氧化还原反应方程式的配平(九大配平技巧)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应方程式的配平,电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平,一、配平原则,三、配平步骤,(1),标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。,(2),列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。,(3),求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。,(4),配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。,(5),细检查：利用“守恒”三原则,(,即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒,),，逐项检查配平的方程式是否正确。,二、配平依据（,守恒规律,）,三种关系，数量守恒,（,1,）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。,（,2,）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。,(,这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据,),（,3,）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相等,。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电荷守恒）,规律方法,氧化还原反应方程式的配平的基本方法,顺向法和逆向法,氧化还原反应的实质是反应过程中发生了,电子转移，而氧化剂得电子的总数,(,或元素化合,价降低总数,),必然等于还原剂失电子总数,(,或元素,化合价升高总数,),，根据这一原则可以对氧化还原,反应的化学方程式进行配平。,配平的基本技能,氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，,一般从左边反应物着手配平。,(,一,),全变从左边配,Ag,3,AsO,4,+Zn+H,2,SO,4,Ag+AsH,3,+ZnSO,4,+H,2,O,练习配平：,H,2,S +SO,2,S +H,2,O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1,、标好价,2,、列变化,3,、求总数,4,、配系数,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,1,电荷守恒,电子守恒,质量守恒,3,多种变价，合并计算,对于,被氧化,、,被还原的元素,分别在,不同物质中,的氧化还原反应，从左边反应物着手配平,即选择,反应物作为基准物质,。,正向配平,(,常规形式,),自身氧化还原反应,(,包括分解、歧化,),一般从,右边着手配平,(,也包括,部分氧化还原反应,),(,二,),自变从右边配,配平练习,A,组：,S+KOH K,2,S+K,2,SO,3,+H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+HCl ,KCl+CrCl,3,+H,2,O+Cl,2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,3,2,1,2,1,3,2,3,14,7,2,6,8,注：部分氧化还原反应,化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的,逆向配平法,1,),适用对象：部分氧化还原反应,;,自身氧化还原反应；歧化反应。,2,),方法：,从右边生成物着手配平，即：选择,氧化产物,、,还原产物,为,基准物质,配平练习,B,组：,Cl,2,+KOH KCl+KClO,3,+H,2,O,KMnO,4,+KI+H,2,SO,4,MnSO,4,+,5,I,2,+,5,KIO,3,+K,2,SO,4,+H,2,O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,先使得失电子数配平，再观察两边电荷。,若反应物这边缺正电荷，一般加,(H,),，生成,物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加,(OH,),，生成物一边加水。然后进行两边电荷,数配平。,(,三,),缺项配平法：,Pt+HNO,3,+HCl,H,2,PtCl,6,+NO,+,配平练习,A,组：,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H,2,O,8,比较两边,H,、,O,原子个数不等，可见生成物中含有,H,、,O,元素，再比较反应物比生成物多,8,个,O,、,16,个,H,，故知生成物为,H,2,O,，水的系数为,8,。,先配,氧化剂,、,还原剂,及,还原产物,与,氧化产物,；,缺项配平：,再根据,质量守恒、电荷守恒,确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后,观察配平,其他物质系数。,Cr,(,OH,),4,-,+ClO,-,CrO,4,2-,+Cl,-,+H,2,O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH,-,2,5,Fe,2+,+ClO,-,+,Fe,(,OH,),3,+Fe,3+,+Cl,-,+2,+1,+3,+3,-1,1,2,6,3,6,3,3,H,2,O,3,2,4,Fe,2+,+ClO,-,+,Fe,(,OH,),3,+Fe,3+,+Cl,-,考虑电子得失守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根据,Fe,元素守恒：,考虑电荷守恒：,ClO,-,所带电荷与,Cl,-,所带电荷一致；,Fe,2+,所带正电荷为,+4,，,Fe,3+,所带正电荷为,+3,，最小公倍数为,12,，故,Fe,2+,的系数再乘以,3,，,Fe,3+,的系数为,4,。,4,Fe,(,OH,),3,的系数为,2,；,(,O,守恒,),，,ClO,-,的系数为,3,。,2,3,3,6,H,2,O,3,+3,(,四,),有机物氧化还原反应方程式的配平,方法：,氧,定为,-2,价，,氢,定为,+1,价，再利用,化合价代数和为零的原则,确定,C,元素的化合价。,CH,CH+KMnO,4,+H,2,SO,4,H,2,O+HCOOH+MnSO,4,+K,2,SO,4,练习配平：,-1,-1,+2,+7,+2,C,：,-1,+2,3,2,Mn,：,+7,+2,5,5,6,5,10,6,6,3,9,(,五,),有离子参加的氧化还原反应方程式的配平,配平方法,根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、,氧化产物、还原产物的化学计量数；,根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数；,观察配平其他物质或元素。,MnO,4,Cl,H,Mn,2,Cl,2,H,2,O,2MnO,4,10Cl,16H,=2Mn,2,5Cl,2,8H,2,O,(1)BH,4,Au,3,OH,=Au,BO,2,H,2,O,3BH,4,8Au,3,24OH,=3Au,8BO,2,18H,2,O,练习,3S,x,2,(3x,1)BrO,3,(6x-6)OH,=3xSO,4,2,(3x,1)Br,(3x-3)H,2,O,(2)S,x,2,BrO,3,OH,SO,4,2,Br,H,2,O,综上所述，可将氧化还原反应方程式的配平概括为,如下步骤：,(1),标变价：标出有化合价变化元素的化,合价。,(2),找配平起点：确定某物质或元素最适合的,配平方向，即正向配平还或逆向配平。某物质不,管是反应物还是生成物，若有多种元素或多个原子,得失电子适合整体配平，并以该物质所在的一边作,为配平的起点；歧化反应、自身氧化还原反应、,部分氧化还原反应等适合逆向配平。,(3),求总数,:,根据,元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、,氧化产物、还原产物的化学计量数。,(4),观察配平。,以下其它方法仅供参考,(4),有机物氧化还原反应方程式的配平：氧定为,-2,价，,氢定为,+1,价，再利用化合价代数和为零的原则,确定,C,元素的化合价。,配平练习,A,组：,P,4,+CuSO,4,+H,2,O,Cu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,0,+2,+1,-3,+5,6,5,5,6,5,6,15,24,15,P,4,+CuSO,4,+H,2,O Cu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,11,60,96,20,24,60,关键,：把,Cu,3,P,当作一个,整体,，算出该分子化合价,总降低值,为,6,基准物质的选择,(,一,),、整体归一法：,某些反应物或生成物分子内有,两种或两种以上元素,的,化合价,发生变化，可将,分子看作一个整体,作为,基准物质,进行配平，称为整体归一法。,思考：,Fe,3,C+HNO,3,=,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,能否用整体归一法配平下列反应？,Fe,3,C+HNO,3,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,-4,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,注意,1,：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其,整数化合价,9,22,3,Fe:+4/3,+3,5/3,3,C:-4,+4,8,13,N:+5,+4,1,1,13,3,11,-,能否用整体归一法配平下列反应？,思考：,NH,4,ClO,4,H,2,O+HCl+N,2,+O,2,注意,2,：整体归一法大多适用,多种变价元素,在,生成物,中出现。,8,3,2,2,2,-3,+7,-1,0,0,2,保持,Cl,和,N,的个数比为：,1,：,1,，,O,还有未变价的,H,2,O,中的,-2,价的,O,，可用来平衡,O,，故不必考虑,O,与,N,、,Cl,的个数比。,2.5,1,1,2,2,3,Fe,3,C+HNO,3,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,思考：能否有更简单的方法配平,:,附注：,Fe,3,C,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,0,0,+3,+4,价升,：,3 x3+4=13,（二）零价法：,适用对象：用常规法无法确定化合物中,整数化合价,方法：,令,无法用,常规法,确定化合价的物质中,各元素均为零价,，然后利用,整体法计算出化合价总升、降值,，进行配平，在,观察配平,其他物质的系数。,用零价法配平：,Na,2,S,x,+NaClO+NaOH,Na,2,SO,4,+NaCl+H,2,O,0,0,+1,-1,+1,+1,Na,2,S,x,Na:0,+1,S:0,+6,Cl:+1,-1,NaClO,1,2,6x,6x+2,2,1,(,3x+1,),令,Na,2,S,x,中,各元素的化合价均为零价,，利用整体法计算,Na,2,S,x,化合价升高总值,(,3x+1,),(,3x+1,),x,(2x-2),(,X-1,),零价法适合下列方程式的配平吗？,S,6,2-,+BrO,3,-,+OH,-,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,S+Ca,(,OH,),2,CaS,5,+CaS,2,O,3,+H,2,O,难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而,不是在生成物,中。,难确定化合价的化合物,不是以离子形式,出现。,小结：零价法较多适用于,Na,2,S,x,+NaClO+NaOH,Na,2,SO,4,+NaCl+H,2,O,能否用别的方法配平此反应呢？,对于不定方程式,Na,2,S,x,，可将原子团,S,x,作为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定,Na,2,S,x,中,S,x,的,总价,为,-2,价,；求得,S,的,平均价为,-,反应前后,S,：,+6,，每个,S,原子净升高,(6+),，,x,个,S,原子,共升高,X,(,6+,),即：,6X+2,(,三,),：整体平均标价法,适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的,多元化合物,(,Na,2,S,5,、,Na,2,S,x,、,Na,2,S,6,、,Fe,3,C,),，其中包括了一些,不定化学式,(,Na,2,S,x,),，利用整体平均标价法,用整体平均标价法练习配平：,S,6,2-,+BrO,3,-,+OH,-,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,S+Ca,(,OH,),2,CaS,5,+CaS,2,O,3,+H,2,O,S,6,2-,+BrO,3,-,+OH,-,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,-,+6,+5,-1,6,6,3,19,19,19,3,18,30,15,左右两边待定物质,OH,-,