资源描述
数学活页八年级 上,返回目录,第五单元 化学方程式,单元小结,专题一 质量守恒定律的应用,1.,把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是,(),。,物质,甲,乙,丙,丁,反应前的质量,/g,4.0,2.0,3.0,2.0,反应后的质量,/g,1.2,X,2.4,5.4,C,A.,该反应是化合反应,B.X,2.0,，乙可能是催化剂,C.,参加反应的甲、丙的质量比是,12,D.,丙可能是单质,【,解析,】X,4.0,2.0,3.0,2.0,1.2,2.4,5.4,2.0,，反应后甲、丙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，,A,说法正确；,X,2.0,，乙可能是催化剂，,B,说法正确；参加反应的甲、丙的质量比是,(4.0,1.2)(3.0,2.4),143,，,C,说法不正确；丙可能是单质，也可能是化合物，,D,说法正确。,2.(2020,秋,江苏常州金坛区月考,),在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：,物质,X,Y,Z,Q,反应前质量,/,g,4,10,1,21,反应后质量,/,g,0,12,15,待测,已知,X,的相对分子质量为,n,，,Q,的相对分子质量为,2n,。下列推理正确的是,(),。,A.,反应后生成,15 g Z,B.,反应后,Q,的质量为,12 g,C.,反应中,Y,与,Q,发生改变的质量之比为,11,D.,该反应的化学方程式中,X,与,Q,的化学计量数之比为,23,D,【,解析,】,由质量守恒定律和表中的数据可知，,4 g,10 g,1 g,21 g,0 g,12 g,15 g,待测，则待测,9 g,，则,X,、,Q,的质量减少了，是反应物；,Y,、,Z,质量增加了，是生成物。由以上分析可知：,A.,反应生成,15 g,1 g,14 g,的,Z,，而非,15 g,，故错误；,B.,反应后,Q,的质量为,9 g,，故错误；,C.,反应中,Y,与,Q,发生改变的质量比为,(12 g,10 g)(21 g,9 g),16,，故错误；,D.,根据分析，“,X,的相对分子质量为,n,，,Q,的相对分子质量为,2n”,，则设其化学方程式为,3.,某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验，如图,1,。,(1),小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，以下解释合理的是,_(,填字母,),。,a.,氧气不足,b.,镁条未反应完,c.,部分燃烧产物散逸到空气中,d.,部分镁条与除氧气外的物质反应生成其他固体,c,(2),小红按图,2,装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。,【,提出问题,】,黄色固体是什么呢？,【,查阅资料,】,氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应；镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁,(Mg,3,N,2,),固体；氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为,Mg,3,N,2,6H,2,O,=,=3X,2NH,3,。,X,的化学式为,_,；氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水。,【,做出猜想,】,黄色固体为,Mg,3,N,2,。,Mg(OH),2,【,实验探究,】,A,中溶液变红色,【,反思与交流,】,(3),为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释：,_,。,(4),两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在,_,装置中进行。,反应前后原子种类、个数和质量都不变,密闭,【,拓展延伸,】,(5),如果用图,2,装置,(,气密性良好,),和药品,(,足量,),测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数,_(,填“大于”“小于”或“等于”,),大于,(6)2.40 g,镁条在某氧气和氮气的混合气体中完全燃烧，所得固体的质量可能是,_(,填字母,),。,D,A.3.33 g B.4.00 g,C.3.28 g D.3.96 g,【,解析,】(1),镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，是因为部分燃烧产物散逸到空气中。,(2),由,Mg,3,N,2,6H,2,O,=,=3X,2NH,3,可知，反应前镁原子是,3,个，反应后应该是,3,个，包含在,3X,中，反应前后氮原子都是,2,个，反应前氢原子是,12,个，反应后应该是,12,个，其中,6,个包含在,3X,中，反应前氧原子是,6,个，反应后应该是,6,个，包含在,3X,中，所以,X,的化学式为,Mg(OH),2,。因为,B,中反应生成的氨气进入,A,中，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，故,A,中溶液变红色。,(3),在发生化学反应前后各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子种类、个数和质量都不变。,(4),在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。,(5),如果用图,2,装置,(,气密性良好,),和药品,(,足量,),测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于,这是因为除五分之一的氧气反应外，,氮气和镁反应生成了氮化镁。,(6)2.40 g,镁条在氧气中完全燃烧生成氧化镁的质量为,4.00 g,2.40 g,镁条在氮气中完全燃烧生成氮化镁的质量为,3.33 g,，故,2.40 g,镁条在氮气和氧气的混合气体中燃烧，所得固体的质量大于,3.33 g,小于,4.00 g,。,专题二 化学方程式,4.,配平化学方程式：,(1)_Fe,2,O,3,_HCl,=,=_FeCl,3,_H,2,O,1 6 2 3,1 3 2 3,4 5 4 6,1 3 2 3,方法诠释 对化学方程式配平时，需结合反应前后原子个数保持不变进行分析。,5.,掌握化学语言是学习化学的基础。请用化学语言回答下列问题。,(1),写出下列元素的符号或名称。,锰,_,、氯,_,、铝,_,、镁,_,；,I_,、,Ne_,、,Ca_,、,Ag_,。,(2),写出下列反应的化学方程式及其所属的基本反应类型：,高锰酸钾分解制氧气：,_,；,Mn Cl Al Mg,碘 氖 钙 银,铁在氧气中燃烧：,_,；,硫在空气中燃烧：,_,。,6.,点燃的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，其发生反应的化学方程式为,根据以上信息，你能得出哪些结论？试写出两条：,_,_,。,镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳；参加反应的镁和二氧化碳的质量和等于生成的氧化镁和碳的质量和；金属镁失火不能用二氧化碳灭火,(,合理即可,),中，反应物是,_,，生成物是,_,，反应发生的条件是,_,；反应中，每,_,份质量的磷与,_,份质量的氧气反应，生成,_,份质量的五氧化二磷。,磷和氧气,五氧化二磷,点燃,124,160,284,专题三 有关化学方程式的计算,8.,实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将,2.5 g,二氧化锰放入盛有,50 g,过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：,(1),完全反应后生成氧气的质量为,_g,。,1.6,(2),反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为,_g,。,(3),原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。,2.5,3.4 g,【,解析,】(1),由图示可得，生成氧气的质量为,1.6 g,。,(2),反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是,2.5 g,。,(3),设生成,1.6 g,气体需要该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为,x,。,9.,二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇,(CH,3,OH),的化学方程式为,若生产,64 t,甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？,10.,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应,(,假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应，提示：,CaCO,3,2HCl,=,=CaCl,2,H,2,O,CO,2,),。,有关实验数据如表：,(1),根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体的质量为,_g,。,(2),计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。,3.3,11.(2020,春,湖南长沙岳麓区月考,),下列说法不能用质量守恒定律解释的是,(),。,A.,煤炭在空气中燃烧质量减轻,B.,细铁丝在氧气中燃烧生成物的质量比细铁丝大,C.,同温同压下，,1 L,氢气与,1 L,氯气在点燃的条件下完全反应生成,2 L,氯化氢气体,D.,电解,20 g,水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是,20 g,C,【,解析,】A.,煤炭在空气中燃烧质量减轻，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释。,B.,铁丝燃烧是和氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于参加反应的铁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律；,C.,质量守恒定律是质量守恒，而非体积守恒，故不能用质量守恒定律解释。,D.,电解水是化学变化，由质量守恒定律可知，完全电解,20 g,水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是,20 g,，能用质量守恒定律解释。,12.,下列对质量守恒定律的理解或运用，观点合理的是,(),。,A.10 g,冰受热融化成,10 g,水，体现了这一变化遵循质量守恒定律,B.“2 L,氢气和,1 L,氧气在一定条件下反应，一定会生成,3 L,水”是由质量守恒定律决定的,C.3 g,碳放入装有,10 g,氧气的密闭容器中，充分反应后一定生成,13 g,二氧化碳,D.“,蜡炬成灰泪始干”的描述涉及化学变化中物质质量变化的现象不违背质量守恒定律,D,易错点二 把杂质或混合物质量当成主要成分质量进行计算,13.,某兴趣小组用酒精灯加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。已知原试管中固体的质量为,28 g,，加热至氯酸钾完全分解，冷却至室温，称量试管中剩余的固体，质量为,18.4 g,。问：,(1),共制得氧气,_g,。,(2),原混合物中氯酸钾的质量是多少？,9.6,24.5 g,【,解析,】(1),根据质量守恒定律，生成氧气的质量为,28 g,18.4 g,9.6 g,；,(2),设原混合物中氯酸钾的质量为,x,。,14.,工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰,(,氧化钙,),和二氧化碳，某工厂现有石灰石,125 g,，完全煅烧相关数据如图所示,(,杂质不参与反应,),，求：,(1),生成,CO,2,的质量为,_g,。,(2),所用石灰石中碳酸钙的质量分数。,44,80%,15.,对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正确表示对应变化关系的是,(),。,C,【,解析,】,氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，,A,不正确；随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，,B,不正确；随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，,C,正确；反应前氯化钾质量是,0,，,D,不正确。,16.,用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，固体混合物的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是,(),。,A.,反应结束时能生成,(a,b)g,氧气,B.,在,0,t,1,时段，因二氧化锰未起作用，所以反应未开始,C.P,点处固体的成分是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾,D.,在,t,1,t,2,时段，固体中氯元素的质量分数不断增大,B,【,解析,】,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以反应中固体混合物减少的质量就是生成的氧气的质量，反应结束时能收集到,(a,b)g,的氧气，故,A,正确；在,0,t,1,时段没有产生氧气，是因为氯酸钾分解需要一定的温度，并不是二氧化锰没有起作用，故,B
展开阅读全文