氧气的实验室制法课件

单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,大家好,第二节 氧气,一、氧气的实验室制法,供给呼吸,供给呼吸,金属切割,爆破,钢铁冶炼,航天事业,巩固回忆:,哪些方法可以得到氧气,？,工业制氧气：分离液态空气法。,通电分解水：水 氢气,+氧气,通电,H,2,O H,2,O,2,1、气体实验室制法的一般思路,反应原理,仪器装置,注意事项,药品,气体发生装置,实验步骤,气体收集装置,思考：,要在实验室制取氧气，需要解决哪些问题呢？,分离液态空气法,电解水,氧气,氢气,植物的光合作用,2.,你知道哪些可以获,得氧气的方法,？,这些方法适合在实验,室制取一瓶氧气吗,？,耗能大 反应慢,耗能大，设备要求高,反应慢，受植物制约,不适合,2.,实验室制取气体的原则,装置简单，操作方便，,条件可控,安全，,符合绿色化学观点,制取氧气主要从以下几个方面着手:,反应原理,（选择药品）,反应装置,收集气体的方法,氧气的验,满,实验操作步骤,一、氧气的实验室制法,下列哪些物质可能产生氧气？,1、食盐（主要成分为NaCl),2、过氧化氢（H,2,O,2,）,3、二氧化碳（CO,2,）,4、高锰酸钾（KMnO,4,）,5、氯酸钾 （KClO,3,）,6、甲烷 （CH,4,）,7、水 (H,2,O),药品的选择,1、必须含有相关成分,2、无毒无害没有污染,3、节约能源价格便宜,4、装置简便易于操作,5、易于反应常温更好,信息链接：关于可生成氧气的背景资料,物质,相关资料,高锰酸钾（KMnO,4,）紫黑色固体,受热,分解放出氧气（O,2,）,氯酸钾（KClO,3,）白色晶体,40,0,时分解放出氧气,（O,2,）,过氧化氢（,H,2,O,2,）无色液体,俗称双氧水，,易分解,，高纯度的双氧水的基本形态是稳定的，当与,其他物质,接触时会,很快,分解氧气（O,2,）和,水（H,2,O）,过氧化氢溶液,观察：,向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。,实验探究：,二氧化锰 碎瓷片,选用药品,产生气体,速率,能否使带火星的木条复燃,1,过氧化氢,2,过氧化氢,和二氧化锰,3,过氧化氢,和碎瓷片,实验现象,慢,快,较快,否,能,否,获得结论,：,最适合在实验室制取氧气的方法是,过氧化氢和二氧化锰,小资料,1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量,不,发生改变,2、将称量后的二氧化锰,再次,放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。,能够,改变,其他物质的化学反应速率，本身的,质量,和,化学性质,在反应前后不变的物质叫做催化剂。,加快或减慢,催化剂的特点：,一变：,改变其它物质的反应速率；,二不变：,本身的质量和,化学,性质不变。,汽车尾气排放管中的催化剂,某些抗衰老化妆品中含有催化剂,催化剂的应用,过氧化氢 水 氧气,催化剂,反应原理,H,2,O,2,H,2,O O,2,【说明】此反应中，,二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,二氧化锰,过氧化氢 水+氧气,有关催化剂的注意问题,、改变加快（,或减慢,）,、质量和,化学,性质不变,、一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用。,、某些化学反应并非只有唯一的催化剂,、不能改变化学反应进行的可能性、不能改变生成物的质量。,、催化剂没有作为反应物被消耗掉，但并不意味着催化剂一定不参加反应。它在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生,试管 烧杯 锥形瓶 酒精灯,长颈漏斗,双孔,橡皮塞,导管,发生装置的选择,单孔,橡皮塞,分液漏斗,实验室制取氧气的发生装置的选择,固、液常温型,选择的考虑因素：,药品的状态和反应条件,思考,：,分液漏斗与长颈漏斗相比，,优点,是什么？,优点：,可以控制过氧化氢溶液的滴加速率和用量，从而控制反应速率、节约药品。,注意事项：,长颈漏斗下端伸入液面以下,防止气体从长颈漏斗散逸,导管伸入橡皮塞部分要短,利于气体导出,小资料,通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。,实验室制取氧气的收集装置的选择,向上排空气法,气体,空气,向下排空气法,空气,气体,排水法,收集装置选择的依据：在水中溶解性和气体的密度,实验室制取氧气的收集装置的选择,收集方法,排水法,向上排空法,向下排气法,如O,2,、H,2,如O,2,如H,2,难溶或微溶于水且不与水反应的气体,密度大于空气且不与空气反应的气体,密度小于空气且不与空气反应的气体,实验步骤,连接仪器,检查气密性,装药品（先固后液）,收集气体,验满,或,放置,连检装收验放撤,撤离,或,或,1、小组制定操作步骤。,提示：,2、,二氧化锰取,半药匙,。,3、小组合作 注意安全。,让我们一起来动手制取并收集一瓶氧气吧,或,交流：,你们组是用什么方法收集的？如何知道,氧气收集满了？,向上排空气法,排水法,验满,（,气泡从集气瓶,口,冒出时,）,（,将带火星的木条放在集气,瓶口,，若木条,复燃,就满了,）,固液,不加热,型发生装置,注意事项,：,3、导管应,稍微,露出橡皮塞，便于,空气排出,。,2、加入液体药品后，,长颈漏斗,的,末端,要伸入,液面以下,，防止氧气从漏斗管口逸出。,1、分液漏斗内液体流完后，应,及时关上活塞,，防止氧气从漏斗管口逸出。,排水法,排空气法,向上排空气法,向下排空气法,收集装置,注意事项,：,1.用排水法收集氧气时，当,刚有气泡冒出时不能立 即收集,，应,当气泡均匀冒出时再收集,。,2.,用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶,底部,，,有利于,排净空气,。,实验价值观,化学基本观念,化学价值观,元素观,社会价值观,方法观,环保观,观念方法提升,认识物质 改造物质 应用物质。,通过比较、归纳，选择过氧化氢制氧气。,本着环保、安全、条件可控的原则，选择氧气的制法。,用来制氧气的物质必须富含氧元素,利用对比实验探究，学会比较，选择药品及装置。,通过比较，过氧化氢制氧气不需加热，节约能源。,观念方法提升,1.,化学实验是人类认识物质、改造物质、应用物质、推动化学科学不断发展的主要手段！,2.完成一项试验任务时，要有明确的实验目的、科学的理论依据、周密的实验安排、优化的实验条件、可靠的实验结果和系统而又全面的安全、环保、节约等保障措施。,训练广场,1.证明某集气瓶中的气体是否是氧气，最简单的方法是（）。,A.插入镁条 B.插入带火星的木条,C.倒入澄清的石灰水 D.在瓶口闻一闻,2.用过氧化氢溶液制取氧气时，加入二氧化锰的目的是（）。,A.产生更多的氧气 B.使过氧化氢受热均匀,C.防止试管爆炸 D.改变过氧化氢的分解速率,D,B,（1）在实验室中，用_ _制取O,2,，可选用的发生装置是_，可选用的收集装置是_(填序号),3.下图是实验室制取气体时，供选择的实验装置图，请回答下列问题。,A B C D E,D、E,B,过氧化氢溶液,二氧化锰,（2）长颈漏斗的下端要伸入到液面以下，原因是_,防止氧气从长颈漏斗末端逸出,若想收集到比较纯净的氧气应采用的收集装置是_,E,（3）实验室里可用Zn与稀硫酸或稀盐酸反应来制取H,2,，,可选用的发生装置是,，收集装置是,。,B,C、E,和,H,2,的密度比空气小，难溶于水,制汽水,“干冰”营造舞台烟幕,参与光合作用,学校某研究小组的同学以二氧化碳为课题展开探究，发现二氧化碳是一种用途广泛的物质。很想在实验室中自己动手制取一瓶二氧化碳，他们都需要解决哪些问题？,拓展探究,补充:实验室制取氧气的其它方法,加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气,氯酸钾,KClO,3,氯化钾+氧气,二氧化锰,加热,KCl O,2,（1）,（2）,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,一、反应原理,O,2,制备装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,试 管,带铁夹铁架台,酒精灯,带导管的橡皮塞,集气瓶,水槽,、高锰酸钾制氧气的装置,1、指出各仪器的名称,2、实验,装置中的注意事项,1、试管口应略低于试管底.,防止加热时产生的水回流，使试管炸裂,2、导气管应与橡皮塞齐平。,有利于排出试管内的空气,3、导气管口应塞一团棉花。,防止高锰酸钾粉末进入导气管,4、铁夹应夹在试管的中上部。,5、药品应平铺于管底，用外焰加热。,过氧化氢 水 +氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾+氧气,二氧化锰,加热,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,思考,思考 实验室用何种方法制取氧气好？,物质制取方案的选择原则：,原料经济；操作简单、安全；产品无污染,所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能,制取气体发生装置的比较与选择,特点：固体与液体反应，,不需要加热,特点：反应物为固体，需要加热,气体发生装置的选择依据：,反应物的状态及反应条件,谢谢,