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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程,第二章化学物质及其变化,第一节物质的,组成与,分类,1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。,2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。,3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。,4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,5、,了,解胶体是一种常见的分散系。,考纲点击,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,由微粒,构成,分子,原子,离子,1,、,元素,(1)定义：,具有,相同核电荷数(质子数),的同一类原子的总称,(,2,)元素存在的状态：,游离态：,只存在单质,中,由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:,只存在化合物,中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,同一元素可以形成几种不同的单质,-,同素异形体,同一元素可以有几种不同的原子,-,同位素,化学变化中的,最小微粒,(“核变”不属于化 学变化),保持物质化学性质,的一种微粒,带电的原子或,原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,分解,结合,ne-,ne-,分子 原子(或原子团)离子,2、分子、原子、离子及其异同,由不同微粒构成的物质：,晶体类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,范德华力,离子,分子,原子,较高,较低,很高,NaCl、CsCl,干冰,金刚石,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,离子键,共价键,阳离子和电子,金属键,复杂,金属单质、合金,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,二,、,物质的变化,物理变化,化学变化,物质的变化,定义,：,没有新物质生成的变化,实质,：,物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化,定义,：,有新物质生成的变化,实质,：,物质发生了改变，分子也发生了变化,原则：,表示：,判断的依据：,质量守恒定律,化学方程式（意义）,是否有新的物质生成,物理变化和化学变化的比较,(,1,)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。,(,2,)同素异形体的转化属于化学变化。,(,3,)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。,(,4,)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。,特别注意点：,1,、,下列变化一定属于化学变化的是(),焰色反应 发光发热 燃烧 爆炸,盐析 O,3,变成O,2,A.B.,C.D.,2、,用化学方法不能实现的是（）,A、生成一种新分子 B、生成一种新离子,C、生成一种新原子 D、生成一种新单质,C,C,练习,1、常用的分类方法：,（1）,交叉分类法,是分别按照多种标准对某一事物进行,分,类的方法,三、物质的简单分类及其应用,指出下列分类的分类标准。,金属阳离子,酸根阴离子,氧,用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。,（2）,树状分类法,酸,碱,盐,氧化物,纯净物,无机化合物,有机化合物,物质,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,以无机化合物为例,化学反应,四种基本类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,按是否有离子参加,离子反应,非离子,反应,按反应进行的程度,可逆反应,不可逆反应,按反应的热效应,放热反应,吸热反应,按反应物、生成物,种类多少及,组成形式分为,四,、,化学反应类型,四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系,化合反应,不一定是氧化还原反应，有单质参加的,化合反应一定是氧化还原反应。,分解反应,不一定是氧化还原反应，有单质生成,的分解反应一定是氧化还原反应。,置换反应,一定是氧化还原反应。,复分解反应,一定不是氧化还原反应。,既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,下列置换反应特别值得重视！,铝热反应,2Al Fe,2,O,3,2Fe Al,2,O,3,2Na 2H,2,O 2NaOH H,2,3Fe 4H,2,O,Fe,3,O,4,4H,2,2Mg CO,2,2MgO C,Cl,2,H,2,S S,2HCl,2H,2,S O,2,2S 2H,2,O,2C SiO,2,Si,2CO,2,F,2,2H,2,O 4HF O,2,C H,2,O CO H,2,3Cl,2,2NH,3,N,2,6HCl,Si 4HF SiF,4,2H,2,高温,高温,点燃,高温,高温,B,五、分散系及其分类,1,.分散系,一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。,其中被分散的物质称做,分散质,，,分散其他物质的物质称做,分散剂。,（2）分散系的组成：,分散系分散质+分散剂,溶液,胶体,浊液。,（3）分散系的分类：,（1）定义：,（4）三种分散系比较,稳定性,溶液；最稳定性，均一的,浊液；最不稳定性，不均一,胶体；稳定性介于二者之间，介稳性,微粒直径,溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于,1nm,浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于,1nm,胶体；微粒以分子、离子的集合体存在，直径在,1nm100nm,之间,溶液,胶体,浊液,可用如下方式直观地表示：,能否通过滤纸或半透膜,溶液；能通过滤纸和半透膜,浊液；不能通过滤纸和半透膜,胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜,本质区别,分散质粒子大小不同,鉴别方法,丁达尔效应,2.胶体,（1）定义：,分散质直径在,1nm100nm,之间的分散系叫胶体。,（2）胶体的分类：,气溶胶 如：空气、云、雾、烟、尘,液溶胶 如：墨水、豆浆、血液,固溶胶 如：烟水晶、有色玻璃,a定义：,光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。,（3）胶体的性质和应用,丁达尔现象,b原因：,胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射。,c应用：,区别溶液和胶体。,a定义：,在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。,布朗运动,b,水分子从各方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。,电泳现象,a定义：,在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。,b解释：,胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。,c带电规律：,1,）一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；,2,）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电；,3,）淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。,d应用：,水泥和冶金工业中的静电除尘,c应用：,制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲 的形成等。,胶体的聚沉,a定义：,胶体粒子在一定条件下聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫聚沉。,b胶粒凝聚的原因：,外界条件的改变,i,加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。,ii,加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。,iii,加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。,水解法：,Fe(OH),3,胶体,向,20mL,沸蒸馏水中滴加,1mL,2mLFeCl,3,饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的,Fe(OH),3,胶体。离子方程式为：,复分解法：,AgI,胶体,向盛,10mL 0.01molL,1,KI,的试管中，滴加,810,滴,0.01molL,1,AgNO,3,，边滴边振荡，得浅黄色,AgI,胶体。,硅酸胶体,在一大试管里装入,5mL,10mL1molL,1,HCl,，加入,1mL,水玻璃，然后用力振荡即得。,离子方程式分别为：,Ag,+,+I,-,=AgI(,胶体,),SiO,3,2,-,+2H,+,+2H,2,O=H,4,SiO,4,(,胶体,),复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。,（4）胶体的制备,物理法：,如研磨,(,制豆浆、研墨,),，直接分散,(,制蛋白胶体,),利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而得到纯净的胶体。,（5）提纯,
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