氧化还原反应课件高三复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,氧化还原反应,氧化还原反应在日常生活中、工农业生产中都有广泛的应用,日常生活中：,煤、煤气、天然气的燃烧、酿酒、炒菜、食物的腐败，食物在人体中被消化、人和动物的呼吸等。,工业生产中：,金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能电池的制取等。,农业生产中：,植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。,教学目标,强弱判断,课堂小结,基本概念,综合应用,反应规律,主菜单,氧化还原反应知识目标,掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。,掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性的强弱比较规律。,通过复习达到以下目的：,置换反应,电极反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,有机反应,生物作用,一、基本概念,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？,1,Na,2,O +H,2,O =2NaOH,2,2Fe +Al,2,O,3,=2Al +Fe,2,O,3,3,IBr+H,2,O =HBr +HIO 4,CH,4,+Cl,2,CH,3,Cl +HCl,5.,NaH +NH,3,=NaNH,2,+H,2,光,以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物,还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,反应实质：有电子得失或电子对的偏移。,表现特征：元素化合价有升降。,一、基本概念,反应物,氧化剂,还原剂,发生还原反应(被还),还原产物,生成物,(具有氧化),得电子(化合价降低),(具有还原),发生氧化反应(被氧),失电子(化合价升,高,),氧化产物,(具有还原),(具有氧化),在氧化还原反应中，电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断。表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。例如，氯化亚铁与氯气的反应。,重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）,（2）箭号起、止所指为同一种元素,（3）标出,得,与,失,电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）,【练习】用双线桥分析下列反应的电子得失情况：,铜与氯气反应 水与氯气反应,用,双线桥,表示电子得失的结果,表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头,从还原剂指向氧化剂,，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”,重点：（1）单箭号（在反应物之间）,（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂),（3）只标转移电子总数，,不标,得,与,失,。,练习：用单线桥表示下面反应的电子转移情况,（1）2,KMnO,4,+16HCl=2MnCl,2,+2KCl+5Cl,2,+8H,2,O,（2）氯酸钾受热分解制,O,2,用,单线桥,表示电子转移情况,常见的氧化剂,在化学反应中易得电子的物质。,（1）典型的非金属单质如：,F,2,、Cl,2,、O,2,、Br,2,、I,2,、O,3,（,其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。,（,2,）高价金属阳离子如：,Ag,+,、Fe,3+,、Cu,2+,、(H,+,),（,3,）高价或较高价含氧化合物：,MnO,2,、,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,、,HNO,3,、,KClO,3,、,H,2,SO,4,（浓）、固体硝酸盐,（,4,）其它物质：,HClO,、,Ca,（,ClO,）,2,、,Na,2,O,2,、,NO,2,、,H,2,O,2,、银氨溶液、新制,Cu,（,OH,）,2,常见的还原剂,在化学反应中易失电子的物质,（1）典型的金属单质如：,K、Ca、Na、Mg（,其还原性强弱与金属活动性基本一致）,（2）某些非金属单质及其化合物如：,H,2,、C、CO。,（3）,有变价元素的最低价态化合物如：,H,2,S、HI、HBr、HCl,、,NH,3,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,Fe,（,OH,）,2,（4）,非金属阴离子如：,S,2-,、I,-,、Br,-,、Cl,-,（,5,）低价金属阳离子：,Fe,2+,、,Sn,2+,氧化还原反应一般规律之一：,氧化还原反应的基本规律及作用,守恒律,化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。,作用：,有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。,例：0.3,molCu,2,S,与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）,A.,0.9,规律,应用,B,分析：未被还原的硝酸以,Cu(NO,3,),2,形式存在，共有0.6,molCu，,故未被还原的硝酸有0.62=1.2,mol,未被还原的硝酸的物质的量呢？,继续,巧解,根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3,mol，,故硝酸被还原成,NO,共 1,mol。,氧化还原反应一般规律之二：,强弱律,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,作用：,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。,用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,例：由相同条件下的三个反应：,2A,B,2,=2B,A,2,2C,A,2,=2A,C,2,2B,D,2,=2D,B,2,由此可以判断,A.,氧化性：,A,2,B,2,C,2,D,2,B.,还原性：,C,A,B,D,C.2A,D,2,=2D,A,2,该反应可以进行,D.2C,B,2,=2B,C,2,该反应不能进行,知识点应用,B,、,C,氧化还原反应一般规律之三：,价态律,元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。,作用：,判断元素或物质氧化性或还原性的有无。,如：,SO,2,既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。,难易律,越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。,同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。,氧化还原反应一般规律之四：,作用：,判断物质的稳定性及反应顺序。,如：,Cl,2,与,FeBr,2,反应情况讨论：,综合应用,2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与,FeBr,2,溶液反应的离子方程式。,2I,-,+Cl,2,=I,2,+2Cl,-,Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+2Fe,3+,Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+2Fe,3+,2Fe,2+,+,4,Br,-,+3Cl,2,=2Fe,3+,+2Br,2,+,6,Cl,-,替 换,试用离子方程式表示将氯水逐滴加入,FeI,2,溶液中的反应过程。,Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+2Fe,3+,2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,=2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,-,？,转化律,氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价,“只靠近而不交叉”,；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,氧化还原反应一般规律之五：,作用：,分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。,能否用浓硫酸干燥,H,2,S,气体？理由？,SO,2,气体呢？,例：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：,NH,4,NO,3,HNO,3,+N,2,+H,2,O，,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）,A11 B54 C53 D35,C,2、在3,S+6NaOH=Na,2,SO,3,+2Na,2,S+3H,2,O,中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是 _。,12,3、某一同学用如下双线桥法标电子转移方向与数目：,（一）根据金属性、非金属性强弱来判断,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,（酸中）,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,（,H,+,水中）,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,【应用】电解池反应中阴极的电极反应方程式的书写！,氧化性（得电子）能力增强与金属活动性顺序,相反,氧化性、还原性强弱比较,规律：,金属单质的还原性随金属性增强而增强，,其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强,，,其,离子的还原性,相应减弱,F,-,、Cl,-,、,Br,-,、,I,-,、,S,2-,还原（失电子）能力增强与非金属活动性顺序,相反,【应用】,用,惰性,电极电解时阳极放电顺序：,阴离子：,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,（二）根据方程式判断氧化还原性强弱,氧化性、还原性强弱比较,规律：,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,A,B,b,a,氧化性：,A a（,氧化产物）,还原性：,B b（,还原产物）,氧化剂,+,还原剂,=,氧化剂的还原产物,+,还原剂的氧化产物,失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应,得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应,应用举例：,已知：5,PbO,2,+4H,+,+2Mn,2+,=5Pb,2+,+2MnO,4,-,+2H,2,O,则有氧化性：,PbO,2,MnO,4,-,（三）根据,元素化合价高低来,判断氧化性强弱,氧化性、还原性强弱比较,规律：,一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,判断氧化性强弱：,Fe,3+,与,Fe,2+,；,KMnO,4,与,MnO,2,还原性强弱：,S,2-,、S,与,SO,3,氧化性：,Fe,3+,Fe,2+,KMnO,4,MnO,2,；,还原性：,S,2-,SSO,3,氯元素的化合价,+7,+5,+3,+1,0,-1,只有氧化性,兼有氧化性和还原性,只有还原性,兼有氧化性和还原性,兼有氧化性和还原性,兼有氧化性和还原性,特例：,氧化性：,HClO,HClO,2,HClO,3,HClO,4,（四）根据,与同一种物质反应的情况,判断氧化性强弱,氧化性、还原性强弱比较,规律：,如：,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Cl,2,能将,Fe,氧化至,+3,价，而,HCl,只能将,Fe,氧化为,+2,价，故氧化能力,Cl,2,HCl,。,又如：,MnO,2,4HCl,（浓）,=MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,同是将浓盐酸氧化为,Cl,2,，,MnO,2,必须在加热条件下才能进行，而,KMnO,4,在常温下即可进行，说明氧化能力,KMnO,4,MnO,2,。,(1),物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。,(2),温度越高，氧化性或还原性越强。,(3),酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。,（五）,外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响,氧化性、还原性强弱比较,规律：,浓,HNO,3,的氧化性强于稀,HNO,3,；,H,2,SO,4,（浓）,H,2,SO,4(,稀),C、CO、H,2,常温下不显还原性；,再如,KMnO,4,氧化性：酸性 中性 碱性,想一想,是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。,氯气、硫分别与铁反应,钠、镁、铝分别与水反应,电极反应,（原电池、电解池）,反应产物,反应条件,课堂小结,氧化还原反应,反应实质,表现特征,一般规律,强弱比较,1.守恒律,:,得失电子守恒,2.强弱律,:,强,氧化剂+,强,还原剂=,弱,还原剂+,弱,氧化剂,3.难易律,:,反应顺序先强后弱,4.转化律,:,同一元素不同价态反应，化