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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 分子的性质,第一课时,键的极性与分子的极性,四川省剑州中学 郭明,二012.10.22,非极性键,:,共用电子对不偏移（电荷分布均匀）,如,:H,2,(,H-H,),Cl,2,(,Cl-Cl,),N,2,(,N,N,),极性键：,共用电子对要偏移（电荷分布不均匀）,如,:,HCl(,H-Cl,)H,2,O(,H-O-H,),一 极性键和非极性键,2,、共用电子对不偏移或要偏移是由什么因素引起的呢,?,这是由于原子对共用电子对的,吸引力不同,造成的（元素的,电负性,不同）。,1,、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏移,思 考,判断方法：,同种,非金属元素原子间形成的共价键是,非极性键,(,元素电负性相同）,不同种非金属元素原子间形成的共价键是,极性键（元素电负性不同）,指出下列物质中的共价键类型,1,、,O,2,2,、,CH,4,3,、,CO,2,4,、,H,2,O,2,5,、,Na,2,O,2,6,、,NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,正电中心与负电中心是否重合,一、,键的极性和分子的极性,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子,（正电中心与负电中心重,合）,极性分子：,电荷分布不均匀不对称的分子,（正电中心与负电中心不重合）,分子产生极性的原因：可以认为分子中正电荷集中于一点叫做正电中心，,负电荷也集中于一点叫做负电中心。若正电中心与负电中心不重合，则正电,和负电荷不能抵消，分子有极性。,共用电子对,Cl,2,分子中，共用电子对不偏移，,Cl,原子都不显电性，为非极性分子,完全以非极性键结合的分子为非极性分子（常见分子中,O,3,除外,),Cl,Cl,Cl,Cl,H,Cl,共用电子对,H,Cl,HCl,分子中，共用电子对偏向,Cl,原子，,Cl,原子一端相对地显负电性，,H,原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,含有极性键的分子一定,是极性分子吗？,分析方法：,物理模型法,（从力的角度分析）,在,AB,n,分子中，,A-B,键看作,AB,原子间的相互作用力，根据中心原子,A,所受合力是否为零来判断，,F,合,=0,，为非极性分子（极性抵消），,F,合,0,，为极性分子（极性不抵消）,C=O,键是极性键，但从分子总体而言,CO,2,是,直线型分子,，两个,C=O,键是,对称,排列的，两键的极性互相抵消（,F,合,=0,），整个分子没有极性，电荷分布均匀，,是非极性分子,180,F,1,F,2,F,合,=0,O,O,C,H,O,H,10430,F,1,F,2,F,合,0,O-H,键是极性键，共用电子对偏向,O,原子，由于分子是,V,型,，两个,O-H,键的极性不能抵消（,F,合,0,），整个分子电荷分布不均匀，是,极性,分子,H,H,H,N,BF,3,：,NH,3,：,120,10718,三角锥型,不对称,，键的极性不能抵消，是,极性,分子,F,1,F,2,F,3,F,平面三角形，,对称,，键的极性互相抵消，,是非极性,分子,F,合,C,H,H,H,H,10928,正四面体型，,对称,结构，,C-H,键的极性互相抵消（,F,合,=0,），是,非极性分子,2,、,ABn,型分子极性的判断方法,物理模型法,：从受力的角度分析,根据,含键的类型和分子的空间构型,判断：当,ABn,型分子的空间构型是空间,对称,结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为,非极性,分子，如：,CO,2,、,BF,3,、,CH,4,，当分子的空间构型,不是空间对称结构,时，一般为,极性,分子，如：,H,2,O,、,NH,3,。,化合价法,：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。,化学式,BF,3,CO,2,PCl,5,SO,3,H,2,O,NH,3,SO,2,中心原子化合价绝对值,3,4,5,6,2,3,4,中心原子价电子数,3,4,5,6,6,5,6,分子极性,非极性,非极性,非极性,非极性,极性,极性,极性,常见分子,键的极性,键角,分子构型,分子类型,3,、常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H,2,、,Cl,2,非极性 无 直线型 非极性,HCl,极性 无 直线型 极性,H,2,O,极性,10430,V,型 极性,CO,2,极性,180,直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH,3,极性,10718,三角锥型,极性,BF,3,极性,120,平面三角形,非极性,CH,4,极性,10928,正四面体型 非极性,五原子,共价键,极性键,非极性键,空间不对称,极性分子,双原子分子：,HCl,、,NO,、,IBr,V,型分子：,H,2,O,、,H,2,S,、,SO,2,三角锥形分子：,NH,3,、,PH,3,非正四面体：,CHCl,3,非极性分子,单质分子：,Cl,2,、,N,2,、,P,4,、,O,2,直线形分子：,CO,2,、,CS,2,、,C,2,H,2,正四面体：,CH,4,、,CCl,4,、,CF,4,空间对称,共价键的分类与分子极性的关系,自学,:,科学视野,表面活性剂和细胞膜,小结,分子极性判断五看,一看：化学键类型,只由非极性键不含极性键的分子一定是极性,分子（臭氧除外）只含极性键的分子可能是,极性分子也可能是非极性分子,;,含有非极性键,的分子也可能是极性分子；极性分子一定含,有极性键，也可能含有非极性键。,二看,:,键角,分子极性的判断,二看：分子空间构型,根据,含键的类型和分子的空间构型,判断：,当,ABn,型分子的空间构型是空,间,对称,结构时，由于分子的正负,电荷中心重合，故为,非极性,分子，,如：,CO,2,、,BF,3,、,CH,4,，当分子的,空间构型,不是空间对称结构,时，一般,为,极性,分子，如：,H,2,O,、,NH,3,。,分子极性的判断,三看：,分子的对称性,分子空间对称，为,非极性分子。,如：,NH,3,HX(X=Cl.Br.F,等）,H,2,O CH,3,Cl,等。,否则为非极性分子，如：,CH,4,BF,3,CS,2,分子极性的判断,中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数,时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；,若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，,则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子,四看：中心原子的化合价,五看：孤电子对,化合物分子内中心原子的最外层无孤电子对时分子为非极性分子。如：,CO,2 ,CH,4,CCl,4,。中心原子的最外层有孤电子对时分子为极性分子。如,:SO,2,分子,PCl,3,等。,再见,
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