原子结构

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子的结构,原子还可以再分吗？,原,子到底是,什么样子呢？,今天,，我们就,来畅游,原子,的世界！,【,提问,】,科学史话,原子结构的探索历程,英国化学家道尔顿,实心球模型,1803,年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,英国物理学家,汤姆生,枣糕模型,1897,年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,科学史话,原子结构的探索历程,英国科学家,卢瑟福,行星有核模型,1911,年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话,原子结构的探索历程,原子奇妙的内部世界,科学史话,原子结构的探索历程,原子是怎样构成的？,一,【,智慧阅读,】,结合原子结构的探索历程，阅读书,P53,讨论：,1.,原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？,2.,原子是由哪几个部分构成的？,3.,原子核由哪几种粒子构成？,4.,原子中各种粒子带电情况如何？,5.,什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,原子不是实心球体，它的体积很小。,原子由原子核和核外电子构成。,原子核由质子和中子构成。,每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。,原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,观察表,3-1,中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,不是所有的原子都有中子（,氢原子没有中子,）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,整个原子不显电性。,【,分组讨论,】,一,.,原子的结构,原子,原子核,（,+,）,核外电子,（,）,质子,（,+,）,中子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核电荷数质子数,核外电子数,（不显电性）,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,氧,8,8,硫,16,16,镁,12,12,1.,填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,资料：原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：,0,00000000000000000000000001993,千克,即,1,99310,-26,千克,一个氧原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,65710,-26,千克,一个铁原子的质量是：,0,00000000000000000000000009288,千克,即,9,28810,-26,千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量（,Ar,）,相对原子质量就是以,一种碳原子,质量的,1/12,（,1.6610,-27,Kg,）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的,比值,。,一个碳原子质量的,1/12,Ar,一个原子的质量,(1),相对原子质量,_,原子的实际质量，是个比值。,(2),原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越,_,。,(3),相对原子质量的单位是,:_,。,(4),原子实际质量的单位是,:_,。,不等于,大,“,1”(,常省略不写,),千克,我国科学院院士,张青莲教授,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。,粒子种类,质量,(kg),质子,1.672610,-27,中子,1.674910,-27,电子,质子,质量的,1/1836,阅读表,3-2,，你能得出什么结论呢？,1,、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，,电子的质量忽略不计,。所以,原子的质量主要集中在原子核上,。,2,、质子和中子的质量跟相对原子质量标准,（,1.6610,-27,Kg,）,相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于,1,。,查表填写相对原子质量的近似值,原子种类,质子数,中子数,相对原子质量,氢,1,0,碳,6,6,氧,8,8,钠,11,12,氯,17,18,铁,26,30,找规律,:,阅读上表，你能得到什么信息？,（,数值上,）相对原子质量质子数,+,中子数,1,12,16,23,35,56,练一练,1,、填表：,2,、氧原子的相对原子质量为（）,A,、,16g B,、,16 C,、,2.65710,-26,kg D,、,16kg,3,、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为,114,、相对原子质量为,289,的超重元素原子，该原子内质子数为,，中子数为,，核外电子数为,。,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,H,1,Mg,12,24,Fe,26,56,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,4,、已知碳,12,原子的质量为,m,千克,1,、硫原子的质量为,n,千克，求硫原子的相对原子质量？,2,、某原子的相对原子质量为,p,，求该原子的实际质量？,解：,n 12n,硫的相对原子质量,=,=,m,1/12 m,pm,该原子的质量,=p,（,m,1/12,）,=,千克,12,答：。,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着,正中心的,原子核不停地高速运动。虽然,空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的,一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引,哎,!,大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢,?,电子的自白,【,情景激活,】,核外电子是怎样运动的？,观看,原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构,（,1,个电子）,行星绕太阳运功,二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构,（,11,个电子）,核外电子是分层排布的,二,.,原子核外电子的排布,1.,核外电子的,分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动，,能量高的在离核远的区域运动。,核外电子分层排布规律,近,远,低 高,核外电子分层排布示意图,电子层：,离 核：,能 量：,第一层（,2,个）,第二层（,8,个）,第三层（,1,个）,（,最外层,）,钠原子的结构,（,11,个电子）,原子核外电子的排布有什么规律？,三,第一层最多容纳,_,个电子，第二层最多容纳,_,个电子。,2,(2),最外层不超过,个电子,只有,1,层的不超过,_,个电子。,8,8,电子,先,排满第,_,层，,再,排第,_,层，排,满,第,_,层，,再,排第,_,层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,2,.核外电子的排布规律,：,1,2,+11,3,.原子结构示意图,：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,圆圈表示,圈内数字表示,弧线表示,原子核带正电,“,+”,表示,最外层电子数,数字,1,也可以表示,2 8 1,弧线上的数字表示,第一层,第二层,第三层（最外层）,3.,某原子的原子结构示意图为 ，该原子的,核电荷数为,，核外有,个电子层，第二层上,有,个电子，最外电子层上有,个电子。,13,3,8,3,第一层（,2,个）,第二层（,6,个）,(,最外层,),【,亲手尝试,】,根据氧原子的结构图画出,结构示意图,+8,2,6,4.,下列原子结构示意图书写正确的是（）,A B C D,+3,3,2,6,4,2,+14,7,5,2,+10,8,C,1,、金属原子与非金属原子,最外层电子数,的特点是什么？,2,、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？,3,、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？,【,合作与交流,】,原子种类,比较内容,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,最外层电子数,化学性质,得失电子情况,原子的化学性质主要取决于,_,对比归纳,:,一般,电子数,质子数,电子数，,2,Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,练习：说出下列符号中数值“,2”,的含义。,H,2,_,2H _,Ca,2+,_,2H,+,_,表示每个氢分子是由,2,个氢原子构成,表示每个钙离子带,2,个单位的正电荷,表示,2,个氢离子,表示,2,个氢原子,模拟训练,点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？,2,2,8,+12,镁原子（,Mg,）,失去,2,个电子,+12,2,8,镁离子（,Mg,2+,),阳离子,氧原子（,O,）,得到,2,个电子,阴离子,氧离子（,O,2-,）,2,6,+8,2,8,+8,6,、离子也是构成物质的一种粒子,宏,观,物质,微,观,粒子,构,成,构,成,构成,得失电子,构,成,分裂,稀有气体、,金属等,氧气、水、,氢气等,氯化钠、氧化镁等,分子,原子,离子,原子中,：质子数 核外电子数,阳离子,：质子数 核外电子数,阴离子,：质子数 核外电子数,=,8,2,+11,8,+17,8,2,6,+16,8,2,8,2,+8,练习：,哪些表示原子、阳离子、阴离子？,1,+11,8,2,8,2,+10,S,原子,Na,原子,阴离子,Cl,-,阴离子,O,2-,Ne,原子,阳离子,Na,+,9,、下列关于原子、离子的说法正确的是（）,A,、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。,B,、,原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。,C,、分子、原子、离子都总在不断运动。,D,、原子和离子之间不可以相互转化。,C,10,、,Na,变成,Na,有哪些变化？,Cl,变成,Cl,-,？,1,、最外层电子数一定,。,2,、核电荷数或质子数一定,。,3,、电子层,。,4,、化学性质,。,改变,不变,可能改变,改变,3,个,化学性质,18,S,2,-,11,、某微粒的结构示意图如下表示：,1,）该微粒有,电子层。,y,与微粒的,关系非常密切。,2,）当,y=8,时，若该微粒为中性原子，,则,x=,。,3,）当,y=8,时，若该微粒带有二个单位负电荷，,则该微粒符号为,。,y,+x,8,2,12,、根据右边的结构图回答：,如果该图表示的是原子，,X,值为,_,，该原子的符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。,（,1,）能保持物质化学性质的最小粒子有,:,（,2,）在化学变化中最小的粒子是,:,（,3,）不显电性的粒子有,:,（,4,）带正电的粒子有,:,（,5,）带负电的粒子有,:,（,6,）质量最小的粒子有,:,（,7,）构成原子的微粒有,:,（,8,）原子的质量主要集中在,:,比一比速度、准确度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子、原子核,电子,电子,原子核（质子 中子）、电子,原子核,1,、某微粒的结构示意图如下表示：,下列说法正确的是（）,8,+17,8,2,A.,该微粒的原子核内有,18,个质子,B.,该微粒的结构比较稳定,C.,该微粒的原子核外有,7,个电子,D.,该微粒的原子属于非金属原子,BD,感谢指导,