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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,返回,金榜夺冠,惠通图书策划工作室,制作,2013高考总复习,物理,第二章 化学物质及其变化,章 末 专 题 复 习,物质的分类,一、简单的分类法及其应用,1、交叉分类法,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,H,2,SO,3,2、树状分类法,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,有机化合物,无机化合物,氧化物的分类,金属氧化物:,非金属氧化物:,氧化物,CuO MgO CaO,CO,2,SO,2,碱性氧化物:,1.定义:元素与氧化合生成的化合物。,有且只有两种元素组成,能跟,酸,起反应,只生成盐和水,的氧化物,能跟,碱,起反应,只生成盐和水,的氧化物,酸性氧化物:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同时能跟,碱和酸,起反应,只生成盐和水,既不跟酸反应也不跟碱,反应的氧化物,H,2,O、NO、CO、N,2,O、NO,2,、,MnO,2,Al,2,O,3,、,ZnO:Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,SO,3,、P,2,O,5,、Mn,2,O,7,、CrO,3,Na,2,O、CaO、Fe,2,O,3,、CrO、MnO,酸的分类,按是否,含氧,：,酸,按提供氢,离子数目,：,按挥发性,：,二元酸:,挥发性酸:,无氧酸:,1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,含氧酸:,一元酸:,多元酸:,难挥发性酸:,HCl、HBr、HNO,3,、CH,3,COOH,H,2,SO,4,、H,2,CO,3,、H,2,C,2,O,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,、HNO,3,、H,3,PO,4,、H,2,CO,3,HCl、HBr、HI、HF、H,2,S,HNO,3,、HCl、HF、HBr、HI、H,2,S,H,2,SO,4,、H,3,PO,4,按酸性,强弱,：,强酸:,中强酸:,弱酸:,HCl、HBr、HNO,3,、H,2,SO,4,H,2,SO,3,、H,3,PO,4,、H,2,C,2,O,4,H,2,CO,3,、CH,3,COOH、HF,氧化性酸:,浓H,2,SO,4,、HNO,3,、HClO、HClO,3,、HClO,4,碱的分类,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,、,NH,3,.H,2,O,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,、,Mg(OH),2,按溶解性,按提供OH-的数目,按强弱,碱,可溶性碱：,难溶性碱：,强碱：,弱碱：,1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,NaOH(,烧碱,)、KOH、Ba(OH),2,二元碱:,一元碱:,多元碱:,Fe(OH),3,、,NH,3,.H,2,O,NaOH,Ba(OH),2,Fe(OH),3,盐的分类,盐,按阴、阳,离子来分:,阳离子,：,阴离子,：,K,+,Na,+,NH,4,+,Cu,2+,Ca,2+,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,PO,4,3-,按是否可,溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐,:,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,CO,3,2-,、,PO,4,3-,、,AgCl,、,BaSO,4,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离的H,+,、OH,-,复盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧,根离子的盐,.,Na,2,CO,3,、KCl、Ba(NO,3,),2,电离时生成的阳离子除金属离子,（或NH4+）,外还有氢离子，阴离子为酸,根离子的盐。,NaHCO,3,、Ca(HCO,3,),2,电离时生成的阴离子除酸根离子,外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子,（或NH,4,+,）,的盐.,Cu,2,（OH）,2,CO,3,是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,(明矾),1.定义：阳离子由金属离子,或NH,4,+,、,阴离子由酸根离子组成的化合物,例,:,用树状分类法对HCl，CO,2,，CaO，NaOH，Na,2,SO,4,，CaCO,3,，Ca(OH),2,，H,2,SO,4,进行分类,.,化合物,酸,碱,盐,氧化物,HCl H,2,SO,4,NaOH Ca(OH),2,Na,2,SO,4,CaCO,3,CO,2,CaO,【例】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为：,(1)O,2,、Cl,2,、S、N,2,(2)Fe、Na、Al、Si(3)NO、CO,2,、SO,2,、P,2,O,5,【解析】,不同的分类标准其分类方法不同，其分类的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等。,第(1)组，所给四种物质均为非金属单质，而O,2,、Cl,2,、N,2,属于气态单质，而S则属于固态单质；第(2)组，所给四种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，Si属于非金属单质；第(3)组，所给四种物质为四种氧化物，通过对氧化物分析可得出，其中，CO,2,、SO,2,、P,2,O,5,为常见的酸性氧化物，而NO则属于不成盐氧化物。,S,物质的状态,Si,金属单质、非金属单质,NO,氧化物的性质,当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按,分散质粒子直径的大小,来分：,分散系(液态分散剂),溶液(1nm),胶体,(介于1-100nm),浊液(100nm),胶体与溶液浊液的本质区别,：,分散质粒子直径的大小,二、,分散系及其分类,1、分散系：,一种物质（或几种物质）,分散,到另一种（或多种）物质里所形成的体系。,分散成微粒的物质,分散质,微粒分布在其中的物质,分散剂,2、分散系的分类：,按分散质和分散剂的状态来分,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,胶体,1.定义：,分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫,胶体,。,2.制备：,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,（胶体）,+3HCl,注意：,加热至溶液呈红褐色后停止加热,;,不用“”，写胶体,3.性质：,丁达尔现象(光学性质),一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,布朗运动(动力学性质),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,定义,：在外加电场作用下,带电胶体粒子,在分散剂里,向电极,(阴极或阳极),作定向移动,的现象,叫做电泳,电泳现象(电学性质),原因：,粒子胶体微粒吸附离子带电,介稳定性,原因一,：,胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。,（主要）,原因之二,：布朗运动。,（次要）,胶体的聚,沉,加电解质溶液,加带相反电荷的胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,-,阴极,+,阳极,Fe(OH),3,胶体粒子向阴极移动-,带正电荷,渗析,定义：,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。,原理：,胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。,应用：,胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。,胶体的分类,根据分散质微粒的构成,粒子胶体：,Fe(OH),3,胶体、AgI胶体,分子胶体：,淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂,的状态,气溶胶：,烟、云、雾,液溶胶：,AgI胶体、Fe(OH),3,胶体,固溶胶：,有色玻璃、烟水晶,胶体,均匀,透明稳定,均匀透明介稳定,不均匀不透明不稳定,d1nm,1nmd,1,00nm,d100nm,小分子或离子,少量分子的集合体或大分子化合物,大量分子的集合体,氯化钠溶液,氢氧化铁胶体淀粉,胶体,泥水,能,能,不能,能,不能,不能,1.“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）,是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀,A.,.,B,2 下列事实与胶体的性质有关的是（）,用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲,A只有B只有,C只有D全部,D,【例】,下列关于溶液和胶体和叙述，正确的是(),A溶液是电中性的，胶体是带电的,B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动,C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动,D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,【解析】,本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。,D,【例】FeCl,3,溶液、Fe(OH),3,胶体共同具备的性质是(),A加入饱和的MgSO,4,溶液都发生聚沉,B分散质的粒子都不能通过半透膜,C都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀,D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解,C,【解析】,溶液和胶体共同特征是都比较稳定、密封一段时间都不会产生沉淀，溶液可透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜。,离子反应,一,、,酸,、碱、盐在水中的电离,1.电解质与非电解质,电解质,：,在水溶液中,或,者熔融状态下能够导电的,化合物,就叫做电解质,非电解质,：,在水溶液中,和,熔融状态下都不能导电的,化合物,就叫做非电解质,2.电解质的分类,电解质,分类标准：,按电解质在水溶液里电解程度大小,强电解质：,弱电解质：,在,水溶液,里,全部电离,成离子的电解质,在,水溶液,里,部分电离,成离子的电解质,导电,:,1.自由移动的电子,2.自由移动的离子,例如：金属单质、石墨,金+非金,水或熔融,离子,非金+非金,水,离子,判断下列物质能否导电，如果不能应怎样才能导电？,硝酸钾固体、氧化钠、稀硫酸、硝酸、金刚石、水银,完全,部分,离子,弱电解质分子、离子,强,弱,强碱、强酸、大多数盐,HCl、NaOH、NaCl,、,BaSO,4,、CaCO,3,、AgCl,弱酸:,H,2,SO,3,、H,2,CO,3,、CH,3,COOH,弱碱:,NH,3,H,2,O、Cu(OH),2,水:,H,2,O,少数盐,:Pt(CH,3,COO),2,电离与电离方程式,:,电离：,电解质溶解于水或受热熔化时，离解成,自由移动的离子,的过程,。,电离方程式：,用离子符号表示电解质电离的式子,。,Al,2,(SO,4,),3,Al,3+,+,SO,4,2-,2,3,NH,3,.H,2,O,OH,-,NH,4,+,+,例：,下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？,(1),NaCl,(2),NaOH,(3),H,2,SO,4,(4),H,2,O,(5),盐酸溶液,(6),小苏打(NaHCO,3,),（7）,Fe,（8）,Cu(OH),2,（9）,Na,2,O,(10),CO,2,(11),蔗糖,(12),乙醇,(13),H,2,CO,3,强电解质：,(1)(2)(3)(6)(9),电解质：,(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13),非电解质,：,(10),(11)(12),弱电解质：,(,4)(8)(13),既不是电解质也不是非电解质,：,(,5)(7),离子反应及其发生的条件:,1,、离子反应,（,1,）定义：,有,离子,参加或生成的反应,。,（,2,）实质：,溶液中某些,离子浓度,的改变,2,、离子
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