电离常数的计算

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电离平衡常数的计算,象山二中 杨汝良,一、对于单一溶质,例1：常温下，0.1mol/L 的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，请计算醋酸的电离平衡常数。,始 0.1 0 0,变 10,-3,10,-3,10,-3,终 0.1-10,-3,10,-3,10,-3,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(CH,3,COO,-,),c,(CH,3,COOH),0.1,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,=,10,-5,二、图示型,例2：常温下，2,10,-3,molL,-1,氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F,-,）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请计算HF的电离平衡常数。,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(F,-,),c,(HF),=,10,-3.45,三、混合型溶液,例3：室温下amol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积变化），溶液呈中性。请计算一水合氨的电离常数。,分析：混合后是一水合氨与氯化铵的混合溶液，此时不能按照“始变终”三部曲来计算。对照一水合氨的电离常数表达式可知，需要确定NH,4,+,、OH,-,、NH,3,H,2,O三者的浓度。由题目条件可知：因为是室温下呈中性，则 c(OH,-,)=10,-7,mol/L;根据电荷守恒c(NH,4,+,)+c(H,+,)=c(Cl,-,)+c(OH,-,),因为呈中性，c(H,+,)=c(OH,-,),所以c(NH,4,+,)=c(Cl,-,)，而混合后c(Cl,-,)=0.05mol/L(等体积混合后浓度减半）。最后利用物料守恒 c(NH,4,+,)+c(NH,3,H,2,O)=a/2mol/L,所以c(NH,3,H,2,O)=a/2-0.05mol/L。那么代入一水合氨的电离平衡常数表达式即可。,K,b,=,c,(NH,4,+,),.,c,(OH,-,),c,(NH,3,H,2,O,),=,10,-7,0.05,a/2-0.05,小结,：求算电离平衡常数关键是对照其表达式，寻找出相应的数值即可，另外对于表达式中的各微粒数值必须是,同一PH时,的，特别是混合溶液。,再见,