资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,（,单元小结,）,（单元小结）,（,1,）树状分类法,是对同类物质按照属性进一步细分的方法,;,1,、常用方法的物质的分类,（,2,）交叉分类法,:,按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法,.,一、物质的分类方法,树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,（1）树状分类法 是对同类物质按照属性进一步细分的方法;,（,1,）,交叉分类法,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,H,2,SO,3,（1）交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHN,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,Na,、,Mg,、,Al,S,、,O,2,、,N,2,氧化物,酸,碱,盐,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,SO,2,、,CO,2,、,P,2,O,5,Na,2,O,、,CaO,、,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,CO,、,NO,按酸根分,含氧酸,无氧酸,HNO,3,、,H,2,SO,4,HCl,按电离出,的,H+,数分,一元酸,二元酸,三元酸,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,H,2,SO,3,H,3,PO,4,按强弱分,强碱,弱碱,NaOH,、,Ba(OH),2,NH,3,H,2,O,、,Fe(OH),3,按电离出,的,OH,数分,一元碱,二元碱,三元碱,NaOH,Ba(OH),2,Fe(OH),3,正盐,酸式盐,碱式盐,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Cu,2,(OH),2,CO,3,Al(OH),3,（,2,）,树状分类法,物质纯净物混合物单质化合物金属非金属Na、Mg、AlS、O2,氧化物的分类,金属氧化物,:,非金属氧化物,:,氧化物,CuO MgO CaO,CO,2,SO,2,碱性氧化物,:,定义,:,元素与氧化合生成的化合物。,有且只有两种元素组成,能跟,酸,起反应,只生成盐和水,的氧化物,能跟,碱,起反应,只生成盐和水,的氧化物,酸性氧化物,:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同时能跟,碱和酸,起反应,只生成盐和水,既不跟酸反应也不跟碱,反应的氧化物,H,2,O,、,NO,、,CO,、,N,2,O,、,NO,2,、,MnO,2,Al,2,O,3,:Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,SO,3,、,P,2,O,5,、,Mn,2,O,7,、,CrO,3,Na,2,O,、,CaO,、,Fe,2,O,3,、,CrO,、,MnO,氧化物的分类金属氧化物:氧化物CuO MgO CaOCO,盐的分类,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离的,H,+,、,OH,-,复盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐,.,Na,2,CO,3,、,KCl,、,Ba(NO,3,),2,电离时生成的阳离子除金属离子（或,NH,4,+,）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。,NaHCO,3,、,Ca(HCO,3,),2,电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或,NH,4,+,）的盐,.,Cu,2,（,OH,）,2,CO,3,是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物,.,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,(,明矾,),定义：阳离子由金属离子,或,NH,4,+,、阴离子由酸根离子组成的化合物,盐的分类正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH,2,、化学反应的分类,化,学,反,应,根据反应物和生成物的类别,以及反应前后物质种类的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,根据,反应,中是,否有,电子,转移,氧化,还原,反应,非氧化还原反应,实质：,有电子转移（得失或偏移）,特征：,反应前后元素的化合价有变化,概念,及其,相互,关系,反,应,物,氧化剂,还原剂,有氧化性,得电子,化合价降低,有还原性,失电子,化合价升高,根据反应中是,否有离子参加,离子,反应,分子,反应,定义：,有离子参加的一类反应,离子,方程式,定义：,用实际参加反应的离子符号,来表示离子反应的式子,意义：,不仅表示一定物质间的某个反应，,而且表示所有同一类型的离子反应,发生还原反应,发生氧化反应,2、化学反应的分类化根据反应物和生成物的类别化合反应分解反应,二、分散系,1,、分散系的组成与分类,分散质,分散剂,组成,分,散,系,分类,溶液,浊液,胶体,悬浊液,乳浊液,分散系：,把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。,分散质：,被分散的物质；,分散剂：,容纳分散质的物质。,二、分散系1、分散系的组成与分类分散质分散剂组成分分类溶液浊,当分散剂为水或其他液体时,(,分散剂为液态,),按,分散质粒子直径的大小,来分：,分散系,(,液态分散剂,),溶液,(,1nm),胶体,(,介于,1-100nm,),浊液,(,100nm,),胶体与溶液浊液的本质区别,：,分散质粒子直径的大小,当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径,分散系类别,溶液,胶体,浊液,分散质,粒子直径,粒子组成,分子或离子,分子集合体或高分子,巨大的分子集合体,外观特征,稳定性,能否透过滤纸,能否透过半透膜,实例,氨水、碘酒,肥皂水、,AgI,胶体,石灰乳,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,1nm,1100nm,100nm,稳定,(,介稳体系,),不稳定,稳定,能,能,能,不能,不能,不能,分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集,分散质,(,固、液、气,),分散剂,(,固、液、气,),分散系,溶液,胶体,浊液,气溶胶,液溶胶,固溶胶,悬浊液,乳浊液,烟、雾,有色玻璃,泥水,油水,分散质粒子大小,分散剂状态,分散质状态,Fe(OH),3,胶体,分散质(固、液、气)分散系溶液胶体浊液气溶胶液溶胶固溶胶悬浊,按分散质和分散剂的状态来分,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,按分散质和分散剂的状态来分分散质分散剂气液固气液固,分散质,分散剂,实 例,气,气,液,气,固,气,气,液,液,液,固,液,气,固,液,固,固,固,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃,、,合金,九种组合方式实例分析,分散质分散剂实 例气气液气固气气液液液固液气固,（,2,）,胶体的分类,根据分散质微粒的构成,粒子胶体：,Fe(OH),3,胶体、,AgI,胶体,分子胶体：,淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂,的状态,气溶胶：,烟、云、雾,液溶胶：,AgI,胶体、,Fe(OH),3,胶体,固溶胶：,有色玻璃、烟水晶,胶体,2,、,胶体,（,1,）定义：,分散质微粒的直径大小在,1nm,100nm,之间的分散系叫,胶体,。,（2）胶体的分类根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(OH),取一个小烧杯，加入,25 mL,蒸馏水，加热至沸腾，然后向,沸水,中滴加,5,6,滴,FeCl,3,饱和溶液。继续,煮沸,至,溶液呈红褐色,后，停止加热，即制得,Fe(OH),3,胶体。,氢氧化铁胶体的制备,:,FeCl,3,3H,2,O,Fe(OH),3,（胶体）,3HCl,注意：,加热至溶液呈红褐色后停止加热,注意：,不用“,”,，写胶体,取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后,实验,:,分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在,光束垂直,的方向观察现象。并完成下列表格：,光束照射时的现象,Fe(OH),3,胶体,CuSO,4,溶液,有光亮通路,无光亮通路,产生的原因,-,光的散射,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,胶体的特,性：,丁达尔现象,一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的,“,通路,”,。,实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束,胶体的应用,（,1,）静电除尘,（,2,）土壤的保肥,（,3,）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻,（,4,）明矾净水原理,（,5,）江河入海处形成沙洲,（,6,）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞,（,7,）喝豆浆放糖不放盐,常见胶体及其应用,胶体的应用常见胶体及其应用,二、离子反应,1,:,电解质与非电解质,电解质,：,在水溶液中,或,者熔融状态下能够导电的,化合物,就叫做电解质,非电解质,：,在水溶液中,和,熔融状态下都不能导电的,化合物,就叫做非电解质,二、离子反应1:电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状,注意,1.,电解质、非电解质是,化合物,单质既不是电解质也不是非电解质；,2.,溶于水,或,熔融状态下能导电，只要,具备其中之一,即是电解质。,3.,非电解质在水溶液,和,熔融状态下都不导电，,两条件同时具备,才是非电解质。,4.,能导电的物质,不一定,是电解质。如,:Cu,5.,非电解质一定不导电，但它的“水溶液”可能导电。如,:CO,2,NH,3,SO,3,注意1.电解质、非电解质是化合物,单质既不是电解质也不是非,思考,:,为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？,因为电解质在,水溶液,或,熔融状态,下,自身,发生了,电离,，产生了能够自由移动的离子。,NaCl,Na,+,+Cl,-,思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？因为电解质在水,2:,电离,（,1,）定义：,电解质溶解于水或受热熔化时，离解成,自由移动的离子,的过程。,（,2,）电离方程式,用离子符号表示电解质电离的式子,电离方程式书写原则,:,a.,遵守质量守恒和电荷守恒,b.,原子团不能拆开,2:电离（1）定义：（2）电离方程式 用离子符号表示电解质,电离时生成的,阳离子全部是氢离子（,H,+,）,的化合物叫做,酸,。,电离时生成的,阴离子全部是氢氧根（,OH,-,）,的化合物叫做,碱,。,电离时生成,金属阳离子,(,或铵根离子,),和酸根离子,的化合物叫做,盐,。,电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。电离时,3:,离子反应,（,1,）,定义,:,有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。,(,在水溶液中的反应,),（,2,）,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。,（只有在水溶液中才能写离子方程式）,3:离子反应（1）定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子反应,（,3,）,离子反应发生的条件,:,1.,生成难溶物,(,沉淀,),如：硝酸银溶液和氯化钠溶液,2.,难电离物质,(,弱酸,、,弱碱,、,H,2,O,等,),如：盐酸和氢氧化钠溶液,3.,生成气体,如：碳酸钙和稀盐酸,4,.,发生了氧化还原反应,如,:,氯化铁溶液和铁粉,复分解型离子反应,（3）离子反应发生的条件:复分解型离子反应,（,4,）,离子反应方程式的书写步骤,:,1,、写,，写出化学方程式,2,、拆,，,易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,.(,即强酸,、,强碱,、,可溶性盐拆,其它均不拆,),3,、删,，删去两边,没反应,的离子,4,、查,，检查方程式两边各元素的,原子个数,和,电荷总数,是否相等。,（4）离子反应方程式的书写步骤:1、写，写出化学方程式,拆,易溶且易电离,强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,全溶,SO,4,2-,除,Ba,2+,（,Ca,2+,、,Ag,+,微溶,）,Cl,-,除,Ag,+,CO,3,2-,只溶,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,（,Mg,2+,微溶,）,OH,-,只溶,K,+,、,Na,+,、,Ba,2+,（,Ca,2+,微溶,）,可溶性盐,(,背诵溶
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