化学平衡教学设计

化学平衡教学设计第一课时三维目标知识与技能：1.理解化学反应中存在可逆反应，化学平衡状态的形成本质过程。2.重点掌握平衡状态成立的条件、特征。3.懂得判断一个体系已达到平衡的判据。过程与方法：1.通过用事实阐明可逆反应的存在，理解反应可逆性对反应程度的影响。2.探究达到平衡时体系的特征变化，学会用一般理论分析解释普遍存在现象的能力。情感态度价值观：从化学的基础理论出发，感受过程可逆性和化学平衡的普遍存在与指导作用，体验化学世界的奇妙与和谐。教学重点化学平衡的建立及其特征教学难点化学平衡的本质，形成过程教学过程【新课引进】我问：在化学工业生产中，转化率该词出现的频率很高，为什么会出现转化率呢？学生可能回答：追求高利润，损失我引导：（那反应物为什么不能达到100转化来追求更大利益呢？）不妨从化学的角度出发思考。这是由于并不是所有的反应都能彻底进行，反应物无法完全被利用。我说：以前我们将化学反应按不同类型可分为置换、复分解、氧化还原等，现在我们从反应是否能够完全彻底反应将化学反应可逆反应与不可逆反应。可逆反应将是我们今天新学的内容。【板书】我说：以饱和蔗糖溶液为例，研究人员通过实验观察发现固体溶质的外形不断发生变化，这说明已溶解的蔗糖分子又重新覆盖到固体溶质表面。而我们知道在定温下饱和溶液溶质质量是一定的，因此蔗糖分子溶解在水中的过程仍在进行着。溶解和结晶过程同时进行，这就是一个可逆过程。定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物【讲解】在表示可逆反应过程时，我们规定采用“可逆符号”代替“”，把从左向右的反应称作正反应，由右向左的反应称作逆反应。比如工业上的合成氨反应： ，请同学举例，然后列举更多例子【过渡】那么同学们是否会想，反应物辛辛苦苦转化为产物，产物又被打回原形变成反应物，岂不白费功夫了？这两种相抗争的力量是无休止地斗争还是取得和谐统一呢？下面我们来分析正逆反应的速率变化。【引图理解】举例一个反应存在反应物，并且开始时的反应速率变化情况。我说：当正逆速度相等时体系所处的状态我们就说它此时达到平衡状态。【板书】对于可逆反应，在一定条件（温度、压强、浓度或体积一定）下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。【解说】就当蔗糖溶液的蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，体系饱和，处于溶解平衡状态。从定义中概括出“平衡前提、平衡条件、平衡标志”（老大给的平衡状态课件）【归纳特点】等：正反应速率等于逆反应速率定：反应混合物中各组分的百分含量保持不变动：一种动态平衡，正逆反应同时进行着）刚才的溶解速率等于结晶速率）变：外界条件改变，正逆，平衡状态破坏，在新的条件下建立新平衡同：（相同条件下，同一可逆反应可由不同途径（不同的起始量）达到同一个平衡状态（等效平衡）。【问题】平衡时各组分的物质的量一定相同吗？ 这里的百分含量不变包括哪些方面？（摩尔分数、体积分数、质量分数）【归纳与练习】判断平衡建立（1） 从速率判断（2） 从反应体系判断（反应混合气体的总压，总体积，总物质的量不随时间的变化而变化，各气体的体积分数，分压，浓度不随时间改变而改变）【课堂小结】平衡特征，判断依据【练习】判断【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)=2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） A. 反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成附板书：第三节 化学平衡一、 可逆反应1. 定义2. 注意细节二、 化学平衡1. 定义 逆：属于可逆反应 等：正反应速率等于逆反应速率2 . 特征 定：反应混合物中各组分的百分含量保持不变动：一种动态平衡，正逆反应同时进行着）刚才的溶解速率等于结晶速率）变：外界条件改变，正逆，平衡状态破坏，在新的条件下建3. 平衡判据直接判据：从速率判断间接判据：反应混合气体的总压，总体积，总物质的量不随时间的变化而变化，各气体的体积分数，分压，浓度不随时间改变而改变 PS：对于判据应该分两种情况：反应前后气体物质的分子数不相等的可逆反应适用对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。