课题1　常见的酸和碱

,2019-04-11,#,第十单元 酸和碱,课题,1,常见的酸和碱,1,、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途；,2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；,3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。,常见的酸有盐酸,(HCl),、硫酸,(H,2,SO,4,),、硝酸,(HNO,3,),和醋酸,(CH,3,COOH),。,常见的碱有氢氧化钙,Ca(OH),2,氢氧化钠,NaOH,请你说一说你所认识的酸和碱：,预习检测,家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？,各属于什么类物质？有什么区别？,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,。,食醋,醋酸,柠檬、柑橘等,柠檬酸,酸奶,乳酸,一,.,酸碱指示剂,跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸碱指示剂。,知识回顾,：,CO,2,使紫色石蕊试液变红,加热,活动与探究,石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。,它是,17,世纪被英国化学家波义耳首先发现的。,还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂,试一试,将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现象？,溶液 指示剂,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,白醋,苹果汁,石灰水,氢氧化钠溶液,探究：,自制酸碱指示剂。阅读教材51页资料卡片,二,.,常见的酸,盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸,HCl H,2,SO,4,HNO,3,CH,3,COOH H,2,CO,3,1.,几种常见的酸,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸,的物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶口的现象,其它,H,2,SO,4,HCl,无色,无色,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,油状、粘稠、液体,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,溶质质量分数,浓盐酸,浓硫酸,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：,由于,浓硫酸,有吸水性，实验室常用来作,干燥剂,点拔：,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,1.,浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。,2.,浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。,浓盐酸,浓硫酸,实验探究,2.,盐酸和硫酸的用途：,用 途,盐,酸,硫,酸,讨论：,盐酸、硫酸有哪些主要用途？,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；,人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料,以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有,吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,3、浓硫酸的腐蚀性,实验,10,3,实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑,滴到酸的布由黄变黑，容易破损,启发,结论或原因,一段时间后的现象,将浓硫酸滴到布上,用木棍蘸浓硫酸,浓硫酸在纸上写字,实验内容,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀,使用浓硫酸时要特别小心,点拔：,浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。,结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。,正确稀释浓硫酸的方法：,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。,（酸入水）！,事故处理：,如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？,应立即用布擦掉，再,用大量水冲洗，然后涂上3%5%的,碳酸氢钠溶液。,稀释浓硫酸,现象：,水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅。,稀释时，如果将水倒入酸中将会十分,危险！,稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。,强调：,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,讨论：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上,3%-5%,的碳酸氢钠溶液。,点拔：,1,、用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2,、涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,小结：,归纳：浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：,O,2,、,H,2,、,N,2,、,CO,2,、,CO,）（,NH,3,不行）,脱水性,强烈的腐蚀性,强氧化性,联系生活,：菜刀上的铁锈，水很难洗净，但用醋擦洗，会很容易，为什么？,1.,将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色,变成（）,A,、无色,B,、蓝色,C,、红色,D,、紫色,2.“,使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最准确的（）,A,、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发,B,、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触,C,、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分,D,、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取,皮肤、衣服里的水分，使其炭化,B,D,随堂练习,随堂练习,3.,向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）,A,、一定显红色,B,、可能仍为紫色，也可能显红色,C,、可能显蓝色,D,、一定显无色,B,