课题2酸和碱的中和反应

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,课题,2,酸和碱的中和反应,复习,1,、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？,2,、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？,想一想,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,点击以观看视频,活动与探究：,操作步骤,现象和分析,（,1,）在烧杯中加入,10mL,氢氧化钠,溶液，滴入,2,滴酚酞溶液，逐滴入,稀盐酸,，并不断搅拌,（,2,）在烧杯中加入,10mL,氢氧化钾,溶液，滴入,2,滴酚酞溶液，逐滴滴入,稀硫酸,，并不断搅拌,（,3,）取（,1,）中变为无色的溶液,2,滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热,溶液由,红色,逐渐变为无色,溶液由,红色,逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,讨论,1,、氢氧化钠与盐酸反应了吗？,2,、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？,你能写出该反应的化学方程式吗？,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH + HCl = NaCl + H,2,O,碱,酸,金属离子,酸根离子,盐,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl = NaCl + H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=,CaCl,2,+ 2H,2,O,2NaOH + H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+ 2H,2,O,金属离子,酸根离子,盐,盐,：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸,+,碱 盐,+,水,“,盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。,常见的中和反应,酸,+,碱,=,盐,+,水,HCl + NaOH = NaCl + H,2,O,2HCl + Ca(OH),2,= CaCl,2,+ 2H,2,O,H,2,SO,4,+ 2 NaOH = Na,2,SO,4,+ 2H,2,O,H,2,SO,4,+ Ca(OH),2,= CaSO,4,+ 2H,2,O,HNO,3,+ NaOH = NaNO,3,+ H,2,O,反应特征：,H,+,+ OH,-,= H,2,O,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,下列物质属于盐的是（ ）,A CaO B Ca(OH),2,C CuSO,4,D HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,酸,H,+,+,酸根离子,碱,金属离子,+,OH,-,盐,金属离子,+,酸根离子,小 结：,化合物的分类,氧化物,金属或非金属元素,+,氧元素,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,下列物质属于盐的是（ ）,A. CuO B. Cu(OH),2,C. CuSO,4,D. HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,1.,下列反应，属于中和反应的是（ ）,A. Zn +2HCl = ZnCl,2,+ H,2,B. CuO + 2HCl = CuCl,2,+ H,2,O,C. Ca(OH),2,+ H,2,SO,4,= CaSO,4,+ 2H,2,O,D. CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+ H,2,O,+CO,2,课堂练习二,C,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，,防蚊虫叮咬,想一想,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,1,、改变土壤的酸碱性,根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。,在,酸,性,土,壤,中,加,入,熟,石,灰,在,酸,性,土,壤,中,加,入,熟,石,灰,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,你会处理废水吗？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH),2,+ H,2,SO,4,= CaSO,4,+ 2H,2,O,2,、处理工厂的废水,2,、处理工厂的废水,处理工厂的废水,污,水,处,理,胃乐说明书,药品名称,胃乐胶囊,性状,本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦,主要成分,氢氧化铝,Al,（,OH,）,3,、甘草提取物、白芨、木香等,药理作用,中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎,功能与主治,用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。,用法与用量,口服，一次,23,粒，一日,3,次，空腹服用,规格,0.4g/,粒,贮藏,密封，置干燥阴凉处,包装,20,粒,/,盒,有效期,两年,胃 乐,好药用心制造,3,、用于医药,胃乐胶囊的主要成分,胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,Al(OH),3,+ 3HCl = AlCl,3,+ 3H,2,O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,下列哪些可用作胃药？哪个更好,!,Al(OH),3,NaOH,NaHCO,3,CaCO,3,Mg(OH),2,CaO,思考：,为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（,NH,3,H,2,O,）的药水，就可减轻痛痒。,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,吃碱面时，放点醋，味道会更美,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,酸能与碱反应。,酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,碱能与酸反应。,碱能与某些盐反应。,三、溶液酸碱度的表示法,pH,1.,pH,的范围通常在,014,之间,溶液的酸碱性,:,表示溶液是酸性还是碱性的。,(,用酸碱指示剂检验,),溶液的酸碱度,:,表示溶液酸碱性的强弱程度。,(,用,pH,试纸测定,),pH,7,，溶液显中性,。, pH,7,溶液显碱性，,pH,越大，碱性越强。,=,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液, pH,7,，溶液显酸性，,pH,越小，酸性越强。,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,2.,溶液的,酸碱性,与,酸碱度,(,即,pH,）的关系,:,0 7 14,碱性增强,酸性增强,中性,3. pH,的测定,用,pH,试纸测定,在玻璃片上放一小片,pH,试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的,pH,。,测定方法,:,4.,了解溶液的酸碱度有重要意义,:,化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长；,测定雨水的,pH,，可以了解空气的污染情况,注：,正常雨水,(,含,H,2,CO,3,),的,pH,约为,5.6,，酸雨的,pH,小于,5.6,；,测定人体内或排出的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况。,5.,人体内的一些液体和排泄物的正常,pH,范围,血浆,7.35,7.45,唾液,6.6,7.1,胃液,0.9,1.5,乳汁,6.6,7.6,胆汁,7.1,7.3,胰液,7.5,8.0,尿液,4.7,8.4,粪便,4.6,8.4,资料,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）,健康的头发,受损伤的头发,讨论,:,溶液的酸碱度不同对头发影响,，,性溶液对头发有保护作用,溶液,_,性越强,对头发损害越大。,不同,酸碱,中,四、调节溶液,pH,的方法,.,若,pH,加碱,:pH,增大至或,7,7,7,.,若,pH,加水,:pH,增大至接近于,加酸,:pH,减小到或,7,加水,:pH,减小至接近于,图像变化,中和反应中的图像变化,1,、酸加入碱中,当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的,pH,值很快地转变至,7,，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至,7,以下。,（中和过程,pH,的变化）,2,、碱加入酸中,请思考碱加入酸中,pH,怎样变化？,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图,13,所示。,（,1,）该反应的化学方程式为：,（,2,）该实验操作是将,滴加到另一种溶液中。,（,3,）当加入溶液的质量为,a,g,时，所得溶液中的溶,质为（写化学式）,。,（,4,）当加入溶液的质量为,b,g,时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈,色。,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,氢氧化钠溶液,HCl NaCl,红,3.,由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做,盐,。,学完本课题你应该知道：,1.,中和反应：,中和反应在生活和生产中有广泛的应用,:,农业 工业 生活,2.,溶液的,酸碱度可用,pH,表示，用,pH,试纸可以测定溶液的酸碱度。,pH,在,014,之间。,了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义,农业 、工业 、环境 、生活,酸,+,碱盐,+,水,pH,7,，溶液呈中性，,pH,7,溶液呈酸性，,PH,越小，酸性越强，,pH,7,溶液呈碱性，,PH,越大，碱性越强。,溶液的酸碱性与,pH,的关系,:,=,2.,某工厂排放的废水的,pH,是,4.5,，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈,_,色，如果要使试管里溶液的,pH,升高到,7,，可以采用,_,的方法。,无,加碱性溶液,1.PH=0,的溶液是 （ ）,A.,不存在,B.,酸性溶液,C.,碱性溶液,D.,中性溶液,B,练习,:,3,、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是,(,),A.,向稀,NaOH,溶液中逐滴滴入,pH=1,的稀盐酸至过量,B.,用水稀释,pH=1,的硫酸溶液,C.,向稀硫酸中逐滴滴入,Ba(OH),2,溶液至稍过量,D.,向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2H,2,O,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+2H,2,4.,失去标签的三瓶无色液体，分别是稀,HCl,、蒸馏水、,NaOH,溶液，可用,加以区分。,中性溶液,(,提示：,HCl + NaOH,NaCl + H,2,O),稀,HCl,蒸馏水,NaOH,步骤,:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是,NaOH,溶液,取少量,NaOH,溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,本单元小结,一、酸和碱,1.,盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出,H,+,和酸根离子。,酸 ,H,+,+,酸根离子,(,如,SO,4,2-,、,NO,3,-,、,Cl,-,),2.,氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和,OH,-,。,碱,OH,-,+,金属离子,(,如,Na,+,、,K,+,),3.,酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。,二、酸和碱的化学性质,1.,酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。,显示的颜色,酸溶液,碱溶液,石蕊试液,酚酞试液,变红,变红,变蓝,不变色,2.,酸能与多种活泼,(H,前,),金属反应，生成盐和氢气，如,:,与稀盐酸的反应,与稀硫酸的反应,Mg,Zn,Fe,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,+2,3.,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如,:,化学方程式,HCl,+,Fe,2,O,3,H,2,SO,4,+,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,+ HCl= FeCl,3,+ H,2,O,Fe,2,O,3,+ H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+ H,2,O,(,无色,),(,硫酸,铁，,黄色,),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(,硫酸亚,铁，,浅绿色,),(,氯化亚,铁，,浅绿色,),4.,碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如,:,Ca(OH),2,+CO,2,NaOH+CO,2,NaOH+SO,3,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+ H,2,O,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+ H,2,O,2NaOH+SO,3,Na,2,SO,4,+ H,2,O,硫酸钠,碳酸钠,碳酸钙,5.,酸和碱能发生,中和反应，,生成盐和水，,如,:,HCl+NaOH,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,HCl+NaOH,NaCl+H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2H,2,O,pH,7,，溶液呈中性，,pH,7,溶液呈酸性，,PH,越小，酸性越强，,pH,7,溶液呈碱性，,PH,越大，碱性越强。,溶液的,酸碱度可用,pH,表示，,范围通常 在,0,14,之间。,用,pH,试纸可以测定溶液的酸碱度。,溶液的酸碱性与,pH,的关系,:,三、,溶液的,酸碱度的表示方法,pH,=,T,谢,谢,观,看,HANK YOU!,