原子的构成课件2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题1 原子的构成,民政初中 黎伟,构成物质的粒子,分子,原子,保持物质,化学性质,的最小粒子,化学变化,中的最小粒子,在,化学反应中可以再分,在,化学反应中不能再分,构成物质的微粒,分子和原子的特征,分子和原子的质量都很小,分子和原子总是在不断地运动着,分子和原子间都有一定的间隔,上一节元我们学习过有关分子和原子的知识,知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。关于分子和原子，你还有那些问题？你还想知道与它们有关的哪些知识？,1,、在化学变化中,.,分子是可以再 分，原子是 不再分的，究竟原子能不能分？,2,、原子是不是简单的，不可分割的实心球体,?,问题,原子究竟能否再分？,公元前,5,世纪，古希腊哲学家,德谟克利特,等人认为，,原子,是构成物质的微粒，万物都是由简短的、不可分割的原子构成。,哲学臆测！,1803,年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在,化学变化中不可再分割，,在化学反应中保持本性不变。,实心球模型,假说,科学！,1897,年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。,正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。,汤姆生的原子结构模型,“葡萄干面包式”,卢瑟福的原子结构模型,核式结构模型,粒子的运动有三种情况：大部分直接穿过；少部分发生偏转，极少数被反弹回去。,道尔顿模型（,1803,）,汤姆生模型（,1904,）,卢瑟福模型（,1911,）,波尔模型（,1913,）,电子云模型,（,1935,）,原子的构成,原 子,核外电 子,原子核,质子,中子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,表4-1,表4-2,核外电子数,粒子种类,电性,质量,(kg),质子,1,个,单位正电荷,1.672610,-27,中子,不带电,1.674910,-27,电子,1,个,单位负电荷,质子质量的,1/1836,阅读下表（表,4-1,），你能得出什么结论呢？,1,、中子不带电，电子带负电。质子带正电,2,、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3,、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,观察表格,（表,4-2,）,，思考下列问题,2,、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3,、,质子、中子、电子在数量上有什么关系？,1,、,不同种原子之间有哪些区别？,4,、,原子本身带电吗？为什么？,不同原子的质子数、中子、电子数都不同。,氢原子的中子数为,0,，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，所以原子不带电。,原子构成中的规律：,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,(,原子核所带的正电荷数简称为,核电荷数,),质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,(4),构成原子的必要粒子是质子和电子，,决定原子种类的是核内质子数，,它必不可少。,3,、原子是由哪两部分构成的？,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子是由,原子核和核外电子,构成的,。,思考：,原子核居于原子中心，它在原子中的,体积如何？占很大一部分吗,原子核居于原子中心，但比原子小得多,，原子核的半径只有原子半径的几万分之一,，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原,子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有,很大的空间，电子就在,这个空间做高速运动。,20,原子内部的空间“很大”,原子,原子核,4,、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？,尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷,电量相等，电性相反，,因此整个原子不显电性,。,5,、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？,原子核由质子和中子构成。,区别：一个质子带一个单位的正电荷，,中子不带电。,一个质子的质量是,1.67210,-27,kg,，,一个中子的质量为,1.674 10,-27,kg,相同点：质量几乎相等。,思考：,1,、原子核所带的正电荷从何而来？,原子核所带的正电荷来自于质子所带的正电荷，由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。,2,、质子数与原子核所带的正电荷有何关系？,原子核所带的正电荷称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。而一个质子带一个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：,核电荷数,=,核内质子数,3,、电子数与原子核所带的正电荷有何关系？,因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而一个电子带一个单位的负电荷，所以有如下等量关系；,核电荷数,=,核外电子数,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,粒子种类,电性,质量,质子,一个单位正电荷,1.67210,-27,kg,中子,不,带电,1.674 10,-27,kg,电子,一个单位负电荷,质子质量的,1/1836,构成原子的粒子的电性和质量,6,、不同类原子的内部构成有什么不同？,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同,质子：,带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷，在原子核外作高速运动。,原子,原子核,、原 子 的 构 成,带正电,带负电,二、,原子 能 不 能 再 分,3,、原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的,电量相等，但电性相反,，所以整个原,子不显电性。,4,、以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有,6,个质子，,6,个中子和,6,个电子。其中,6,个质子和,6,个,中子构成了原子核作为原子的中心，,而,6,个电子在核外一定空间内绕核做高,速运动。,原子核所带正电量,=,核外电子所带负电量,所以整个原子不显电性,。,原子核内的质子数,=,核电荷数,=,核外电子数,2,、原子组成中的规律,：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,1,、原子、质子、中子和电子有没有质量？,因为物质是由分子、原子等粒子构成的，而原子又是由质子、中子和电子构成的。如果质子、中子和电子没有质量，则原子就没有质量，从而物质就没有质量，可是这是不可能的，可见，原子、质子、中子和电子都具有一定的质量,2,、原子的质量该如何去衡量？,不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以他们的质量也不同，比如一个氢原子的质量是,1.67210,-27,kg,，,一个氧原子的质量是,2.56710,-27,kg,，,若让,你们记忆很多原子的质量，大家能记住吗？,我们选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量。,三、相 对 原 子 质 量,一 个 碳 原 子 的 质 量：,-2 6,千 克,、原 子 的 实 际 质 量,千 克,二、相对原子质量（,Ar,）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的,1/12,（,1.66,10,-27,Kg,）,为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,一个碳 原 子质量的,1/12,Ar,一个原子的质量,（,1,）“,相对原子质量,”,是一个比值；不是原子的实际质量。,（,2,）“,相对原子质量,”,单位为“,1”,，可省略。,下一页,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值,相对原子质量的单位是,1,，不写。,注意,:,例如,：,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：,磷、铝、氮、钠、硫、镁,看谁查得又快又准,!,磷31 铝27,氮14 钠23,硫32 镁24,相对原子质量的近似值,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,找规律,:,阅读上表，你能得到什么信息？,1,、核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，,原子的质量主要集中在原子核上,。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于,1,。,练 习,、相对原子质量,质子数,+,中子数,练一练,1,、填表：,2,、氧原子的相对原子质量为（）,A,、,16g B,、,16 C,、,2.657,10,-26,kg D,、,16kg,3,、,最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为,114,、相对原子质量为,289,的超重元素原子，该原子内质子数为,，中子数为,，核外电子数为,。,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,H,1,Mg,12,24,Fe,26,56,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,1,、下列有关相对原子质量的说法正确的是,:,（）,A,、相对原子质量就是原子的质量,B,、相对原子质量是一个比值,C,、相对原子质量都是一个整数,D,、相对原子质量的单位是克,练习：,2,、决定相对原子质量大小的主要粒子是,:,（）,A,、中子、质子,、质子和中子、电子和质子,、已知某原子的相对原子质量为,a,，一个碳原子的质量,为,b,，试求该原子的质量？,(ab/12),B,C,填 空 题：,在 原 子 的 组 成 中，,带 正 电，,带 负 电，,不 带 电，,绕 着,做 高 速 运 动。,占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，,集 中,原 子 的 主 要 质 量。相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数,和,之 和。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,中 子 数,1.,有几种微粒,（,1,）,电子,（,2,）,质子,（,3,）,中子,（,4,）,分子，其中构成原子核的是：,A,（,1,）（,2,）,B,（,2,）（,3,）,C,（,3,）（,4,）,D,（,1,）（,3,）,2.,氧的相对原子质量是：,A,16g,B 16 C,32,D 2.567,1,-26,千克,3.,下列说法正确的是,A,一个氧原子的质量是,16,B,氢的原子核一定是由中子和质子构成的,C,铁原子的相对原子质量是,55.85kg,D,一个铁原子的质量是,9.288,1,-26,g,B,B,D,已知一种原子的质量是,1.328 1,-25,kg,一种碳原子的质量是,1.993 1,-26,kg,，则这种原子相对原子质量是,A 80,kg,B 80,C 1.328,1,-26,kg/1.993 1,-26,kg,D 1/80,B,