元素化合物复习的一般方法

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素化合物复习的一般方法,以元素周期表为依据,物质结构基础,按照:单质-化合物-,对重要化合物的要求:性质、制法、用途,氧化物-,酸-盐,碱-盐,氢化物-酸(碱)-盐,第一章,卤素,泾干中学 李书民,一、卤族元素,(一).知识要点,2.原子结构特点,不同点,表现为,与金属反应,与非金属反应,a.Z(质子数)依次增多,b.电子层数依次增多,c.原子半径依次增大,3.物理性质,.,颜,色.状态.气味.熔.沸点.溶解性,1.在周期表中的位置,周期表,卤素单质在不同,状态,溶剂中的颜色?,(二)、知识要点,1.原子结构特点,:,(1),最外层有_个电子,易得_个电子而形成X,-,表现为,(2),其同族元素的特点半径依次增大 活泼性依次降低,(FClBrI),吸引电子能力依次减小(非金属性.氧化性),(1)与氢气反应渐难,表现为 (2)与变价金属(金属的化合价),(3)与水反应,与非金属反应,与金属反应,7,1,(三).化学性质,(1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法,i.与氢化合的难易程度,ii.氢化物的稳定性,iii.最高价含氧酸的酸性强弱,iV与同一变价金属反应化合价的高低,V.相互间的置换,(2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰.,(3).化学性质,A.与金属:,2Na+X,2,=2NaX,2Fe+3X,2,=2FeX,3,Cu+X,2,=CuX,2,B.与非金属,H,2,+X,2,=2HX,C.与水,X,2,+H,2,O=HX+HXO,D.与碱,2NaOH+X,2,=NaX+NaXO+H,2,O,2Ca(OH),2,+2X,2,=CaX,2,+Ca(XO),2,+H,2,O,(I,2,除外),(4).卤素离子的检验,A.,溶液+硝酸银溶液+稀硝酸,B,.,溶液+CCl,4,+氯水,Cl,-,+Ag,+,=,AgCl,白,Br,-,+Ag,+,=,AgBr,浅黄,I,-,+Ag,+,=,AgI,黄,2B,r,-,+Cl,2,=Br,2,+,2Cl,-,2I,-,+Cl,2,=I,2,+,2Cl,-,CCl,4,层为,橙色,CCl,4,层为,紫色,C,.,I,2,变与淀粉,蓝色,二、氯气,(一).知识网络：,NaCl,HCl,AgCl,Cl,2,HCl+HClO,NaCl+NaClO,CaCl,2,+Ca(ClO),2,I,2,FeCl,3,+Br,2,CuCl,2,PCl,3,和PCl,5,FeCl,2,CuCl,2,CO,2,(二)、化学性质,(1)与金属反应,.写出等现象.产物及化学方程式,(2)与非金属反应,写出H,2、,P现象及方程式,(3)与水反应,方程式为:,新制氯水成分分子:性质:,离子:,久置氯水成分分子:性质:,离子:,(4)与碱反应 应用,a.尾气(Cl,2,)处理,b.制取,漂白粉,2Na+Cl,2,=2NaCl,2Fe+3Cl,2,=,2,FeCl,3,Cu+Cl,2,=,CuCl,2,H,2,+Cl,2,=2HCl,2P+3Cl,2,=2PCl,3,PCl,3,+Cl,2,=PCl,5,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,Cl,2,.H,2,O.HClO,H,+,.Cl,-,.ClO,-,强氧化性、酸性,酸性、无氧化性,H,2,O,H,+,、Cl,-,2NaOH+Cl,2,=NaCl+H,2,O+NaClO,2Ca(OH),2,+2Cl,2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,漂白,氯水,(三)、氯气的实验室制法,(1)原理 HCl+氧化剂-Cl,2,(氧化剂:MnO,2,KClO,3,KMnO,4,.,浓盐酸的代替品为:_ ),(2),制取干燥纯净的氯气需要哪些装置:,发生装置+除杂+干燥+收集+尾除,画图,(3)收集方法1._,2._ 怎样验满?,浓H,2,SO,4,.NaCl,制氯气.swf,三、氯化氢,（一）、知识网络,Cl,2,H,2,HCl 盐酸(酸的通性),盐,（二）、知识要点,1、物理性质,.,喷泉实验,的意义是_,所得溶液的,浓度为_,说明HCl极易溶于水,1/22.4(l/mol,),2、化学性质,:,(1)HCl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反,(2)HCl的水溶液-盐酸,具有酸的通性,还原性 氧化性,Cl,2,H,2,(3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3),3、HCl 的实验室制法.,可溶性氯化物+浓H,2,SO,4,(或H,3,PO,4,)-HCl,(1)此原理利用了浓H,2,SO,4,及H,3,PO,4,的_性.据此原理,能否制取 HBr.HI?为什么?,(2)如何收集?为什么?,(3)如何除杂_ 验满_,尾气处理_,HCl 盐酸 ,_ ,成分 HCl(纯净物)H,+,.Cl,-,.H,2,O混合物 ,_ ,物性 气体.不导电 溶液.电的良导体 ,_ ,化性 不具酸性质 性质活泼 ,性质稳定 有酸性.氧化性.还原性 ,_,联系 溶 于 水 ,HCl=盐酸 ,挥 发 ,4、HC l与盐酸的区别和联系,5.氯化氢的制法与氯气的实验室制法相似,练习：,1.制备HCl气体，下列方法哪些不可行（）,A.NaHSO,4,+MnCl,2,；加热,B.浓H,2,SO,4,+浓HCl；,C.浓H,2,SO,4,+KCl（s）加热,D.浓H,2,SO,4,+NaCl（s）+MnO,2,（s）；加热,D,2.Cl,-,、Br,-,、I,-,欲使I,-,氧化成I,2,，而不使Br,-,、Cl,-,氧化，应选择下列哪些试剂 （）,A.氯水 B.溴水 C.KMnO,4,溶液 D.FeBr,3,BD,3.Cl,2,、NO,2,、H,2,S、SO,2,、HCl、Br,2,（g）哪些可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,（）,Cl,2,、NO,2,、Br,2,4.d为盐酸的密度（单位：g/ml），逐滴滴入AgNO,3,溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则盐酸的物质的量浓度为多少？,5、下列物质能使干燥的有色布条褪色的是：,A、液氯B、氯气 C、Ca(ClO),2,和NaOH的混合物 D氯水,6、氯气比氧气活泼，主要原因是：,A、非金属性氯比氧强 B、氯原子半径比氧原子半径大,C、氯气分子量比氧气分子大 D、Cl-Cl键键能比O=O键键能小,7、为了防止贮存液氯钢筒被腐蚀，钢瓶装氯前必须：,A、清洗干净B、彻底干燥C、除去铁锈D、充入惰气,8、将分别含有8.4克NaF,22.2克的CaCl,2,10.6克Na,2,CO,3,的三种溶液混合，得到干燥沉淀物17.8克，下列结论正确的是：,A、溶液中Ca,2+,全部参加反应B、溶液中只有一部分Ca,2+,参加反应,C、CaF,2,肯定是难溶于水的物质D、F,-,只有一部分参加反应,9、制备HCl气体，下列方法中可行的是：,浓H,2,SO,4,+,浓盐酸共热 NaHSO,4,+MnO,2,(固)共热 浓H,2,SO,4,+KCl(固)共热 浓H,2,SO,4,+NaCl+MnO,2,共热,A、B、C、D、全部,A,D,A,B,D,1)装置B中盛放的溶液和作用分别是_。,2）写出C装置的三种功能：_,_,_,3）D装置中的木炭粉作用为_。,4）玻璃管E中所放石棉碎块和碘化钾混合物的作用分别是：石棉碎块_。碘化钾_。（5）导管末端“起肚”形的作用是_。从F中分离出盐酸的最佳方法是_。（6）点燃A处酒精灯点燃D处酒精灯通入 CH,4,，这三种操作的先后顺序是_（依次填代号）。,制取副产品盐酸的设想已成为现实，请根据所给模拟装置图回答下列问题：,*10、从有机反应,再见,