课题1常见的酸和碱(2)

,*,*,课题,1,常见的酸和碱,(2),-,常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸。,4,、酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,浓盐酸,浓硫酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,打开瓶口的现象,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,常见浓硫酸的溶质质量分数为,98%,，密度是,1.84g,cm,-3,。浓硫酸溶于水放出大量的热，且有很强的,吸水性,。,稀释浓硫酸的方法如下：,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌,？,浓硫酸的特性,可以利用浓硫酸的,吸水性,将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张木材上，会使纸张、木材,炭化,。浓硫酸还会,腐蚀,衣物和皮肤。,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。你知道酸与哪些物质能发生反应？,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,实验内容,现象与结论,在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中,稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用,稀盐酸与石灰石作用,用,稀硫酸,和,稀盐酸,做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：,变红,酚酞：不变色,除铜外，,有气泡产生，,反应速率：镁锌铁,红色铁锈溶解，溶液,变黄色,黑色粉末溶解，溶液,变蓝色,固体溶解，,产生大量气泡,三、常见的酸的化学性质,1,、与指示剂作用,酸溶液能使紫色石蕊试液,变红色，,使无色酚酞试液,不变色.,结论：,活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,金属,+,酸盐,+,氢气,如：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2,、金属与酸反应,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,3,、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物,+,酸盐,+,水,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,问题：,石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO2+H,2,O,4、盐与酸反应,盐,+,酸新盐,+,新酸,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,小组讨论：,盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,总结：,酸所具有的共同特点,（,1,）酸溶液与酸碱指示剂的反应,A,紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色；,B,无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色,。,提醒：,紫色石蕊试剂变色情况为：,“,酸红碱蓝,”,；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,总结：,酸所具有的共同特点,（,2,）酸溶液与某些金属反应,酸溶液,+,金属 盐溶液,+,氢气,注意：,A,在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；,B该类反应属于置换反应,总结：,酸所具有的共同特点,（,3,）酸溶液与某些金属氧化物反应,酸溶液,+,金属氧化物 盐溶液,+,水,注意：,该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,总结：,酸所具有的共同特点,（,4,）酸溶液与某些盐反应,酸,+,盐 新酸,+,新盐,你能得出答案吗？,1,下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）,A.,浓盐酸,B.,浓硝酸,C.,浓硫酸,D.,醋酸,C,2.,相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）,A.Zn B.Fe,C.Mg D.Al,D,课外作业（计算）：,将一定量的石灰石放入烧杯中，加入,100g,稀盐酸恰好完全反应,(,杂质不溶解，也不参加反应,),，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了,8,8g,，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,再见！,