化学反应 (2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学四大基本反应,欢迎观看,初中化学里常见的四大基本反应类型是：,化合反应,、,分解反应,、,置换反应,、,复分解反应,。下面我们来一起看一下这四种基本反应。,一、化合反应,概念,由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。,初中常见的化合反应,（,1,）非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如,2H,2,+O,2,=H,2,O,其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。,（,2,）金属与氧气反应生成金属氧化物。如,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。,（,3,）金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如,CaO+H,2,O=H,2,CO,3,一、化合反应,其它金属氧化物,Na2O,、,K2O,、,BaO,都可以与水反应生成相应的碱,（,4,）非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如,CO,2,H,2,O=H,2,CO,3,其它非金属氧化物,SO2,、,SO3,也可以与水生成相应的酸。,（,5,）其它如,2CO+O,2,=2CO,2,等。,返回,二、分解反应,概念,由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。,常见反应类型,（,1,）不溶性碳酸盐高温分解。如,CaCO,3,=CaO+CO,2,（,2,）不溶性碱受热分解，如,Cu,（,OH,）,2,=,CuO,+H,2,O,（,3,）某些酸式盐受热分解如,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,（,4,）某些碱式盐受热分解如,Cu,2,（,OH,）,2,CO,3,=2CuO+CO,2,+H,2,O,（条件是加热）,（,5,）其它,三、置换反应,概念,一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。,常见反应类型,（,1,）,活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）如：,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,H,2,SO,4,+Fe=FeSO,4,+H,2,（,2,）金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）金属（较活泼）,金属（较不活泼）盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如：,三、置换反应,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,2AgNO,3,Cu=Cu(NO,3,),2,+2 Ag,（,3,）氢气还原金属氧化物，,H,2,CuO,=Cu+H,2,O,（,4,）碳还原金属氧化物。,3C,Fe,2,O,3,=2 Fe+3CO,2,返回,四、复分解反应,概念,两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。,常见的反应类型,（,1,）酸碱性氧化物,盐水。如：,Fe,2,O,3,6HCl=2 FeCl,3,+3H,2,O,（可用于出去铁锈）,（,2,）酸碱,盐水（中和反应）如：,HCl,KOH=,KCl,+H,2,O,3HCl,Al(OH),3,+=AlCl,3,+3H,2,O,用,Al(OH),3,治疗胃酸过多的原理,四、复分解反应,（,3,）酸盐,新酸新盐如,HCl,AgNO,3,=,AgCl,+HNO3,(,用于：检验,Cl,；除去,HNO,3,中的,HCl,),（,4,）碱盐,新碱新盐 注：反应物必须都溶于水。如：,2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,现象：蓝色沉淀,返回,小试牛刀,下列化学反应不能够发生的是（）,A,、硝酸银溶液与稀盐酸,B,、稀硫酸与氯化钡溶液,C,、金属银与硫酸铜溶液,D,、金属镁与稀盐酸,下列化学方程式中属于复分解反应的是（）,A,、,C,O,2,=,CO,2,B,、,2H,2,O,2,=H,2,O,2,C,、,3CO,Fe,2,O,3,=2Fe,3CO,2,D,、,HCl,AgNO,3,AgCl,HNO,3,谢谢观看！,