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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,学案2 硫 酸,1.,写出下列各反应的离子反应方程式：,（,1,）硫酸和生锈的铁钉：,。,（,2,）硫酸和碳酸钠：,。,（,3,）硫酸和氢氧化铜：,。,（,4,）硫酸和氯化钡：,。,2.,有两瓶溶液分别是稀硫酸和浓硫酸，请列举三种方法鉴别：,（,1,）,；,（,2,）,；,（,3,）,。,取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，,能放出大量热的则为浓,H,2,SO,4,，反之则为稀,H,2,SO,4,观察状态：浓,H,2,SO,4,为黏稠状液体，,稀,H,2,SO,4,为黏稠度较小的溶液,用手掂掂分量。因为浓,H,2,SO,4,的密度较大，相同体积的浓,H,2,SO,4,和稀,H,2,SO,4,，浓,H,2,SO,4,的质量大得多,取,2,瓶体积大致相等的浓,H,2,SO,4,和稀,H,2,SO,4,，,或采用下列方法：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀,H,2,SO,4,，,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,，若无明显现象（钝化），则为浓,H,2,SO,4,；,用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓,H,2,SO,4,的脱水性）者为浓,H,2,SO,4,，另一种为稀,H,2,SO,4,；,取少量试样，分别投入胆矾晶体（,CuSO,4,5H,2,O,）。若有颜色改变（蓝色无色），则为浓,H,2,SO,4,（浓,H,2,SO,4,有吸水性），另一种为稀,H,2,SO,4,；,取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓,H,2,SO,4,，无现象的是稀,H,2,SO,4,。,学点 硫酸,1.,浓硫酸的脱水性,浓,能从一些有机物中将氢、氧两元素按,的组成比（）脱去。如向蔗糖中加入浓,，并用玻璃棒搅拌。,现象：,。,2.,浓硫酸的强氧化性：,（,1,）浓,H,2,SO,4,与,C,的反应方程式：,。,生成疏松多孔状黑色固体，有刺激性气味气体产生,（,2,）浓,H,2,SO,4,与,Cu,的反应方程式：,。,（,3,）实验：与浓,反应,实验装置如图,4-4-2,所示。,图,4-4-2,实验现象：,a.,。,b.,。,c.,。,实验原理：,。,结论：浓,是氧化剂，表现了它的强氧化性和酸性；是还原剂。,铜逐渐溶解,生成蓝色溶液,石蕊试液变红或品红溶液褪色,1.,浓硫酸的强氧化性,（,1,）常温下，浓,跟某些金属如铁、铝等接触，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸起反应，这种现象叫金属的钝化。可利用该性质用铁或铝制容器贮存浓,。,说明：发生钝化时，浓,先与金属发生化学反应。,钝化后，氧化膜阻止了反应的继续进行。,【,例,1】,常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 （）,A.,盐酸,B.,稀硫酸,C.,浓硫酸,D.,硫酸铜溶液,解析：,常温下，浓,使钝化，在表面形成致密氧化物膜，阻止反应进一步进行。,C,1.,下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （）,A.,浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化,B.,浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体,C.,浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体,D.,浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化,解析：,浓,使蔗糖炭化利用了其脱水性；常温下浓,与不反应；浓,H,2,SO,4,可吸收现成的水做干燥剂，但不能干燥,。,D,【,例,2】,m,g,铜与足量的浓,H,2,SO,4,共热时完全反应，在标准状况下生成,n,L,气体，则被还原的浓硫酸是 （）,B,、,D,解析：,2.,用,20,mL,18.4 mol/L,的浓,H,2,SO,4,与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到,100,mL,，所得溶液中,SO,2-,4,的浓度为,3.18 mol/L,，则此时溶液中,CuSO,4,的物质的量浓度为,(),A.0.50 mol/L B.0.75 mol/L C.1.00 mol/L D.3.18 mol/L,A,解析：,【,例,3】,甲、乙两位同学各设计了一个实验来检验,SO,2-,4,，且都认为自己的试样中含有,SO,2-,4,，其方案如下：,回答下列问题：,（,1,）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲：,；乙,（填“严谨”或“不严谨”）。并说明理由,。,（,2,）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：,。,不严谨,不严谨,甲没有排除,Ag,+,的干扰，乙没有排除,SO,2-,3,的干扰,（排除,Ag,+,的干扰，并排除,SO,2-,3,的干扰），再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明溶液中一定有,SO,2-,4,往试样中先加入盐酸酸化，没有沉淀产生,解析,：（,1,）甲方案不严谨，因为当试样中含有,Ag,+,而不含有,SO,2-,4,时，加入,BaCl,2,溶液，能生成不溶于盐酸的,AgCl,白色沉淀，干扰,SO,2-,4,的检验。乙方案不严谨，因为当溶液中含有,SO,2-,3,而不含有,SO,2-,4,时，加入,Ba,（,NO,3,）,2,溶液，生成,BaSO,3,白色沉淀，再加入稀,HNO,3,，,BaSO,3,会被,HNO,3,氧化成,BaSO,4,沉淀，干扰,SO,2-,4,的检验。,（,2,）正确检验,SO,2-,4,的方法为：先向溶液中加入盐酸酸化，排除掉,Ag,+,或,SO,2-,3,的干扰，再加入,BaCl2,溶液看是否有白色沉淀生成。,3.,在某无色溶液中，加入,BaCl,2,溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的,是,(),A.,一定含有,SO,2-,4,B.,含有,SO,2-,4,和,Ag,+,C.,可能含有,SO,2-,4,或,Ag,+,或,SO,2-,3,或同时含有,SO,2-,4,和,SO,2-,3,D.,可能含有,SO,2-,4,或,CO,2-,3,解析：,若溶液中含有,Ag,+,，加入,BaCl,2,后同样会产生不溶于,HNO,3,的白色沉淀。当溶液中含有,SO,2-,3,时，加入,BaCl,2,会生成,BaSO,3,沉淀，再加入稀,HNO,3,会将,BaSO,3,氧化成,BaSO,4,沉淀，故无法判断原溶液中是否一定存在,SO,2-,4,。,C,
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