化学必修一原子结构模型的演变

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 人类对原子结构的认识,一、原子结构模型的演变,什么是原子？,回顾,原子是化学变化中的最小粒子。是化学元素,最小组成单元，是组成分子和物质的基本单,元，具有该元素的化学性质。,扫描隧道显微镜,阅读教材后，同桌间,交流与讨论,，并完成下列问题：,1、原子结构模型演变历史过程是怎样的？,2、科学家们是通过怎样的实验,得到各自的原子结构模型？,3、结合以上材料，我们能得到哪些启迪？,阅读教材，完成下列问题：,1、原子结构模型演变历史,（1）公元前5世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构,成的。,（2）19世纪初，英国科学家 _提出原子学说，,认为_,（3）19世纪末,科学家_发现原子中存在电子，并于,1904年提出了_ 的原子结构模型。,（4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出_的原子结构,模型。,（5）1913年，丹麦物理学家_提出了原子轨道模型。,（6）1926年，科学家又提出了原子结构的_模型。,现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是,分层排布的。,道尔顿,物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁,灭，在化学变化中不可再分割,汤姆生,葡萄干面包式,带核,玻尔,量子力学,一、原子结构模型的演变,从原子结构模型的演变过程，给我们那些启示：,1、科学家探索原子结构经历了艰难的过程,2、实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起,着极其重要的作用。,4、科学是没有国界的，对原子结构的认识，既有,个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结,晶。,5、,3、人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程,原子,原子核,核外电子,二、核外电子排布,对于多电子原子,核外电子是分层排布，这跟空间和轨道有关。,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,由内到外，能量逐渐升高,1、电子按,能量高低,在核外分层排布。,电子,先排能量最低,的电子层,排满,后再排能量较高,的电子层。,（原因：,能量越低越稳定,。各层能量KLMN）,思考：,核外电子分层排布有什么特点？,第1层（K层）最多容纳电子数,2,个，第二层最多容,纳电子数,8,个。,（原因：各个电子层都有一定的轨道和空间，,离核越,近，可容纳的电子越少,。）,最外层最多电子数不超过8个，K层为最外层时最多,为2个,（原因：跟能量有关，最外层8个电子时整个能量稳。）,2、核外电子排布的一般规律：,K层为最外层时，最多容纳电子数,-。,最外层最多容纳电子数,-。,次外层最多容纳电子数,-。,倒数第三层最多容纳电子数,-。,第n层最多容纳电子数,-。,2个,8个,18个,32个,2n,2,个,注意：多条规律必须同时兼顾。,电子,先排能量最低,的电子层,排满,后再排能量较高的电子层,核电荷数=核内质子数=核外电子数=元素的原子序数,原子序数,是一个原子核内质子的数量。,M,L,N,K,C,碳,6,N,氮,7,O,氧,8,F,氟,9,Ne,氖,10,B,硼,5,Be,铍,4,Li,锂,3,He,氦,2,H,氢,1,各电子层的电子数,元素符号,元素名称,核电荷数,核电荷数为120的元素原子核外电子层排布,1,2,2,1,2,2,2,2,2,2,2,2,3,4,5,6,7,8,M,L,N,K,S,硫,16,Cl,氯,17,Ar,氩,18,K,钾,19,Ca,钙,20,P,磷,15,Si,硅,14,Al,铝,13,Mg,镁,12,Na,钠,11,各电子层的电子数,元素符号,元素名称,核电荷数,核电荷数为120的元素原子核外电子层排布,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,8,8,8,8,8,8,8,8,8,8,8,8,8,7,6,5,4,3,2,1,2,1,二、核外电子排布,对于多电子原子,核外电子是分层排布的,原子结构示意图,He、Ne、Ar为稀有气体，常以单质存在，,表现出,化学性质很不活泼，很难与其它元素化合,。,+2,2,+10,2,8,+18,2,8,8,我们来看看核外电子排布对其元素性质有什么影响,原子结构示意图,He,Ne,Ar,1.,稳定结构：,最外层为8电子的结构,(K层为最外层时为2电子),特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子。,能量稳定,其它原子都有使自己趋向稳定结构的性质,+12,2,8,2,失去电子,+12,2,8,Mg,Mg,2+,+8,2,6,+8,2,8,得到电子,O,O,2-,原子结构示意图,离子结构示意图,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,e,Na,+,Na,Na,+,钠离子的形成,氯离子的形成,得一个电子,e ,氯原子,氯离子,+,Na Cl,e,Na,+,Cl,-,不稳定,稳定,2.不稳定结构：,如：F、O、Cl,最外层电子数4时，容易失去电子 多为金属,最外层电子数,4时，容易得到电子 多为非金属,三、原子结构与元素性质的关系,如：Na、Mg、Al,小结:,元素的化学性质由原子的最外层电子数决定,练一练,写出S,2-,K,+,N,3-,Al,3+,的离子结构示意图,思考：,核外电子数和化合价的关系,试一试,写出氯化铝和氮化镁的化学式,原子的最外层电子数与化合价的关系,1.金属元素易失电子，显正价，其化合价,等于最外层电子数。,2.非金属元素易得电子，显负价，其,负化合价的绝对值等于8减去最外层电子数;,非金属元素之间形成的化合物也能成正价，,最高正价等于最外层电子数。,小节本节课的主要内容:,按下列要求将118号元素填写在表格中:,质子数,1,2,3,元素符号,原子结构示意图,某微粒的结构示意图如图,当X取不同值时,对应不同的微粒.请写出符合下列条件的微粒符号:,1)阴离子:_,2)阳离子:_,3)原子:_,课堂练习1:,+,X,2,8,在原子序数118号元素范围内，按要求回答下列问题：,1、最外层电子数为1的原子有_,2、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是_,3、次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有_,4、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有_,课堂练习2:,5、电子层数与最外层电子数相等的原子有_,6、最外层电子数是电子层数2倍的原子有_,7、最外层电子数是电子层数3倍的原子是_,在原子序数118号元素范围内，按要求回答下列问题：,作业：,作业本P14-16,谢谢指导！,2、核外电子排布的一般规律：,K层为最外层时，最多容纳电子数,-。,最外层最多容纳电子数,-。,次外层最多容纳电子数,-。,倒数第三层最多容纳电子数,-。,第n层最多容纳电子数,-。,2个,8个,18个,32个,2n,2,个,注意：多条规律必须同时兼顾。,电子,先排能量最低,的电子层,排满,后再排能量较高的电子层,核电荷数=核内质子数=核外电子数=元素的原子序数,原子序数,是一个原子核内质子的数量。,