《动力学习题》PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一章 化学动力学习题课,1.,对于反应,2NO,2,=2NO+O,2,，,其反应速率表达式为,(),例,1,、选择、填空,2.,反应,A+B,C,的速率方程为,3.,某反应的转化率分别为,50%,，,75%,，,87.5%,所须时间分别为,t,1/2,，,2t,1/2,，,3t,1/2,，,则该反应对此物质的级数为,_,4.,已知某反应的速率方程为,r=,kc,A,c,B,则该反应的级数为,_,反应分子数,_,则该反应的总级数是,_,级，,k,的单位,_,5.,溶液中有,1-1,级连串反应,:,已知,E,1,E,2,.,在温度,T,1,时,k,1,k,2,在温度,T,2,时,k,1=,5k,2,试问,:,T,1,大于还是小于,T,2,?,若,B,是你所需要的产品,反应温度选,T,1,还是,T,2,?,为什么,?,7.,实验测得反应,A+B,2C+D,速率方程为,r=,k,c,A,c,B,反应历程为,A+B,C+F (k,1,slow),F,C+D (k,2,fast),则,k,1,与,k,的关系为,_,8.,实验测得反应,2A+B,2C+D,速率方程为,r=,k,c,A,c,B,以,c,A0,=2c,B0,开始实验，可将方程式改写成,r=k,a,c,A,2,则,k,a,=_k,9,、考古学家在澳大利亚一个山洞中发现一些灰烬，用放射化学分析表明碳中放射性同位素,14C,的含量为碳的百分之,9.8610,-14,mol,已知,14C,的自然分布量为碳的百分之,1.1010,-13,mol,，半衰期为,5700,年，这些灰烬的年龄约为（）,A 700,年,B.900,年,C.1100,年,D.1500,年,其表观活化能与基元反应活化能关系为,_,10.,反应,11.,气相基元反应,在一恒容容器中进行，,p,0,为,A,的起始压力，,p,总,为,t,时系统总压，则,12.,在恒定,T,下，加入催化剂能加快反应速率的原因是,_,，而升高温度加速反应的原因是,_,14.,某二级反应,2A,P,，,k=0.1,mol,-1,dm,3,s,-1,，,c,0,=0.1 mol,dm,-3,，,当反应速率降低,9,倍时，所须时间,_,15.,在温度,T,，,实验测得某化合物在溶液中分解的数据,c,0,/moldm,-3,0.50 1.10 2.48,t,1/2,/s 4280 885 174,则该化合物分解反应级数为,_,13.,某反应在一定条件下的平衡转化率为,25.3%,，当有催化剂存在时，其转化率应当是,_,16,光化学反应可分为初级过程和次级过程,对于初级过程,量子效率,=().,已知在光的作用下,O,2,可转变为,O,3,。,当,1molO,3,生成时，吸收了,个光子,此光化学反应的量子效率,=().,(A)2,2 (B)1,2 (C)3,1 (D)1,3,例,2,、反应,mA,nB,，,的速率表达式为：,3,、实验发现，在等温条件下,NO,分解反应的半衰期,T/K,967,1030,1085,p,0,/kPa,39.20,48.00,46.00,t,1/2,/s,1520,212,53,试求,(1),反应在,967K,时的速率常数；,(2)t=t,1/2,时反应混合物中,N,2,的物质的量分数；,(3),活化能,E,a,与,NO,的初始压力,p,0,成反比。不同温度时测得如下数据,：,4.,反应,NO,2,NO,+1/2,O,2,(,设为理想气体,),经实验确定其速率方程为：,（,1,）,400,C,时，求起始压力为,2.5 10,4,Pa,的,NO,2,在密闭定容反应器中反应至总压力达到,3.1 10,4,Pa,所须时间；,（,2,）求该反应的表观活化能,E,a,和指前因子,A,的值,.,速率常数,k,与温度,T,的关系为,：,5.,在,294.20K,，,一级反应,A,C,直接进行时，,A,的半衰期为,1000min,，,若温度升高,45.76K,，,则反应开始,0.1min,后,A,的浓度降到初始浓度的,1/1024.,改变反应条件，使该反应分两步进行：,已知两步的活化能分别为,:,E,1,=125.52kJ,mol,-1,E,-,1,=120.3kJ,mol,-1,E,2,=167.36kJ,mol,-1,（假定一步和两步的指前因子相等），试计算,500K,时反应是直接进行的速率较快还是分步进行的速率较快？快多少倍,？并对结果进行讨论。,6.,分解反应的历程如下：,1.,当用,O,2,的生成速率表示反应速率时,用稳态法推得,在什么情况下，,r,1,=r,2,？,2.,设反应,2,为决速步骤，反应,1,为快速平衡，用平衡浓度法写出反应的速率表达式,r,2,。,7.,某气相,1-2,级对峙反应：,B(g)+C(g),A(g),298K,时，,k,+,=0.20s,-1,k,=5.0,10,-9,Pa,-1,s,-1,当温度升到,310K,时，,k,+,和,k,均增大一倍。试计算,(1),该反应在,298K,时的,K,；,(2),正逆向反应的活化能；,(3),总反应的,r,H,m,;,(4)298K,时,若反应物的起始压力,p,A,0,=1.0,10,5,Pa,，,则当总压力达到,1.5,10,5,Pa,需多少时间？,8,、当有,I,2,存在作为催化剂时，二级平行反应,C,6,H,5,Cl+Cl,2,o-C,6,H,4,Cl,2,+,HCl,p-C,6,H,4,Cl,2,+,HCl,k,1,k,2,设在温度和,I,2,浓度一定时，,C,6,H,5,Cl,及,Cl,2,的起始浓度均为,0.5 mol,dm,-3,。,30min,后有,15%,的,C,6,H,5,Cl,转变为,o-C,6,H,4,Cl,2,，,有,25%,的,C,6,H,5,Cl,转变为,p-C,6,H,4,Cl,2,。求,k,1,和,k,2,9.,反应,Co(NH,3,),5,F,2+,(A)+H,2,O=Co(NH,3,),5,(H,2,O),3+,(B)+F,-,被酸催化。若反应速率公式为：,r=kA,H,+,在一定温度及初始浓度条件下测得分数衰期如下：,T/K,298,298,308,A/mol,dm,-3,0.1,0.2,0.1,H,+,/mol,dm,-3,0.01,0.02,0.01,t,1/2,/10,2,s,36,18,18,t,1/4,/10,2,s,72,36,36,(t,1/4,是指当反应物浓度为初始浓度的,1/4,时所需时间,),求：（,1,）反应级数,和,的数值；,（,2,）不同温度时的反应速率常数,k,值；,（,3,）反应实验活化能,E,a,值。,