的形成的配位键比与,形成的配位键强。,2.如果配体易与H,+,结合,必定易与M,n+,结合.,如NH,3,H,2,0,3.形成配合物后，颜色、溶解性、酸碱性、氧化还原性等都有可能发生改变。,例题讲解,例 比较配合物Cu(NH,3,),2,),+,与Cu(CN),2,-,配离子的稳定性,并说明理由(),A.稳定性 Cu(NH,3,),2,+,Cu(CN),2,-,B.稳定性 Cu(NH,3,),2,+,Cu(CN),2,-,C.稳定性无法比较,D.CN,-,的碱性强于NH,3,E.N原子的原子量大于C,BD,学生练习,1.,AgCl不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨水。写出离子方程式。,2Cu(OH),2,和NH,3,是弱碱，混合后碱性怎样变化?写出离子方程式。,Cu(OH),2,+4NH,3,=Cu（NH,3,）,4,2+,+2OH,-,碱性增强。,AgCl+2NH,3,H,2,O,=Ag（NH,3,）,2,2+,+2Cl,-,+,H,2,O,三、配合物的空间构型,配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的,四、配合物的同分异构现象,几何异构,对于四配体MA,2,B,2,的平面形有顺反异构.,如Pt(NH,3,),2,Cl,2,对于六配体MA,2,B,4,或MA,4,B,2,型有顺反异构,如Pt(NH,3,),2,Cl,4,五配合物的性质：,1.配合物中的配位键越强，配合物越稳定。,2.如果配体易与H,+,结合,必定易与M,n+,结合.如NH,3,H,2,0,3.形成配合物后，颜色、溶解性、酸碱性、氧化还原性等都有可能发生改变。,新课总结,