高中化学课件-酸碱滴定

*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,杨浦高中高二化学,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十章学习几种定量测定方法,第三节 酸碱滴定,酸碱恰好完全反应时，酸提供的(,)等于碱提供的(,)即,（,）（,）,一、酸碱溶液浓度的测定,C,(酸),V,(酸),酸的元数=c,(碱),V,(碱),碱的元数,对于一元酸与一元碱反应,c,（酸）, V,（酸）,= c,（碱）, V,（碱）,即 C,标准,V,标准,= C,待测,V,待测,C,待测,=,酸碱中和滴定的关键,（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积,（2）准确判断中和反应是否恰好完全,进行,二、酸碱中和滴定的仪器和试剂,酸式,滴定管,(,构造及特点,),碱式,滴定管,(,构造及特点,),锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、漏斗、白纸等（移液管）,、仪器,碱式滴定管,酸式滴定管,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管,量筒：粗量仪，,10mL,量筒最小分刻度为,0.1mL,读数精确到,0.1mL,，,无“,O”,刻度,移液管：精量仪，读数精确到,0.01mL,准确量取一定量的试液,(,中和滴定时用来量取待测液）,滴定管,标有温度、容积、“,0”,刻度在最高点,思考：,“,0”,刻度在最高点的构造有何好处？,常用规格：,25mL,、,50mL,思考：,25mL,量程的滴定管只能盛放,25mL,的液体吗？,最小分刻度：,0.1mL,，,读数精确到,0.01mL,（,精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,2,、指示剂的选择,考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，用酚酞。,强酸强碱盐,酚酞（或甲基橙）,强酸弱碱盐,甲基橙,弱酸强碱盐,酚酞,3、终点的确定,变色后，,半分钟内不变色,；,多次测定求各体积的平均值,以甲基橙为指示剂，变色范围,3.1 4.4,红,/,橙,/,黄,酚酞变色范围为,8.210.0,无色/,粉红,/,红色,三、中和滴定操作,1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。,2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净,3、润洗：滴定管还需用待装液润洗（尖嘴）,4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，,赶去尖嘴气泡,，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数,准备阶段,瞧一瞧,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中,向锥形瓶中加入两到三滴指示剂,左手_ ，,右手_，眼睛注视,_。,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速,控制滴定管活塞,滴定阶段,返回,您读得准吗？,加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色,重复做一次，取两次标准液的平均值计算,数据处理阶段,次数,待测液体积,标准液体积,滴定前,滴定后,实际,平均值,1,2,1,、在盐酸滴定,NaOH,溶液实验中，以甲基橙 为指示剂，滴到终点时的颜色变化是：（,）,A,、由黄色变红色,B,、由黄色变橙色,C,、由橙色变红色,D,、由红色变橙色,练习,B,2,、用稀氨水滴定稀,H,2,SO,4,时应选用的指示剂为（,）,A,、酚酞,B,、甲基橙,C,、石蕊试液,D,、淀粉,KI,溶液,B,3、已知常温常压下，饱和CO,2,的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO,3,溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（ ）,A、石蕊，由蓝变红,B、甲基橙，由橙变黄,C、酚酞，由红变浅红,D、甲基橙，由黄变橙,D,指示剂选择：,a.用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴,定结果_：,b.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基,橙作指示剂，测 得醋酸溶液浓度比实际,浓度_。,偏低,偏低,4. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H,2,SO,4,溶液的浓度，,参考下图，从下表中选出正确选项,锥形瓶中的溶液,滴定管中的溶液,选用指示剂,选用滴定管,A 碱 酸 石蕊 （乙）,B 酸 碱 酚酞 （甲）,C 碱 酸 甲基橙 （甲）,D 酸 碱 酚酞 （乙）,CD,四、误差分析,1、以标准溶液滴定待测溶液,误差分析看V(标),视数,V(标)大,则C(待),V(标)小,则 C(待),V(标)不变,则 C(待),偏大,偏小,无影响,1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：,1、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，测量值实际值。,“仰大俯小”,A,B,C,误 差 分 析,V,始,V,末,V=V,末,-V,始,平视,C,待,=C,标,V,标,/ V,待,仰视,平视,俯视,仰视,俯视,俯视,仰视,V,待,V,标,V,待,V,标,V,待,V,标,V,待,V,标,(仰大俯小),(平视),(仰视),误 差 分 析,操作,仪器,引起误差原因,待测液,标准液,v,标,C,待,查,漏液,滴定管,洗,涤,滴定管,锥形瓶,水洗未润洗,水洗后润洗,紧扣公式：C,待,=C,标,V,标,/ V,待,关键是V,标,的变化，确定其测量值与实际值的关系,误 差 分 析,V,待,：实际值 V,标,：测量值,仪器,引起误差原因,待测液,标准液,v,标,C,待,操作,排气泡,滴定管,开始尖嘴有气泡,结束后无气泡,放液,滴定管,放前待测液悬于尖,嘴部，放后无液滴,放后待测液悬于尖,嘴部放前无液滴,加指,示剂,指,示,剂,用量过大,强酸滴弱碱用酚酞,强碱滴弱酸用甲基橙,(C,待,=C,标,V,标,/ V,待,),误 差 分 析,仪器,引起误差原因,待测液,标准液,v,标,C,待,操作,滴,定,滴,定,管,锥,形,瓶,酸式滴定管活塞控制不当，活塞处漏液,碱式滴定管挤压不当，放手时空气进入管口形成气泡,振荡不当，液体飞溅,未振荡,终点,判断,指,示,剂,半分钟内恢复原色,半分钟后恢复原色,(C,待,=C,标,V,标,/ V,待,),误 差 分 析,用标准酸滴定未知碱时，下列操作会引起碱液浓度如何变化？,（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸,（2）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠,（3）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗,（4）滴定过程 中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁,（5）滴定过程 中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出,（6）滴定前读数准确，滴定终了俯视读数,（7）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消失,偏高,无影响,偏高,无影响,偏低,偏低,偏高,（8）滴定完毕滴定管尖嘴外悬挂一滴酸液,（9）用移液管量取液体时，最后一滴吹下,（10 滴定前滴定管中液体在“0”刻度以上,偏高,偏高,偏低,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：,洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；,气泡；,体积读数(仰视、俯视)；,指示剂选择不当；,杂质的影响；,操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,具体分析如下：,(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高),(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高),(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高),(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低),(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高),(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低),(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高),(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低),(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高),(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低),(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响),(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高),(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响),(14)过早估计滴定终点。(偏低),(15)过晚估计滴定终点。(偏高),(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高),1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（ ）,A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗,B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗,C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外,D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,练习,AC,误 差 分 析,2、某同学要用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸溶液，进行如下操作，指出错误并改正：,（1）用托盘天平称量0.40g NaOH固体，溶解后立刻转移至100mL容量瓶中，定容后放置备用。,（2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好的NaOH溶液，记录读数。,（3）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。,（4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。,（5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。,（6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记录读数。,（7）根据读数求得NaOH溶液的体积为22mL。,（8）计算得出盐酸的物质的量浓度。,练习,误 差 分 析,2、以待测溶液滴定标准溶液,C（待） V（待）=常数,待测液体积越大（视数），则待测液的浓度越小。,1、0.01000mol/LNaOH溶液50.00ml，用0.01000mol/LH,2,SO,4,溶液滴淀 至完全中和,加入蒸馏水稀释至100.0ml,若操作时达中和后又多滴1 滴H,2,SO,4,跟还差1滴达中和,两种情况下溶液中的c(H,+,) 的比值为多少(设1 滴为0.05ml)?,多一滴c(H,+,)=0.010.052/100=10,-5,mol/L,少一滴c(OH,)= 0.010.052/100=10,-5,mol/L,c(H,+,)=10,-9,mol/L,前者c(H,+,)是后者H,+,的倍数为10,-5,/10,-9,=10,4,2、称取5.3克Na,2,CO,3,配成,250ml,溶液,并用此溶液标定未知盐酸的浓度,试回答：,(1)配制溶液所需的仪器,(2)Na,2,CO,3,浓度为,容量瓶 、烧杯、玻璃棒、滴管 、天平、药匙,0.2mol/l,(3)若取25mL的Na,2,CO,3,于锥形瓶中,则盐酸浓度的表达式,C(HCl)=2C(Na,2,CO,3,).25/V(HCl),如果上述纯碱中混有下列物质,试讨论盐酸的测出的浓度比实际浓度偏高还是偏低,混有的杂质,测得的浓度比实际浓度,简述理由,氢氧化钠,碳酸氢钠,碳酸钾,氯化钠,低,每克NaOH耗酸量,每克Na,2,CO,3,耗酸量,高,高,高,每克NaHCO,3,耗酸量,每克Na,2,CO,3,耗酸量,每克K,2,CO,3,耗酸量,每克Na,2,CO,3,耗酸量,每克NaCl耗酸量,ny，则所用量器是（ ）,A、量筒,B、滴定管,C、容量瓶,D、移液管,B,3、中和滴定中，用浓度为C molL,1,的某二元酸溶液中和摩尔质量为M gmol,1,的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是（ ）,D,4、现在相同体积，相同pH值的Ba(OH),2,、NaOH、NH,3,H,2,O溶液，分别用相同物质的量浓度的标准盐酸中和，耗用盐酸的体积分别为V,1,、V,2,、V,3,mL，则下列关系正确的是（ ）,V,1,=V,2,V,3,B. V,1,V,2,V,2,V,3,D. V,1,=V,2,V,3,A,5、已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol./L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合溶液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为（ ）,a=b/2 B. b=a/2,C. a=b+0.02 D.a=b+0.01,C,6、中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag。若先在该醋酸溶液中溶入少量的CH,3,COONa，再用NaOH中和滴定，消耗NaOH bg，则a,b的关系是（ ）,A.ab B.a10 V,2,C.V,2,10V,1,D,