化学铝的氧化物与氢氧化物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,钠,*,铝的氧化物与氢氧化物,钠,一.氧化铝,1.物理性质：,白色固体，难溶于水，,高硬度、高熔点、高沸点,钠,2用途:,利用,高熔点,的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。,做耐火材料,制作饰品,钠,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿,由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉,氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,钠,(1)与强酸反应,3.化学性质,Al,2,O,3,+6HCl=,Al,2,O,3,+2NaOH=,2NaAlO,2,+H,2,O,2AlCl,3,+3H,2,O,(2)与强碱反应,典型的,两性氧化物,，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+H,2,O,钠,1、物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。,二.氢氧化铝的性质,钠,活动与探究,【实验探究1】,将12,mol/L,氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，,逐滴加入,6mol/L,氨水，观察实验现象,。,【实验探究2】,向实验1的一支试管中加入mol/L盐酸，向另一支试管,中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象,。,钠,实验现象,结 论,实验1,有白色沉淀生成,实验2,两支试管白色沉淀均消失,实验3,加入NaOH溶液的试管中先产生白色沉淀后又消失;加入氨水的试管中产生白色沉淀,实验1生成的白色沉淀是什么？,在实验2中分别加入强酸、强碱后沉淀消失，说明了什么？,实验3中为什么出现这样的现象?,钠,2.氢氧化铝的化学性质,(1)与强酸反应,Al(OH),3,+3HCl=,AlCl,3,+3H,2,O,(2)与强碱反应,Al(OH),3,+NaOH=,NaAlO,2,+2H,2,O,(3)两性氢氧化物：,既能与,强酸,反应又可以与,强碱,反应只生成盐和水的氢氧化物；,钠,(4)氢氧化铝的电离：,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O,碱式电离,酸式电离,Al(OH),3,作为碱是三元碱,Al(OH),3,作为酸是一元酸,H,3,AlO,3，,等于偏铝酸（HAlO,2,)+,H,2,O,(5)受热分解,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,+3H,2,O,钠,3.Al(OH),3,的应用：,（1）在医学上的应用,-中和胃酸,胃舒平,钠,明矾的净水作用,Al(OH),3,胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。,由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,（2）净水,钠,【实验探究3】,将12,mol/L,氯化铝溶液注入两支洁净的试管中，分别逐滴,加入,6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L,氨水至过量，观察实验现象,。,钠,三.铝盐,(1)与弱碱反应,Al,3,+,+3NH,3,H,2,O=,Al(OH),3,+3NH,4,+,(2)与强碱反应,Al(OH),3,1.氯化铝：,（与量无关）,Al,3,+,+3OH,-,=,强碱不足,强碱过量,Al,3,+,+4OH,-,=,AlO,2,-,+2,H,2,O,铝盐与碱，强碱不足，生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸盐；,钠,练习1用图像形式表示：1mol AlCl,3,溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量与滴加NaOH物质的量之间的关系,n,沉淀,(mol),n,NaOH,(mol),A,1,2,3,4,0.5,1,巩固,钠,(1)与强酸反应,NaAlO,2,+HCl,+,H,2,O=,Al(OH),3,+,NaCl,偏铝酸盐与酸，强酸不足时转化为,Al(OH),3,，,过量时转化为铝盐；,2.偏铝酸钠：,强酸,不足,强酸,过量,NaAlO,2,+4HCl=,AlCl,3,+,NaCl,+2,H,2,O,钠,(2)与弱酸反应,2NaAlO,2,+CO,2,+3,H,2,O=,2Al(OH),3,+,Na,2,CO,3,弱酸无论量多量少，铝元素都转化为,Al(OH),3,2.偏铝酸钠：,CO,2,不足,CO,2,过量,NaAlO,2,+CO,2,+2,H,2,O=,Al(OH),3,+,NaHCO,3,钠,思考：(1)用氯化铝溶液制备氢氧化铝的最佳方法；,(2)用偏铝酸钠溶液制备氢氧化铝的最佳方法；,钠,4.,Al三角,Al,3+,AlO,2,-,Al(OH),3,(1)Al,3+,Al(OH),3,：,弱碱水溶液，氨水,(2)Al,3+,AlO,2,-,：,强碱水溶液，强氧化钠溶液,(3),AlO,2,-,Al(OH),3,(4),AlO,2,-,Al,3+,酸性,碱性,中性,酸碱性三角,钠,(2)复盐：,5.明矾：,由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,(3)用途：,净水剂,(1)化学式：,KAl(SO,4,),2,12,H,2,O,钠,KAl(SO,4,),2,提示,:(1)不用“,”而是,(胶体);,Al,3,+,+3H,2,O=,电离：,与水反应生成Al(OH),3,胶体,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,Al(OH),3(胶体）,+,3H,+,(2)Al(OH),3,与H,+,少量共存；,(3)原理：,生成的Al(OH),3,胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降；,钠,5.与盐溶液反应,毛刷实验：,2Al+3Hg,2+,=2Al,3+,+3H,g,2Al+3Cu,2+,=2Al,3+,+3Cu,铝表面与从硝酸汞中置换出的汞微粒形成铝汞齐，阻碍了氧化铝保护层的生成，使铝不断被氧气氧化生成氧化铝的结果。,钠,1、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(),A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3,2、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（,）,A 盐酸 B 稀硫酸,C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液,D,C,钠,3、与强碱反应,2Al +2H,2,O+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,第一步：2Al +6H,2,O =,2Al(OH),3,+3H,2,第二步：,2Al(OH),3,+2NaOH =2NaAlO,2,+4H,2,O,铝与强碱反应：,钠,通常：,2 Al +2H,2,O+2NaOH=2 NaAlO,2,+3H,2,总反应：,2 Al +6H,2,O+2NaOH=2 NaAlO,2,+4H,2,O+3H,2,6e,-,钠,即强酸、强碱、溶于水的盐,拆的原则,可溶于水的强电解质必须拆,没有自由移动离子的非水体系不拆！,HSO,4,-,在水溶液必须拆，其他酸式根都不拆。,钠,刚玉，,-氧化铝；硬度仅次于金刚石,红,宝石：含少量的,Cr,元素；,蓝,宝石：含少量的,Fe,和,Ti,元素；,宝石,钠,