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,第,28,讲构成物质的粒子元素,思维导图,考点扫描,1,构成物质的微粒有分子、原子和离子。由分子构成的物质，,_,是保持物质化学性质的一种微粒；,_,是化学变化中的最小微粒；,_,是得失电子的原子或原子团。,2,构成物质的分子都在不停地做无规则运动,(,热运动,),，,_,越高，分子无规则运动越剧烈。宏观表现为扩散现象，固体、液体、气体都存在扩散现象。,3,分子之间存在空隙，如一定体积的酒精和水混合，混合后的体积小于两者的体积之和。,4,构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的引力。固体和液体的体积很难被压缩，因为分子间存在着斥力。,考点一,构成物质的微粒,(,八下教材,P39),分子,原子,离子,温度,1,如图所示物质的构成描述正确的是,(,),A,B,C,D,D,在原子结构中，需要注意：,(1),质子数,(,核电荷数,),_,，因而原子,_,。,(2),原子核中质子数不一定等于中子数，如氢原子的原子核内,_,。,考点二,原子的构成,(,八下教材,P,44),核外电子数,不显电性,质子,中子,无中子,(3),原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在,_,上。,(4),原子核内,_,_,决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的,_,_,_,。,原子核,质子数,质子数,C,1,道尔顿,实心球模型,首先提出原子论；,2,汤姆生,枣糕模型,(,西瓜模型,),发现电子；,3,卢瑟福,_,结构模型,粒子散射实验，原子核；,4,玻尔,_,模型；,5,现代,电子云模型。,从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。,考点三,原子结构模型的发展过程,(,八下教材,P43),核式,分层,3,英国科学家卢瑟福用带正电的,粒子轰击金属箔，这就是著名的,粒子散射实验。该实验不能证明的是,(),A,原子核体积很小,B,原子不是实心球体，大部分空间是空的,C,原子核是由质子和中子组成,D,原子核质量比较大,C,1,元素是具有相同,(,质子数,),的同一类原子的总称。,2,元素和原子的区别与联系,考点四,物质由元素组成,(,八下教材,P,49),原子,元素,区别,粒子,(,成员,),既讲,_,，又讲,_,从,_,角度描述分子的构成或物质的构成,粒子的总称,(,集体,),只讲,_,，不讲,_,从,_,角度描述物质的组成,联系,化学反应前后元素和原子的种类都不会改变,核电荷数,种类,数目,微观,种类,数目,宏观,3.,元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳主要由氧,(48.6%),、硅,(26.3%),、铝,(7.73%),、铁,(4.75%),、钙,(3.45%),等元素组成。人体中所含各种元素的质量分数主要为氧,(65%),、碳,(18%),、氢,(10%),和其他,(7%),。海水中，除了含氢,(10.7%),、氧,(85.5%),，其他还有氯、钠、镁和贵金属元素等。,4,下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是,(),A,决定元素种类的是原子的核电荷数,B,原子可以构成分子，不能直接构成物质,C,分子是化学变化中最小的微粒,D,由同一种元素组成的物质一定是单质,5,人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，这里的,“,碘,”,是指,(),A,分子,B,原子,C,离子,D,元素,A,D,6,(2020,，常州,),地壳中的元素分布如图，其中区域代表的元素是,(),A,氧,B,硅,C,铝,D,铁,B,1,元素符号的表示方法,用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前面两个字母，第二个字母小写。,2,元素符号表示的意义,宏观：表示一种,_,；微观：表示这种元素的一个,_,。,注意：当元素符号前面加上,_,时，就只具有微观意义。如,“2H”,只表示两个氢原子。,考点五,元素符号,(,八下教材,P53),物质,原子,数字,3,元素周期表共有,7,个横行，,18,个纵列。每个横行叫做一个,_,_,_,，每个纵列叫做一个族,(8,、,9,、,10,三个纵列共同组成一个族,),。元素周期表每一个周期,(,除第一周期外,),开头都是,_,_,_,元素，结尾都是,_,_,_,元素。元素周期表中每一格所包含的信息有元素名称、元素符号和原子序数等。,周期,金属,非金属,7,(2020,，,湖州,),由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于,2019,年建造完成并通过验收。球壳用被称为,“,海洋金属,”,的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。,(1),钛原子的质子数为,_,。,(2)Ti,除了表示钛元素、一个钛原子,之外，还能表示,_,。,(3),钛元素的化合价为,4,价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为,_,。,22,钛单质,TiO,2,【备考补充】,同一周期,，,核外电子层数相同,，,从左往右,，,最外层电子数逐渐增大；同一族,，,最外层电子数相同,，,化学性质相似。,1,一些常见元素的化合价,氢钾钠银,_,；镁锌钡钙,_,；氟氯溴碘,_,；通常氧显,_,；铜,_,铝,_,；铁有,_,和,_,；单质元素为,_,。,2,常见原子团化合价口诀：,_,硝酸氢氧根，,_,硫酸碳酸根，,_,记住磷酸根，,_,价的是铵根。,3,化合价的一般规律,(1),在化合物里氢元素通常显,_,价，氧元素,_,价。,(2),金属元素在化合物中通常显,_,。,考点六,元素的化合价,(,八下教材,P61),正一价,正二价,负一价,负二价,正二,正三,正二,正三,零价,负一,负二,负三,正一,正一,负二,正价,(3),单质里元素的化合价为,_,_,。,(4),在化合物里，元素正负化合价的代数和为,_,_,_,。,4,根据化合价写出化学式,根据元素的化合价正确写出化合物化学式的步骤：,按一定顺序写出元素符号；,在元素符号的上方标出化合价；,再根据元素化合价代数和为,_,的原则写出分子中各元素的原子个数。,5,根据化学式推断元素的化合价,标出已知元素化合价，根据,_,_,_,_,_,列式求解。,零,零,零,正负化合价的代数和为,0,8,(2021,，,温州,),氮化锶,(Sr,3,N,2,),是生产高端荧光粉的主要原料。已知,Sr,3,N,2,中,N,的化合价为,3,，则,Sr,的化合价为,(),A,3,B,2,C,2,D,3,9,(2020,，,温州,),银器在使用过程中，因为发生化学反应：,4Ag,O,2,2H,2,S=2Ag,2,S,2H,2,O,，产生的,Ag,2,S,使银器逐渐失去光泽。已知,Ag,2,S,中银的化合价为,1,价，则,Ag,2,S,中,S,的化合价为,(),A,2 B,2 C,1 D,1,C,B,精讲释疑,物质的微粒性是指：,(1),所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；,(2),微粒是在不断运动的，并且温度越高，运动越剧烈；,(3),微粒之间存在间隔，在固体、液体中，微粒之间的距离较小，在气体物质中，微粒之间的距离较大。,题型一,物质的微粒性,【例,1,】一定条件下，,6000 L,氧气可压入,40 L,的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是,(),A,氧分子间的间隙变小,B,氧分子的质量变小,C,氧分子的体积变小,D,氧分子的数目减少,A,1,(2020,，,青岛,),下列对宏观事实的微观解释不正确的是,(),A,水通电生成氢气和氧气,化学反应中分子发生了改变,B,压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来,温度升高，分子变大,C,端午时节粽飘香,分子不断运动,D,一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同不同种分子的性质不同,B,分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，在化学变化中分子可分而原子不可分，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，分子不一定比原子大，但比构成该分子的原子大。原子得失电子后变成离子，因此离子是带电的微粒。,题型二,分子、原子、离子的基本概念,【例,2,】,(2020,，,常德,),元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是,(),A,构成物质的微粒有分子、原子和离子,B,质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的,C,化学变化前后原子的种类和个数一定不变,D,原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等,B,2,(2021,，赤峰,),宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是,(),A,物质甲和乙均由氧、氢两种元素组成,B,物质丙中碳、氧两种元素的质量比为,34,C,物质丁由两个原子构成,D,该反应前后分子和原子的种类、个数都没有发生变化,B,原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数质子数核外电子数。,题型三,原子的结构,【例,3,】,(2020,，,衢州,),用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。,1934,年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子,(,质子数为,92,，元素符号为,U),，得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了,93,号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。,1938,年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是,56,号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。,(1),费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的,_,数，所以得不到,93,号元素。,(2),结合材料分析，以下观点正确的是,_,。,A,面对前人的观点要敢于质疑,B,科学结论的得出要依据客观事实,C,对科学的认识是一个不断修正、完善的过程,ABC,质子,3,(2020,，,枣庄,)1911,年，英国科学家卢瑟福进行了著名的,粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是,(),A,金原子核带正电,B,金原子核外电子带负电,C,金原子核体积很小,D,金原子核的质量比,粒子大得多,B,元素是具有相同核电荷数,(,即质子数,),的一类原子的总称。质子数决定元素的种类。元素用元素符号表示，元素是宏观概念，讲,“,种,”,数，不讲,“,个,”,数。元素符号要熟记，会正确规范书写。,化合价是正确书写化学式的工具，因此要熟记常见元素和原子团的化合价。熟练应用,“,化合物中各元素化合价代数和为零,”,求未知元素的化合价和书写化学式。,题型四,元素符号与化合价,【例,4,】,(2021,，,绍兴,)2021,年,3,月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。,(1),出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜,_(,填“强”或“弱”,),。,弱,(2),古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜,(CuFeS,2,),，其中铁元素和铜元素均为,2,价，则硫元素的化合价为,_,。,(3),应用碳,14,测出三星堆遗址距今,3000,年左右，碳,12,和碳,14,是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中,_,数不同。,2,中子,4,(2020,，,舟山,)2019,年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域做出重大贡献的吉野彰等三位科学家。分析回答下列问题：,(1),图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是,_,。,(2),图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为,_,。,3,Li,【,例,】,(2021,，嘉兴,),氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答,中子,1,诊断自测,1,(2020,，,杭州,)2019,年,8,月,Science,杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子,C,18,，这种分子具有广泛的应用前景。,1,个环状碳分子,C,18,中共含有,18,个,(),A,原子,B,质子,C,中子,D,电子,A,A,3,(2021,，,湖州,),二氧化碳和二氧化硫都是由
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