丙酮碘化反应的速率方程

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,丙酮碘化反应的速率方程,一、实验目的及要求,掌握孤立法确定反应级数的方法；,掌握用分光光度法测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；,通过本实验加深对复杂反应特征的理解。,丙酮碘化反应：,二.基本原理,实验表明，反应的速率几乎与碘的浓度无关，但却与溶液中的丙酮和氢离子浓度密切相关。,反应的速率方程为：,将该式取对数得：,以lg(-dc碘/dt)对某一组分浓度的对数作图，所得直线的斜率即为该物质在此反应中的反应级数。同理，可以得到其他两个物质的反应级数。,比尔定律,以A对时间t作图，所得直线的斜率为,。如已知a和b，则可计算出反应速率。,若 且远远大于 ，可以发现A值对t的关系图为一直线。这也就意味着，反应速率与碘的浓度无关，从而可得知丙酮碘化反应对碘的级数为零。,反应过程中可认为 和 保持不变，又因z=0，则由反应速率方程积分得：,将比尔定律式代入上式，得：,三、仪器试剂,722型分光光度计超级恒温水浴,容量瓶（25 mL）移液管（5 mL，刻度）,碘量瓶（100 mL）烧瓶（50 mL）,丙酮溶液（2.00 molL,-1,）,盐酸溶液（2.00 molL,-1,）,碘溶液（0.02 molL,-1,）,722型分光光度计图示,返回,装置示意图,仪器面板,水银接触温度计,返回,四、实验内容,对光,恒温,测定ab值,配制溶液,测量,五、注意事项,1、碘溶液见光易分解，故从溶液的配制到测量应尽量迅速；,2、因该实验只是测定反应开始一段时间的吸光度，故反应液混合后应迅速进行测定；,3、计算k时要用到丙酮和酸溶液的初始浓度，因此实验中所用的丙酮和盐酸溶液的浓度一定要准确配制；,4、温度对该实验结果影响很大，应把反应温度准确控制在实验温度0.1范围内，并且实验时体系始终要恒温;,5、每次要先用蒸馏水调吸光度零后，,才可以测其吸光度值。,六、思考,1、本实验中，丙酮碘化反应按几级反应处理，为什么？,答：本实验中按零级反应处理，因为丙酮和酸相对于碘是过量的，可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，所以在酸的浓度不太大时，丙酮碘化反应对碘是零级反应。,2、若想使反应按一级规律处理，在反应液配制时采用什么手段？写出实验方案。,答：让丙酮相对于酸和碘是过量的，即在配制时使丙酮的浓度远远大于酸和碘的浓度。,3、影响本实验精确度的主要因素有哪些？,答：反应是否恒温，每次测量前是否用蒸馏水对分光光度计进行校正。,